2010届昆明高三年级第一次月考--高中化学 .doc

2010届昆明一中高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 P：31 Si：28第卷 选择题 48分一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（ ）A任何化学反应都伴随有能量变化B反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源2下列说法中正确的是（ ）A含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B原子晶体中只存在非极性共价键C冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q3下列物质性质的变化规律，与键的键能大小无关的是（ ）A、的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、与Na反应由难到易4W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）A金属性：YZ B氢化物的沸点：C离子的还原性：XY D离子半径： 5下列叙述正确的是 （ ）A构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 B在离子晶体中不可能存在非极性键C离子化合物中可能含有共价键D在原子晶体中不可能存在极性共价键6关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是（ ）A非金属元素间形成的化合物不可能有离子键B离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体7关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低8下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA 9下列电子式中，正确的是（ ）A B CD10共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是：Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 食盐 白磷（ ）A B C D11如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元），已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）Ag·cm-3 Bg·cm-3Cg·cm-3 Dg·cm-312用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（ ）A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 13下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线通过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，只能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象14如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水，整个实验过程中，所观察到的现象是（ ） A细玻璃管内液面下降B细玻璃管内液面不变C蒸馏水遇碘酒变蓝 D蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成 15设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ）A28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对B在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NAD在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA 16在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：、H+、B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、CFeCl2溶液：K+、Na+、D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、17下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O18A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 （ ）AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属19在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3220能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al（OH）33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu（OH）2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD制取Fe（OH）3胶体：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+21下列说法正确的是（ ）A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ22下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H+2×283.0 kJ·mol1BHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2×（57.3）kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热23下列有关说法正确的是（ ）A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气B微粒半径由大到小顺序是：LiHHC溶液中结合H能力由强到弱的顺序是：SO42 H2PO4CH3COOHCO3DCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构24化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） AN2（g）3H2（g）2NH3（l）；H 2（abc）kJ·mol1BN2（g）3H2（g）2NH3（g）；H 2（ba）kJ·mol1CN2（g）H2（g） NH3（l）；H （bca）kJ·mol1DN2（g）H2（g）NH3（g）；H （ab）kJ·mol1第卷 非选择题 52分 25（8分）配平下列离子方程式，并回答问题： （1） Fe（OH）3+ +ClO+ OH= FeO4n+ Cl+ H2O （2）若有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n= ，FeO4n中铁的化合价为 。 （3）试推测FeO4n能与下列哪些物质反应（填序号） 。ACl2 BSO2 CH2S DO226（4分）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸溶胶、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。则甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 27（6分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。 （2）上述5个实验不能确定是否的离子是_。28（8分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是：（填化学式） （5）载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成N2和H2O（g），放出256.652 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为： 。29（8分）在测定硫酸铜结晶水的实验操作中： （1）加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行，加热失 水后，应放在_中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是_。 （3）做此实验，最少应进行称量操作_次。某同学进行胆矾结晶水测定实验，得组数据：编号加 热 前加 热 后坩埚质量（g）坩埚+胆矾质量（g）坩埚+无水CuSO4质量（g）5.07.56.65.427.956.85.58.07.15.07.56.8 （4）实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是_A和 B和 C和 D和 （5）若该生测定结果偏高，则从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是_A加热前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后的质量相差较大C加热后容器未放入干燥器中冷却D加热过程中有少量溅失（6分）50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。 （2）烧杯间填满碎纸屑的作用是_。 （3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.50 mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不等”），所示的中和热_，（填“相等”或“不等”） （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为2.32.42.9，则最终代入计算式的温差均值为_。30（12分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。回答下列问题： （1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_； （2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_ _，反应类型为_： （3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_ （4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。