2007-2008学年度山西省实验高三年级第五次月考理综化学部分--高中化学 .doc

2007-2008学年度山西省实验中学高三年级第五次月考理科综合能力试题说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题时间150分，满分300分。注意事项： 1答第I卷前，考生务必用蓝、黑色墨水笔将姓名，考试证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。第卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Ca 40一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选对得6分，选错或未选的给0分）6某校学样用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物7设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A20克D2O中含有的质子数为12NAB1molCH3+中含电子数为10NAC500mL 0.5mol/L的Ca(NO3)2的溶液中，含有的NO3的数目为0.5NAD常温常压下11.2LCO2气体通过足量的Na2O2充分反应，转移电子数为2NA8下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定发生移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD9室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)B浓度均为0.1mol·L1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na+)>c(SO24)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH)C浓度均为0.1mol·L1的小苏打溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na+)+c(H+)=2c(CO23)+c(OH)D浓度均为0.1mol·L1的醋酸溶液与氢氧化溶液等体积混合1,3,5 c(Na+)+c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)10在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH+4、Cl、IB所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4、Cl、S2O23C含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3、MnO4D能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、SO2311类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是（ ）AFe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，AI和S直接化合也不能得到Al2S2DFeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体12无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，据此分析，下列判断中正确的是：肯定有BaCl2、肯定有MgCl2、肯定有NaHCO3、肯定有Na2CO3或NaHCO3、肯定有Na2CO3ABCD13把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标淮状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A400mLB450mLC500mLD550mL第卷（非选择题）1,3,5本卷共10小题，共174分注意事项： 1请将答案写在对应的空处。 2结束考试时，交答题卡和第II卷。26（12分）氰（CN）2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。 （1）下列有关反应的化学方程式不正确的是 （填选项标号）。A（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2NaOH NaCN+NaCNO+H2OBMnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn（CN）2+（CN）2+2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN 2KI+（CN）2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量C12：C12+2NaBr 2NaC1+Br2 （2）HCN的电子式为 。向氰化钠（NaCN）溶液中滴入酚酞试液显红色，则在等浓度、等体积的NaCN溶液与NaC1溶液中，阴离子的数目前者 （填“大于”、“小于”或“等于” ）后者。 （3）处理含CN（其中C为+2价）的工业废水常用C1O氧化，生成的CNO（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN+bC1O+2cOH dCNO+eN2+fCO32+bC1+cH2O上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e:f的值为 。（填选项标号）。A1BC2D不能确定若d=e=1，则b= 。27、（8分）下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/mm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+123,+5+2,+4试回答下列问题： （1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。 （2）写出下列有关反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： R2X2与ZX2反应： （3）X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子（分子中各原子最外层满足8e结构，且含有非极性键）的电子式 。、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应和生成物均已给出： （1）若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。 （2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。 （3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可以实现自然界中的D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1molD，则转移电子数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）28（16分）用硫酸处理铁屑所得到的溶液A，A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图： （1）往溶液A中加过量氯水的作用是 。 （2）下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是 。 （3）有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行 （填“行”或“不行” ），其理由是 。实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体（FeSO4·nH2O）中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。 （1）B中的试剂是 。 （2）实验中有以下步骤：打开K1 关闭K1 点燃酒精灯 熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作顺序是 （填以上选项序号）。 （3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为 。（摩尔质量：FeSO4为152g·mol-1；H2O为18g·mol-1）29（12分）有Mg（OH）2（s）存在饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-，向该饱和溶液中分别加入固体氯化铵时，固体氢氧化镁的质量减小，在说明原因时，甲、乙两同学存在着明显的分歧。甲同学认为：氯化铵溶于水，电离出铵根离子，铵根离子发生下列水解：NH4+H2O NH3·H2O+H+，反应产生的氢离子和氢氧化镁反应：Mg（OH）2（s）+2H+ Mg2+2H2O，使Mg(OH)2(s)溶解。乙同学认为：加入氯化铵固体后，氯化铵溶解并电离，溶液中存在大量的NH4+存在，2NH4+Mg（OH）2 2NH3·H2O+Mg2+，促进Mg（OH）2溶解。 （1）你认为上述解释中 正确。（填“甲”或“乙”）。 （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：在上述氢氧化镁的悬浊液中加入酚酞试液，溶液变红，后逐渐滴加饱和氯化铵溶液，观察溶液颜色的变化和氢氧化镁固体的溶解情况。若 （填现象），说明甲正确。若 （填现象），说明乙正确。 （3）常温下，将0.01molNH4C1和0.04molNaOH溶于水，配成0.5L混合溶液（不考虑有气体生成），试判断： 溶液中共有 种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 。溶液中n（OH）n（OH4+）n（H+） mol。