2007-2008学年度辽宁省沈阳上学期高三年级月考--高中化学 .doc

2007-2008学年度辽宁省沈阳二中上学期高三年级月考化 学 试 题说明：1总分：108分2客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 207第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A久置的KI溶液和食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰都呈黄色，都是化学变化BFe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe (OH)2+2H+，加入少量稀盐酸后溶液颜色会变黄CSO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D在由水电离出来的c(OH)=1×1013的溶液中：NH+4、Ca2+、Cl、K+一定共存2PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强CA是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则2<a<53下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 （ ）A2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H<0B4NH3(g) + O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H<0CH2(g) + I2(g) 2HI(g)；H>0DC(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)；H>04不断升高温度，可实现“雪水水蒸气氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；极性键D分子间作用力；氢键；非极性键5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用NaOH溶液洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有赶净滴定管尖嘴处的气泡D读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平6某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列的叙术中，正确的是（ ）A在该盐要溶液中，H+H2Y=OH+Y2B在该盐的溶液中，离子浓度大小关系为Na+>Y2>HY>OH>H+C在该盐的溶液中，离子浓度之间的关系为Na+H+=HY+OH+Y2DHY的水解方程式为：HY+H2O H3O+Y27某无色气体，可能含有HCl，CO2，NO2，HI，SO2，HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有NO2，HI8常温下，将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A5：1B6：1C10：1D11：12,4,6第卷（非选择题，共60分）二、非选择题9（12分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的电子式 ；D的电子式 。如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出： （i）A和B在溶液中反应的离子方程式 ； （ii）根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： 。10（16分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 回答下列问题： （1）A的化学式为 ； （2）分别写出反应和的化学反应方程式 ； 。 （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，指出该反应在现代学化学工业上的实际意义 ，该反应的化学方程式为 ； （4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。 （5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH 7，其原因是（用离子方程式表示） 。11（14分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空格： （1）该反应的化学方程式为 ， （2）反应开始到2min末，气体Z的平均反应速率为 ， （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时， 此时体系的压强是开始时的 倍，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填编号）；A放热 B吸热 C无法判断 达到新的平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡 （填编号）A增大 B减小 C不变2,4,6 （4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y为气体，则X的聚集态度为 ，Z的聚集态为 。12（18分）某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物（PbxOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：已知：Pb4比Pb2+氧化性更强 按实验方案，填写下列空： 方案一： （1）按上图连接好装置（B中已盛有适量水），检查装置的气密性。简述检查A装置气密性的方法： 。 （2）在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。依次点燃A、C两处酒精灯。 若PbxOy中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象： ； 写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式（只要求写一个）： 。 （3）实验结束时，先熄灭C处酒精灯，再取出B中导管，最后熄灭A处酒精灯。如果操作顺序相反，可能会出现什么现象？ 。 方案二： （1）将B、C改为如下图所示的装置，在A中硬质玻璃管内放入6.85g PbxOy粉末，（装置气密性良好）。 （2）打开活塞K，通入H2，排尽装置内的空气后，点燃A处酒精灯，进行反应。C装置的作用是： 。 （3）待A中反应完全后，停止加热，仍要继续通入H2一段时间，其目的是： （4）卸下装置B，称量，发现增重0.72g，则该铅的氧化物化学式为： 。