2009-2010学年度哈高三年级第一次月考--高中化学 .doc

2009-2010学年度哈师大附中高三年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55第卷（选择题共60分）（本卷共30题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）125时，在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO422已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO43下列离子方程式书写正确的是（ ） AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2AgS2 = Ag2SB过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO2CO2H2O = 2HCO32HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO322H+ = CO2H2OD向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3Ba22OH- = BaSO32H2O4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5:3 B5:4 C1:1 D3:55设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA6下列说法不正确的是（ ）A1mol O2含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为137有五瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/L硫酸水溶液30mL0.40mol/LHCl水溶液 40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A>>>> B>>>>C>>>> D>>>>200909088下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH49ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D2310向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液11下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ） ACO + H2O CO2 + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O212将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ） A B C D13下表中所叙述的实验操作完全正确的是（ ）编 号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容。C排除碱式滴定管尖嘴部位的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出。14下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHSO4和Ba（OH）2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl15将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液16有下列三个反应：Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 2Fe2+ + Br2 =2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O，下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+C在反应中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 17下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是 （ ） 实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖18用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液B悬浊液C胶体 D乳浊液19在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br、CO32、SO42、Cl中的几种。某学生进行了下列实验：取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；将反应后的溶液分为2份，向其中一份溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向另一份溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）ANa+、Fe3+、SO42、 BCO32、Cl、SO42CCa2+、Br、SO42 DNa+、SO42、CO32 20意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）A它是氧元素的另一种同位素B它是氧元素的另一种同素异形体C它的摩尔质量是64D它将成为一种新型强力火箭推进燃料21已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.0×1010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性22在由水电离产生的H浓度为1×1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD230.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） Ac（Na）c（Cl）c（OH）c（H） Bc（Na）c（Cl）c（H）c（OH）Cc（Na）c（Cl）c（OH）c（H） D c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）24已知A物质的分子结构简式如下：，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 25根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）2 AB 2 = 2 BA 2 2 AC 2 = 2 CA 22 BC 2 = 2 CB 2 2D 2 = 2 D2AD 2C 2B 2A 2 BA 2B 2C 2D 2CC2A 2B 2D 2 DB 2D 2C 2A 226下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇27对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）A铁和硫两种元素被还原 B只有硫元素被氧化C转移电子总数是44eDFe2O3为氧化产物，SO2为还原产物28下列离子方程式正确的是（ ）20090908A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）33HFe33H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OCMg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3D向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl29将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：230向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol第卷（非选择题：4小题，共40分）31（10分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： （1）单质F是_ _。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_ _。 （3）溶液I中所含金属离子是_。 （4） 由C E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_、_。32（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3HCl（浓） KCl Cl2ClO2 （1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。33（10分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 （4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。34（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2（此物质不循环使用）沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 （3） 若用8.7g软锰矿（含MnO230）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量n（KMnO4）= 。 （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 （5）上述制得的KMnO4产品63.2g，恰好与0.5mol Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度为 。