2007-2008学年度天津高三年级第三次月考--高中化学 .doc

2007-2008学年度天津一中高三年级第三次月考化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137一选择题：（共50分。每小题有12个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上。）1下列变化属于物理变化的是（ ）AO2在放电条件下变成O3 B加热胆矾成无水硫酸铜C漂白的草帽久置于空气中变黄 D氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）A34S原子核内中子数为16B1H216O和1H218O的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的结合OH的能力比1H的更强4下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ） A构成矿物和岩石的主要元素 B空气中质量分数最高的元素 C单质在常温下呈液态的元素 D形成化合物种类最多的元素5分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）  根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D6在一定的条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）ASO2(g)+ O2(g) SO3(g)；H=-78.64kJ/molB2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-196.6kJ/molCSO2(g)+O2(g) SO3(l)；H=-98.3kJ/molD2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=+196.6kJ/mol 7某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H2放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是（ ）ACa2+、HSO3、Cl、Na+ BH+、Mg2+、NO3、Ba2+CS2、SO32、K+、SO42 DNa+、K+、ClO、SO328设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NAC1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAD1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA9元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线10下列离子方程式中正确的是（ ）ANH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+OHNH3·H2OB饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2H2OC氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OD氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32+H2OSO42+2HCl11厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C50Cl10的说法不正确的是（ ）AC50Cl10与C60互为同素异形体BC50Cl10分子中共用电子对数目为105个CC50Cl10相对分子质量为955DC50Cl10分子中含有55个碳碳单键12为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如下图所示。下列叙述中正确的是（ ）A该物质可以视为酚类B该物质分子中的所有碳原子均共面C能使溴的四氯化碳溶液褪色D在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体13若以1和2分别表示浓度为 a mol·L1和b mol·L1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A21=2 B22=1C1<2<21D2>2114下列物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀也无气体产生的是（ ）BaCl2 NaHCO3 Na2SO3 Na2SiO3 溴水A BCD15已知反应：XeF4+2CH3CH=CH2 2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的（ ）A该反应不属于氧化还原反应 BXeF4既是氧化剂，又是还原剂C反应中电子由Xe转移到C D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：216在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）A等于18sB等于12sC小于18sD大于18s17对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是（ ）A若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应H0D若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小18在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21完全反应，生成棕黄色气体X。则X为（ ）ACl2BCl2OCClO2DCl2O519今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol·l1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A甲=乙丙 B甲丙乙C丙甲=乙D乙甲丙20一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH8，溶液乙的pH7。下列结论错误的是（ ）A甲溶液中由水电离出的c(OH¯)  0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)B甲溶液中c(Na)  c(X)1.0×108 mol/LC甲溶液中c(OH)  c(HX) 1.0×108 mol/LD相同条件下，HX的电离程度  NaX的水解程度21将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到溶液中离子浓度关系不正确的是Ac(K)c(Na) c(H)c(OH)Bc(Na) c(K) c(H) 2c(SO42) c(HS) c(OH)2c(S2)Cc(SO42) c(HS) c(OH) c(H)Dc(K) c(S2) c(H2S)c(HS)c(SO42)22在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q023以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）A2mol B3molC4molD5mol24将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是（ ）ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水25有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为（ ）A(2a1.6)gB(2a3.2)gC1.6agD0.8ag二填空题：（共34分）26（5分）短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成10电子化合物Q；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：（1）化合物Q的空间构型为_；化合物YC2电子式是_；（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为_(用元素离子符号表示)；（3）元素组成为XZ5YC3和BCZ（足量）化合物反应的离子方程式为_；（4）工业上，若输送元素A的单质的管道漏气，用Q进行检验时可观察到大量白烟，同时有X的单质生成，写出有关反应的化学方程式_。27（8分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D_；X_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。（3）反应的离子方程式为：_。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是_。（5）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_mol。（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_ _。28（5分）燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2。试回答下列问题：（1）该电池放电时的化学反应方程式为_。（2）该燃料电池的电极反应式为：电池正极 13O2+52e 26O2 电池负极 2C4H10+26O252e 8CO2+10H2O则固体电解质中的O2向_极移动（填“正”或“负”） （3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为_，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是_g（结果精确至0.01g）。29.（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知：N2+3H2(g) 2NH3(g); H=-92.2KJ/mol平衡时容器内气体的压强为起始时的80。（1）平衡时容器内氨气的体积分数=_。（2）加入2mol氮气和8mol氢气，反应达到平衡时，放出热量为_（填序号）。A小于92.2kJ B等于92.2kJC大于92.2kJ D可能大于或小于或等于92.2kJ （3）在相同容器中，降低温度，通入2mol氨气和1mol氢气及固体催化剂，反应达到平衡时氨气的体积分数，下列判断正确的是_（填序号）。A一定等于 B一定大于 C一定小于 D可能大于或小于或等于（4）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量氮气、氢气、氨气，欲使平衡时氨气的体积分数也为，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入氮气的物质的量a（mol）的取值范围_。 30（8分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。已知：卤代烃有如下反应：RClNaCN RCN回答下列问题，（1）写出有机物B的结构简式： _。（2）写出反应AB和BC的反应类型_、_（可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）。（3）有机物C和苯酚的关系是_（选填字母）A互为同分异构体 B互为同系物 C均属于芳香醇类 D均属于芳香族化合物（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式：_；_；_。（5）写出E布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：_。三实验题：（10分）31某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_、_。（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。（3）C中的现象是_，E装置的作用是_。（4）按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为_（精确到0.1%）。（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃_处酒精灯（填装置字母）；第三，_。四计算题：（6分）32如果加热0.04mol KMnO4固体一段时间后收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体，且Mn元素全部以Mn2+的形式存在于反应后的溶液中。（1）a+b=_(用x表示)。（2）当x=_时，（a+b）的值最小，且最小值为_。（3）当a+b=0.09时，0.04mol KMnO4加热后所得残留固体的质量为_g。