2010—2011学年度高三第一学期质量检测化学 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网济南外国语学校20102011学年度高三第一学期质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H1 O16 S32 C12 Al27 Cu64第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）1下列叙述中，正确的是（ ）A太阳能核能和天然气都属于新型能源B哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D济南奥体中心比赛场馆“东荷”“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料2据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（ ）AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3O2都是氧元素的同分异构体3下列实验现象的描述正确的是（ ）A氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰 B氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体4下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性5下列叙述不正确的是：（ ）A闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 C不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性6下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温下112 L的甲烷气体含有甲烷分子数为05NA个B常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C标准状况下，112 L SO3中含有个05NA个SO3分子D15molNO2与足量水反应，转移的电子数为15NA8右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为92 mol·L1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 103 LC配制200 mL 46 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器 中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商）（ ） AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率减小 CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大10如右图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 （ ）A2NO2 N2O4 是放热反应 BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大D烧瓶（3）中气体的压强增大11现有下列四个图像温度O生成物浓度1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H<0 B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）；H<0 DH2（g）+ CO（g）C（s）+H2O（g）；H012化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c（Cu2）逐渐减小，需要不断补充D氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气13如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14蓄电池是一种可反复充电放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池有下列说法：（ ）放电时，NiO为正极；充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e- Fe+2OH; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，Ni（OH） 的反应式为：Ni（OH） NiO+2H+2e-; 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 A B C D和 15人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的002倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于002时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH- 8e- = CO32- + 7H2O ；下列叙述不正确的是（ ）A通入甲烷的一极为负极 B通入氧气的一极发生还原反应C该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O D该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动17I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I（aq） I3（aq） ， 某 I2KI混合溶液中， I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ） A反应I2（aq）I（aq） I3（aq）的H0B若反应进行到状态D时，一定有v正v逆C若温度为T1T2，反应的平衡常数分别为K1K2，则K1<K2 D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大18观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子阴离子水分子自由通过第卷（非选择题，共46分）19（）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号）氢氟酸保存在细口玻璃瓶中浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处少量液溴可用水封存，防止溴挥发氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中在实验室少量的金属钠保存在煤油中 （）实验室制取05mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器： 烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 。20由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：则（1）的=_。（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_ _。21已知AB为常见的金属单质，CD为常见的非金属单质，甲乙丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：A乙丙B甲DCNaOH溶液O2O2 （1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为 ； A与NaOH溶液反应的离 子方程式为 。 （2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。 （3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式 。22某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）下图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。 （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ，这是由于NH4Cl溶液显 性，（填酸性碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。 （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 ，电极反应为 ；乙装置中石墨（1）为 极（填正负阴阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为 ，产物常用 检验，反应的离子方程式为 。23美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，温度/4005008301000平衡常数K109106 从上表可以推断：此反应是_ （填“吸”“放”）热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_。 （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；实验编号N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）A1523B2211C05211 （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的温度不再发生变化 v（CO2正） v（H2O逆） （4）图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_。（写出两种） （5）若400时，第步反应生成l mol氢气的热量数值为 332（单位为kJ），第步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）H=-1033 kJ·mol-1。则400时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。参考答案1C 2C 3B 4A 5A 6A 7B 8C 9C 10A 11B 12D 13B 14D 15C 16D 17B 18C19（）（）（1）；药匙胶头滴管 （2）搅拌；引流 20-80 kJ·mol-1,2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221kJ·mol-1 21（1） 2AlFe2O32FeAl2O3 2Al + 2OH-+6H2O = 2Al（OH）4 - + 3H2（2）SO22H2S3S2H2O（3）N2+3H22NH3 22（1）Fe +Cu2+ = Fe2+ + Cu （1分） 02mol。（1分）（2）2H+ + 2e-= H2；酸 （各1分） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（1分）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl- （1分） 2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl- （2分）（3）溶液变红 （1分） O2+2H2O+4e= 4OH （2分） 阴（1分），2Cl2e=Cl2（1分），湿润淀粉碘化钾试纸（1分）， Cl2 + 2I- = 2Cl +I2 （1分） 23（1） （1分） 放 50% （各1分） （2） B （1分） （3） （1分）（4）降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量 （2分）（5）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=1365kJ·mol-1 （2分） 永久免费组卷搜题网