2010届高三化学物质结构和性质专题突破新人教版doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2010届高三化学物质结构和性质专题突破1 1【南京市2009届高三化学考前专题】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂写出B原子的电子排布式 。A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在的分子中有 个键和 个键。【参考答案】 1s22s22p63s23p4（2分） 高（1分） 因为A的氢化物存在氢键（1分） 低（1分） 晶体类型不同（1分） Cu(NH3)4SO4（1分） 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分） （1分） 3 （1分） 2（1分）【使用和讲评建议】本题通过核外电子排布的有关特征，推断出有关元素的种类，并通过N、S、Cu、C等四种元素形成的相应分子或晶体，考查分子间作用力和分子内的成键情况。讲评时应通过本题尽可能覆盖选修3中核心概念和主干知识，如对氢键、配合物、化学键类型、晶体结构应结合具体物质进行研究分析。同时也要对元素周期表结构以及元素性质变化规律作归纳提炼。2【南京市2009届高三化学考前专题】（一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。 (3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（二）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。（2）RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式 ，与同一个Cl相连的 R有 个。【参考答案】（一）（1）D（2分）（2）F-HF F-HO O-HF O-HO（写对2个给1分，共2分）（3）SO2（1分）， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（二）（1）ZCl<YCl<XCl (1分) （2）Cu（2分） 4（2分）【使用和讲评建议】本题考查元素的电负性、化合价变化规律、碳原子在有机分子中的杂化方式、金属原子的第一电离能变化规律及应有电离能有关知识解释金属及其化合物的性质。讲评时，应注意归纳总结，电负性、电离能的变化规律，弄清典型晶体中微粒的配位数及有关晶胞中值点的计算。对给予新情景下有关元素及其化合物性质及变化素材，要学会从中捕获有效的信息，分析问题，解决问题。3【江苏省宿迁中学高三第三次调研】（A）聚合铁（简称PFS）化学式为： 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。 (l）PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O的立体结构为 。(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；从电负性上看， 答案（A）.（1分） 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。4、【苏州实验中学高三化学周练试题二 09.4.27】（11分）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。 (1)B形成的单质中有_个键，_个键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子的是_(填化学式) (2) G元素的基态原子的外围电子排布式为。(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是。(4)D、F组成的晶体FD2结构如图所示，G形成晶体的结构如所示，为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。图 图 图图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为 ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为 ；图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 ；三种晶体中熔点高低的顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。答案（11分）（每空1分）(1)1 2 CO（2）3d104s1。(3)无明显现象 (4) 12 12 O 16 CaF2 > Cu >H3BO3 分子间作用力5【江苏兴化市2009年高考考前冲刺2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。Z      MLQR  DA  TX Y E        J        （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。（2）LX2分子的电子式是_，XY2分子是_（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用_杂化。（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是_；与配体粒子互为等电子体的离子是_；J(LR)4固态时属于_晶体（填晶体类型）（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式_。（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_（填元素符号）。答案A（12分）（1）NaCl(1分) SPCl(2分)（2） (1分) 极性分子(1分) sp3(1分)（3）1s22s22p63s23p63d84s2（或Ar 3d84s2）(2分) CN(1分) 分子(1分)（4）N(CH3)3(1分) 提示：若N与H相连则可以在分子间现成氢键，沸点将升高。（5）Mg(1分)6【通州市2009届高三第七次调研】A第A、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试回答：（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为 。（2）下列说法正确的是 （选填序号）。A砷和镓都属于p区元素 B第一电离能：GaAsC电负性：AsGa D半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体（3）砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。AsH3的空间形状为 ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。（4）AsH3的沸点比NH3的低，其原因是 。答案（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分）（2）ACD （2分）（3）非极性分子（2分） 三角锥 （2分） sp2 （2分）（4）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键 （2分） 2010届高三化学物质结构和性质专题突破（3） 1【2009高考南京市“一模”】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p2s3s3pA和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。答案（12）A能量最低原理 、直线型 不正确 C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 31 N、C、Si 30 2【09南师附中高三高考化学模拟】（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）C的氢化物分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是_。（4）E元素原子的核外电子排布式是_；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为_。答案（1）NaSPCl（1分）（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分） 分子晶体（2分） （5）12（2分）3【09江苏如皋市第一中学高三化学模拟】（12分）（A）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。（3）HN3属于 晶体，与N3互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。（4）CuCl2中的键型为 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 。（5）治癌药物B的结构简式为 。答案（1） （2）NPS（3）分子， CO2 (N2 COS CS2，写1个即可)， sp3 （4） 配位键（写共价键也可） 7mol （5）4【江苏省南京六中2009届高三第三次模拟】（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题： （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式。 （2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式），CO分子的结构式可表示成。 （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为。 （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是。 5【2009届金陵中学河西分校高三化学模拟】下列排列顺序正确的是【D】热稳定性：Na2CO3NaHCO3CaCO3 原子半径：NaSF酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 结合质子能力：C6H5O-C2H5O-Cl-A B C D6（【2009届金陵中学河西分校高三化学模拟】12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmn试回答下列问题：（1）元素n基态原子电子排布式 元素i、c 、d、j的电负性由小到大的顺序为 （填元素的化学符号）（2）i与k反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，该分子空间结构为 （3）a与b可以形成ab3离子化合物，写出b3- 等电子体的分子与离子 （各写一例）（4）m、n两元素的部分电离能数据列于下表：元 素mn电离能（kJ·mol1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态m2再失去一个电子比气态n2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（5）g单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中g原子的配位数为 ，一个晶胞中g原子的数目为 。（6）元素e、f的氧化物中熔点高的化合物是化学式为 ，元素d的氢化物的沸点高于k氢化物的沸点的原因是 答案（1）1s22s22p63s23p63d64s2 P<S<O<F（2）sp3 三角锥形 （3）SCN、CO2（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（5） 12 4 （6）MgO、HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键（每小题2分）7【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列物质中含有共价键的离子化合物是A、KOH B、NaCl C、CO2 D、CH48【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 A、O2、O3、O4都是氧的同位素 B、O2、O3、O4都是氧的同素异形体C、O4的摩尔质量为64 D、O2、O3、O4都互称为同分异构体9【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水10【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列说法中不正确的是A、在共价化合物中也可能含有离子键 B、非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物11【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列说法中正确的是A、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C、氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D、有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体12【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是【A】 A、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B、原子半径：NaMgAlC、离子半径：Na+Mg2+Al3+ D、单质的还原性：AlMgNa13【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列说法正确的是【B】 A离子晶体中只存在离子键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物14【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是【D】 A、a图表示第三周期的原子半径（稀有气体除外） B、b图表示A族元素的最外层电子数 C、c图表示第三周期元素的最高化合价 D、d图表示第三周期元素单质的熔沸点15【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是 【BD】 A、BF3 B、CCl4 C、H2O D、PCl316【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】(8分)现有CaBr2 金刚石 铜 干冰 Na2SO4 碘片 NH4Cl 晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）： （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子晶体的是_。 （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是_。答案. （1），（2），（2分×3）（3）（2分 ）17【江苏省启东中学2009届高三最后一考】A（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_共价键CCCNCS键能/ kJ·mol1347305259（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol17867153401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有_个。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有_（填标号）。A 离子键     B 共价键     C 金属键 D 配位键     E氢键答案、（1）3(1分)；(1分)（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分)（3）TiNMgOCaOKCl(2分)；12(2分) （4）CrO2(2分) （5）AC(2分)19 19【江苏省盐城中学2009届高三第七次综合】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 。 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，Fe原子配位数之比为 。答案 3d54s2 （2分）； Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分） 具有孤对电子 （2分） sp（2分） ； NN（1分） 分子晶体（1分） 21（1分）； 3：2（1分）20【江苏省奔牛高级中学选择错题重现1】三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是什么晶体 ？A金属晶体 B离子晶体 C分子晶体 D原子晶体 21【09江苏省奔牛高级中学选择错题重现2】20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 A、X难溶于水 B、一定条件下X可与H2发生加成反应C、X是碳的一种同素异形体 D、X的摩尔质量为720n22【09江苏省奔牛高级中学选择错题重现2】Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A、二者中Na半径都比阴离子大 B、与水反应时，水都作氧化剂C、与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D、二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成23【江苏省盐城中学2009届高三第七次综合】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 。 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，Fe原子配位数之比为 。答案 3d54s2 （2分）； Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分） 具有孤对电子 （2分） sp（2分） ； NN（1分） 分子晶体（1分） 21（1分）； 3：2（1分）24【江苏省海门中学2009届高三高考适应性考试】观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是【C】 B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体DHCN的结构式为HCN25【江苏省海门中学2009届高三高考适应性考试】下列叙述中正确的是【C】 A在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体B向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42C用1和2分别表示a mol/L 和b mol/L氨水的质量分数，若a=2b，则22<1D在CH4、CS2、CCl4分子中，各原子最外层均满足8电子稳定结构且均为非极性分子26【江苏省海门中学2009届高三高考适应性考试】(10分) 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_。（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是 ，配位数为_。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。