2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 水的电离和溶液的ph值doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH)= 。 此时水的电离度为 。2.影响水的电离平衡的因素：温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH）如何变化？水的电离度 。浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；3.水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH）=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH）= pH= ；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH)的 有关。酸性溶液 ；碱性溶液 ；2.溶液的pH值：概念： 。表达式： pH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法常用指示剂及变色范围指示剂： 变色范围：甲基橙酚酞石蕊测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法 。不能先用水湿润pH试纸的原因是 。【例题解析】例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ； 稀释10n倍后，pH= 。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n倍后，pH = 。(3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。解题思路： 。易错点： 。例2某温度下纯水的c(H+)=2.0×107mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×1013mol/L，则该溶液的pH值可能是_ _。解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.在含有酚酞的0.1mol·L1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变思维方法： 。展望高考：2. pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A 、111 B、91 C、111 D、19思维方法： 。展望高考：【针对训练】A基础训练1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）为 A.1.0×107mol/L B.1.0×106mol/L C.1.0×102mol/L D.1.0×1012mol/L2.取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为21，则该电解质溶液是 A.盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液3.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B.pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液4.t时饱和石灰水的密度为(g·mL3)，其pH12，则t时氢氧化钙的溶解度为A. B.C. D.5.四种水溶液HCI，FeCI3，KOH，Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是A.1=2=3=4 B.1324C.4=23=1 D.1=3246.下面的各说法中正确的是 A.在100°C时，纯水中的pH6，呈中性 B.pH5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为31 D.在Na3PO4溶液中(Na)(PO43)317.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加8.下列溶液，一定呈中性的是pOHlgc(OH)A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.c(H+)=1×107mol·L1 的溶液C.pH=14pOH 的溶液D.pH=pOH的溶液 B提高训练9.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比119混合，混合液的pH值为A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算10.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是 （ ） A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3 C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH=7 D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH>711.25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为 （ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量13.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A.A>B B.A=104 B C. B=104 A D. A=B14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等C能力训练15. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_a的取值范围是_。16.已知25时0.1mol·L1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH)， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H+)减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中正确。(“甲”或“乙”)(1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(2)若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25时， 0.1mol·L1氨水的电离度为1.3%， 0.1mol·L1醋酸的电离度为1.3%)17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH值，测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品pH值减小的原因： 。D奥赛一瞥18.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO4）是完全的，但第二步电离HSO4H + SO并不完全。如果25时，0.1 mol·L1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L1，0.1 mol·L1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L1，试回答：25时，0.1 mol·L1 H2SO4溶液中pH = ；（可用对数表示）为何0.1 mol·L1 的H2SO4 溶液中的c(SO) 比0.1 mol·L1 的NaHSO4 溶液中小？0.1 mol·L1 Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？常温下测得0.25 mol·L1的CuSO4溶液的pH值为5，0.25 mol·L1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是 。第二课时 水的电离和溶液的pH值【例题解析】1.解析强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍，浓度变为原来的1/10，PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍，则靠近0.3个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近7，却不能越过7，否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的c（H+）也为107。答案（1）2、3、1+n或7（当n6时） （2）11、10、12n或7（当n5时） （3）12.7 2.解析 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下，kw=H+·OH=2.0×107×2.0×107=4.0×1014。某溶液中水电离出的H+4.0×1013mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的H+=4.0×1014/4.0×1013=1.0×101mol/L。所以溶液的pH值=lgH+=lg（1×101）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=lgH+=lg4.0×1013=13lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。 答案 1或12.4【考题再现】 1. C 2.D【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC15.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性 （2）否；因为b=2a=10，c（OH）=104，而酸溶液中的c（H+）=105，此时Va不可能大于Vb （3）3.5<a14/3 16.乙 ， (1) B， (2)增大17.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以PH值会变小。18. lg 0.11H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离大于能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系在这两种物质中，Cu2 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4 溶液中，SO 能水解一部分产生OH，从而使Cu2 水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO不会发生水解 永久免费组卷搜题网