2009-2010学年度兰州第一学期高三期中考试理综化学部分--高中化学 .doc

2009-2010学年度兰州一中第一学期高三期中考试理科综合能力试题化学部分说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2答案按学科分类都写在答题卡上，考试结束后分别按学科分类只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：C12 O一16 Na一23 Si一28 S一32 Ba一137 第卷一、选择题（本题每小题只有一个选项符合题意，每小题6分。）6下列有关叙述正确的是 （ ） ANa、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 BCs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2 C热稳定性：Na3CO3>NaHCO3>H2CO3 DCsOH是离子化合物，易溶于水，但碱性比NaOH弱7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA B15g甲基（一CH3）所含电子数为8NA C在熔融状态下，l mol NaHSO3完全电离出的阳离子数目为2NA D22.4 L C12与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA8下列实验能够获得预期效果的是（ ） A用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B往饱和的氯化铁溶液中加入适量的氢氧化钠，再加热至沸腾即可制备氢氧化铁胶体 C分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现 D用石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的还原性强弱9下列关于电化学的说法正确的是（ ） A原电池的负极和电解池阴极放电时都发生氧化反应 B用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中，溶液的pH降低 C电解精炼铜时，粗铜中Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积，形成阳极泥 D将金属a与直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀10氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： A12O3+N2+3C2A1N+3CO 下列叙述正确的是（ ） A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂， A12O3是氧化剂 B上述反应中每生成2mo1AlN，N2得到3mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为一3价 D氮化铝晶体属r分子晶体11下列再组离子中可以大量共存于同种溶液中，且加入过量氢氧化钠溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是 （ ） AK+、Ba2+、C1、HCO3 BNa+、A13+、C1、Ba2+ CBa2+、Mg2+、NO3、CO32DH+、Ba2+、Fe2+、NO312下列判断中一定正确的是（ ） ACaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1 B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2 D10mL0.3mol·L1NaCl与30mL0.1mol·L-1。A1C13中C1-物质的量浓度比为1：313最近意大利罗马人学Fulvio Cacace等人获得了极且理论研究意义的N4分子。N3分子结构如下图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物 B1melN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 CN4沸点比P4（白磷）高 DN4与N2互为同素异形体第卷27（每空3分，共12分）用98（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制3molL的稀硫酸100mL。回答下列问题： （1）浓硫酸的物质的量浓度为 ，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 。 （2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是（填序号） 。A根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E盖上容量瓶塞于，振荡，摇匀 F用胶头滴管加蒸馏水，使溶液叫液面恰好与刻度线相切 G继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线l2cm （3）由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是（填序号） 。 A用量筒量取一定液体时，俯视液面读数 B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度 C没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将溶液移入容量瓶中D容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用28（每空2分，共20分）为了证明在实验室制备C12的过程中会有水蒸气雨和HC1挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求同答问题。 （1）袋置中盛装固体和液体的玻璃仪器名称为 和 。 （2）请根据甲同学的意图连接相应的装置，接口顺序：b接 接 接a。 （3）U形管中所盛试剂的化学式为 。 （4）装置中CC14的作用 。 （5）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）：瓶中可以放入 。 （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则证明制C12时有HC1挥发出来。29（每空2分，共14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量：再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题： （1）根据实验1对Cl是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）：根据实验3判断混合物中一定不存在的离子是 。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子：及其物质的浓度（可不填满）：阳离子符号物质的量浓度（mol·L1） （3）根据实验对K+是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）30（每空2分，共14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物X、Y，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题： （1）X的电子式为 ，C的原子结构示意图为 A、B的气态氯化物更稳定的是 （填化学式） （2）单质D在CO2中燃烧的化学方程式为 （3）2molC的氢氧化物与2molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式 （4）常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为? （5）8gA单质和氢气反应，常温常压下，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。