2009届山东省青岛市高三年级模拟练习理综化学部分--高中化学 .doc

2009届山东省青岛市高三年级模拟练习理科综合能力测试化学部分第卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题 9为保障人体健康，必须严格限制用量的是（ ）A用SO2漂白食品 B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用O3对游泳池中的水进行消毒10中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A用反应物、产物中键能的数据可判断化学反应的反应热 B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱112008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是 四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）A“ETFE”分子中可能存在“CF2CH2CF2CH2”的连接方法 B合成“ETFE”的反应为加聚反应 CCF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子 D该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应12下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解质溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ）A该能量转化系统中的水也是可以循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应：4OH4e =2H2O+O2 D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH=2H2O13下列有关实验的叙述正确的是（ ）A检验溶液中SO42的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶14下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 （ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1 B1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为NAC配制200mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L1 15已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg（OH）2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O Zn（OH）2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S第卷【必做部分】28（13分） I、向一定体积的密闭容器中加入一定量的 A、B、C三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0t1 阶段c（B）变化未画出。图为 t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，三个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强中的一个条件。 请回答下列问题： （1）t3 t4阶段改变的条件为_，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； （2）B的转化率为_； （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5K1K2K3K4则 K1= （保留两位小数）， K1、K2、K3、K4之间的关系为 （用“>”、“<”或“=”连接）；II工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示： （1）三氯氢硅的制备原理：Si（s）3HCl（g）SiHCl3（g）H2（g） H210 kJ/mol除上述反应外，还伴随着副反应：Si（s）4HCl（g）SiCl4（g）2H2（g） H241 kJ/mol。反应SiHCl3（g）HCl（g）SiCl4（g）H2（g）的H kJ/mol。 （2）在110012000C条件下，SiHCl3与H2反应的化学方程式为 ； （3）该生产工艺中可以循环使用的物质是 。29（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B最外层电子数是内层电子数的2倍C阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一D其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与C相差5E最高正价与负价的代数和为4，原子半径大于C请回答下列问题： （1）写出B、E二种元素的元素符号B： E： 。 （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式），能抑制水电离的物质N是 （写化学式，写一个即可）。25时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。 （3）甲、乙分别是B、D二种元素最高价含氧酸的钠盐，丙是E元素最高价氧化物的水化物，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题： 向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式 ； 向100mL甲溶液中缓慢滴加等浓度的50mL丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； （4）航天飞机曾用D的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热D粉使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解。n mol高氯酸铵分解时除产生2n mol水蒸气和n mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出高氯酸铵分解的化学方程式 ，该反应中的氧化产物为 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。30（13分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，某化学活动小组设计实验如下：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）请回答相关问题： （1）图1分液漏斗中装的液体是 ； （2）烧瓶内发生反应的离子方程式为 ； （3）图2是图1的改进装置，其优点是 ， ； （4）该化学活动小组要用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要用上述实验得到的硫酸铜晶体现制现用。 方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在 上用小火慢慢加热并 ，最后将坩埚移入中进行冷却。方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），用玻璃棒充分搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。该方法中，浓硫酸的作用是；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有等。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。 （2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。 （3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）： 反应的离子方程式为 ； 从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是 。32（8分）【化学物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ； （3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。 （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）33（8分）【化学有机化学基础】利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：试回答 （1）写出结构简式 D 、 H 。 （2）属于取代反应的有 （填数字序号） 。 （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应 （4）写出反应的化学方程式 。