2008年江苏省启东高考模拟试卷（十）--高中化学 .doc

2008年启东中学高考模拟试卷(十) 化学试题可能用到的相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 A127 S 32 C1355 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)12006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是 用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发利用无磷洗涤剂 A BCD全部 3反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的是 ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+ 4下列说法正确的是 A不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4， B可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇 C实验室保存少量液溴和白磷常用水封 D浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗5关于图中各装置图的叙述错误的是 A装置中，c为阳极，d为阴极 B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 62005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神舟六号”，实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步。发射“神六”时用肼 (N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+677kJmol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJtool 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)；AH=11357kJmol B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=10003kJmol CN2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(1)；H=11357kJmol D2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=11357kJmol 7一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·c(OH)2=KSP，其中KSP为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 0.1mol·LAlCl3溶液 0.1mol·L NH4C1溶液 0.1mol·L KCl溶液 0.1mol·L KAlO2溶液 A BCD 8下列各组离子在所给的条件下能够大量共存的是 A在Ph=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO B由水电离出的c(H+)=1×10molL的溶液中：HCO、K+、Na+、S2一 C在AlCl3溶液中：SO、Na+、CO、AlOD在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I、AlO、Na+、S二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9下列可用氢键来解释的是 A浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F BSiH4沸点比CH4高 C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 DH2O比H2S稳定，前者1000以上才分解，后者300分解 10下列反应的离子方程式正确的是 A铜片插入氯化铁溶液中 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ B电解饱和食盐水 2Cl+2H+H2+Cl2 C向溴化亚铁溶液中通人过量的氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO+2Ba2+5OH=AlO+2BaSO4+NH3·H2O+2H2O 11下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗制备氯气装置中的分液漏斗 制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管将氯化氢气体溶于水时的导管 用乙醇制取乙烯时的温度计分馏石油时的温度计 A BCD全部12X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是 AX元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 D若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期13据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。我国 缺铁性贫血发生率达到15至20，为此2004年10月9日卫生部启动和推广铁强化酱油计划，以预防缺铁性贫血。所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂EDTAFeNa(化学名：乙二胺四乙酸铁钠，通常带三个结晶水，分子式为：C10H12FeN2NaO8·3H2O)，其中EDTAFe是一种络合铁，EDTAFeNa的结构式为：EDTA的结构简式为：(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，下列说法正确的是AEDTAFeNa中铁为+2价 BEDTAFeNa中铁为+3价CEDTA属于有机物 D人体血液中血红蛋白中铁为+3价14下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应：4OH一4e=2H2O+O2D燃料电池放电时的负极反应：H2一2e+2OH=2H2O15某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在时，将g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g·cm，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是A溶液中c(H+)=B物质的量浓度c(HA)=C时，HA的溶解度Sg DHA的质量分数(HA)=×100 16将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A若在恒温恒压下，当时，按15 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为 B若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 C若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 D若在恒温恒容下，按06mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或3三、(本题包括2小题，共22分) 17(10分)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质，某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案。 请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。 一、可选用的实验试剂： (1)mol·LNaOH溶液(2)mol·LNa2CO3溶液 (3)c mol·L HCl溶液 (4)d mol·LAgNO3溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液 二、实验步骤： 第一步：称取m g样品，放入250mL烧杯中，加适量水溶解 第二步：计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O(相对分子质量为2775)的质量分数的表达式： 。18(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( )( )接( )；(b)接( )。(2)A中常选用的固体为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。(3)第二步中必须让 装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为 。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占58)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象： 。四、(本题包括2小题，共18分)19(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+123、+5+2、+4试回答下列问题：(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。(2)写出下列有关反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： ；R2X2与ZX2反应： 。(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键)的电子式： 。20(10分)仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：(1)反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为 。(2)写出反应在工业生产上的一种用途： 。(3)反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 。(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是 。五、(本题包括1小题，共10分) 21(10分)甲醛溶液久置会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，经测 定，上层物质为甲醛的聚合物(CH2O)，该分子中无醛基，且沸点比水高。已知：(CH2O)nnCH2O(酸性环境中)(1)甲醛溶液置于空气中易被氧化，证明甲醛已被氧化的实验操作和现象是 。(2)有人用下图a所示装置制取甲醛：烧瓶装(CH2O)n和6molL稀硫酸溶液，加热至沸腾，(CH2O)n分解，产生的甲醛气体被锥形瓶中的蒸馏水吸收，则冷凝管的进水方向为 (填“a”或“b”)，从冷凝管中回流的液体是 ，导气管未插入锥形瓶液面下的原因是 。常温下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我国规定，居室空气中的甲醛的最高容许浓度为0.08mgm3，某化学研究小组用如下方法测定居室中的甲醛的浓度(设空气中无其他还原性气体)。测定原理：酸性高锰酸钾可氧化甲醛和草酸，其离子方程式为：4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O( )MnO+( )H2C2O4+( )H+( )Mn2+( )CO2+( )H2O测定装置如图b所示。实验步骤：(3)检查装置的气密性，如何检查装置的气密性? 。(4)用 (填仪器名称)取足量酸性高锰酸钾溶液装入广口瓶中。(5)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修室内的空气，关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，再如此重复多次，如果压人气体的速度过快，对测定结果如何影响? 。(6)用草酸滴定广口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”) 指示剂，终点的实验现象是 ，若高锰酸钾的浓度为c1，体积为V1mL，草酸的浓度为c2，消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL，则甲醛的浓度是 mgm3。(设抽取的空气体积为100mL)六、(本题包括2小题，共18分) 22(8分)L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其分子式为：C9H11N。 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。 (1)L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 。 (2)若烃C7H12和C5H12的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比为 。 (3)若某烃的含氧衍生物0.1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L一多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17.92L (标准状况)，则该烃的含氧衍生物通式为 (用含的化学式表示)。 23(10分)化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经图所示途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。 请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A ；B ；C ；D 。(2)指出反应的反应类型： 。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)反应的目的是 。(5)化合物D是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。请分别写出D生成E和F的化学方程式：DE： 。DF： 。七、(本题包括2小题，共18分) 24(8分)亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般情况下，当人体一次性摄取得300500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量，反应方程式如下： 2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。取l kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠，在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素，再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 mol·LNa2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题： (1)该实验中可选用的指示剂是 。 (2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒? (3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害，主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，说明维生素C具有 性。25(10分)如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始时，VA=L，VB=0.8L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自均发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=06L。(1)B中X的转化率为 。(2)A、B中X的转化率的关系是A B(填“>”“=”或“<”)，其理由是 。(3)平衡时A、B中混后气体的平均相对分子质量的关系是：MA MB(填“>”“=”或“<”)(4)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，如果要计算出此时B容器中混合气体的密度。则至少还需要知道以下数据组合中的 组(填选项字母)。(设MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)AMz和Mw BMX和MY CMx和Mz DMY和MW写出其密度的一种表达式： g·L。