2010届重庆第一学期高三年级第二次月考理综化学部分--高中化学 .doc

2010届重庆一中第一学期高三年级第二次月考理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-355 第一部分（选择题）选择题（每小题只有一个选项符合题意）6酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列有关此测定原理正确的是乙醇在此反应中做还原剂 Cr3+在此反应中做氧化产物K2Cr2O7具有强氧化性 乙醇在此过程中得电子A B C D7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，224 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C1 L 1 molL的Na2SO3溶液中SO32的数目为NAD100 mL 02 mol/L HF溶液中含有的H+数目为02NA8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A铁与稀HNO3反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C氯气通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClOD酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH9以下能大量共存的离子组是A无色溶液：Na、Fe3、NO3、SO32B能使pH试纸呈红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C含有01 mol·L1 Al3的溶液中：NH4、Ca2 、NO3、HCO3D室温下，pH1的溶液中：K、Mg2、I、SiO3210下列说法正确的是：A向溴水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈橙红色，说明可用CCl4从溴水中萃取溴B氟气通入氯化钠的水溶液不产生氯气是因为氟气氧化性不如氯气强C向01 mol·L1 H2O2 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明H2O2具有漂白性D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同11在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：Cs > K > Na B还原性： Cl > Br > IC碱性：LiOH > NaOH > KOH D热稳定性：HF > HCl > HBr12对于CO和CO2气体，下列说法正确的是A氧元素的质量分数之比为1：2 B相同质量的分子数之比为7：11C同温同压下，气体密度之比为7：11D同温同压下，相同体积的气体物质的量之比为7：1113盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，可保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法错误的是A其分子中含有三种含氧官能团B在一定条件下能发生酯化反应C能与FeCl3 溶液发生显色反应D1 mol该物质最多可与1mol NaOH反应第二部分（非选择题）26 （14分）实验室中有A、B、C、D四种物质，它们由Ag+、Na+、Al3+、Ba2+、Cu2+、NO3、SO42-、Cl-、SO32- 、CO32-中的八种离子两两结合而成，这四种物质具下表所列的性质。溶解性水溶液颜色加入Na2CO3溶液滴入过量稀盐酸加入A溶液A易无色白色沉淀白色沉淀B易无色无沉淀无色无味气体白色沉淀C易无色白色沉淀无现象白色沉淀D易无色白色沉淀，无色气体无现象白色沉淀（1）根据上述实验现象，分别判断各是什么物质：A ，B ，C ，D 。（2）写出D物质与有关物质反应的离子方程式： 27（12分）已知2KCl（固体）H2SO4（浓） K2SO42HCl，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制 （填气体名称）相同，将制得的HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室制取O2（以KClO3为原料，MnO2作催化剂）后的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl2。（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体，其中还缺少的必要步骤是 ；要完成上述实验，缺少的必要试剂是 （2）写出制得的HCl溶液与MnO2反应制Cl2的离子方程式： （3）吸收多余的Cl2的装置中应选择的试剂是 （选填序号：ANaOH饱和溶液，BCa（OH）2饱和溶液），你选择的理由是 28 （19分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。（1）B、I代表的物质化学式分别为 、 （2）写出反应的离子方程式： （3）选出实验室保存C单质的注意事项 （A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法： （4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： 29（15分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、D均能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，且按原子个数比1：1形成的化合物均具有漂白性；C与F处于元素周期表同一主族，其原子序数之和比D与E的原子序数之和少1。（1）B元素的原子结构示意图为 （2）试推断C、D、E、F各是什么元素： C_D_ E_F_（写元素符号）（3）比较C、F的氢化物的沸点高低 （用化学式表示），试分析其原因 （4）X由B、D、E三种元素组成，能与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，写出可能的离子反应方程式： （5）E的+4价气态氧化物Z与气态B单质反应生成气态产物时，每反应32 g Z,放出49 kJ热量，写出其热化学方程式：