2010届湖北省黄冈高三10月月考--高中化学 .doc

2010届湖北省黄冈中学高三10月月考化学试卷本试卷分第I卷和第卷两部分，共108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于化学用语正确的是（ ）A乙炔的结构简式：CH B次氯酸的电子式CH、D、T表示同一种核素 DCH4分子的球棍模型：2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA C24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 NA D标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA 3硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是（ ）A相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等B相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等 C标准状况下，1 mol S2的体积约为22.4 L D1 mol S8在过量O2中燃烧可生成8 mol SO3 4已知IBr和ICl等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是（ ） AKI BZn CKCl DH2O5火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿化学式：Fe（OH）和黄钾铁矾化学式：KFe3（SO4）2（OH）n，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3（SO4）2（OH）n中的n值为：（ ）A4B5C6D76目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可用为缓蚀剂的是（ ）AKMnO4BNaNO2CAl2O3DNaCl7将40°C的饱和硫酸铜溶液升温至50°C，或者温度仍保持40°C而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A溶液中溶质的物质的量浓度B溶液中溶质的质量分数C硫酸铜的溶解度D溶液中Cu2+的数目8X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三元素的原子序数的关系是（ ）AX>Z>YBY>X>ZCZ>X>YDZ>Y>X9下列实验可达到实验目的的是（ ）将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A只有 B只有 C只有 D都不能10下列方程式书写正确的是（ ）A等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2溶液混合的离子方程式：3Ba2+6OH +2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al（OH）3BNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+ H2OCO32+ H3OCK37ClO3 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式： K37ClO3 + 6HCl （浓） K37Cl + 3Cl2+ 3H2O D表示乙醇燃烧热的热化学方程式（H的绝对值正确）： C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0kJ/mol11下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是：（ ）A加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3、C1BPH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3 C在0.1molL的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+ D在c（OH）= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+ 12下列说法中正确的是（ ）A最外层有2个电子的原子都是金属原子 B原子最外层电子数相同的元素，其单质的化学性质一定相似 C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D溴元素位于周期表的第7纵行 13向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L -1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）14同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+53+71+1+53+3下列说法正确的是：（ ）A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为：16某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为g·mL-1，C（X+）= c mol·L-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（ ）ABCD第卷（非选择题，共60分）二、（本题包括2小题，共17分）17（8分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。 （1）D装置中主要反应的离子方程式为 ，F仪器的作用是： 。 （2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁稀溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。18（9分）四氯化钛是无色液体，沸点为136。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl），在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题： （1）正确的操作顺序为（填序号） 。 （2）装置A中的反应的离子方程式为 。 （3）C装置中的反应方程式为： 。 （4）操作的目的是 。 （5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b） ，装置E的作用是 。 三、（本题包括2小题，共14分）19（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空： （1）丙的化学式是 ，G的化学式是 。 （2）写出有关变化的化学方程式甲 + 乙： ；D + 丙： 。 （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是 。20（8分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A ；B ；C ；D ； （2）C离子的原子结构示意图 ； （3）D元素的最高价氧化物的结构式是： ； （4）C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。四、（本题包括2小题，共17分）21（6分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 （1）烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式 （2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：已知某烯烃的化学式为C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是 ；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是 。22（11分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：2CH3COOK2H2O CH3CH32CO2H22KOH请根据下列表示的衍变关系，回答问题。 （1）写出下列物质的结构简式A： E： （2）G能发生反应的类型有（填序号）： a取代b加成c还原d氧化e消去f水解 （3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式 ， 。 （4）F与J的关系为 a同一物质b同系物 c同分异构体d同素异形体五、（本题包括2小题，共12分）23（6分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为112 L（标准状况）， （1）混合气体中CO的质量是 g； （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L； （3）混合气体在标准状况下的密度是 g·L1。（保留小数点后2位）24（6分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O42KMnO48H2SO4 K2SO42MnSO45CaSO410CO28H2O （1） 写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2） 计算样品中CaO2的质量分数。 （3） 计算样品中CaO2·x H2O的x值。