2010年佛山实验第二轮复习专项训练（氧化还原反应） --高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网佛山实验中学专题二：氧化还原反应1根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+A表中组反应的氧化产物只能有FeCl3 B氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+C的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D表中还原产物是KCl2羟胺（NH2OH）是一种还原剂。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50 mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）AN2 BN2O CNO DNO23物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液    Cu与FeCl3溶液    Zn与H2SO4溶液  Fe与HCl溶液.由于浓度不同而能发生不同氧化反应的是（ ）A      B    C      D4漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl- + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl-起催化作用5有一未完成的离子方程式为_ _+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为（ ）A+1B+4C+5D+76还原2.4×103 mol XO(OH)3到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）A1 B1 C0 D27已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClONaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO48三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是（ ）AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质         BHNCO是一种很强的氧化剂C1mol NO2在反应中转移的电子为4mol    D反应中NO2是还原剂9（双选）F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断中正确的是（ ）AXeF2分子中各原子均达到八电子结构 BXeF6分子中Xe的化合价为+6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子10（1）配平下列离子反应方程式： Fe（OH）3+ ClO+ OH = FeO4n+ Cl+ H2O （2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n= ，FeO4n中铁元素的化合价为 。（3）根据（1）、（2）推测，FeO4n能和下列( )（填序号）物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO211写出下列反应的化学方程式：（1）Br2在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠（NaBrO3）和水，化学方程式为：_（2）氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒。根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：_（3）氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15：8 。根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：_ 12碳纳米颗粒可用氧化法提纯。（1）完成并配平上述反应的化学方程式。_C +_K2Cr2O7 +_H2SO4（稀）= _CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_ _ （2）此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_。13 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。14（1）31g白磷（P4）与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_；（2）配平并完成上述反应方程式。 _P4 +_HClO3 + _ _= _HCl +_H3PO4（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol P4反应，则有_mol电子转移。15（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+， KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NxOy+_ _推算出x_，y_。配平该化学方程式（系数填写在上式横线上）（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_。若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol。16随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，试回答下列问题：（1）钒在元素周期表位于第_周期，第_族。（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式： _VO2+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O（4）工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来：_17 课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断：锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”。下同) _性，铅的+4价化合物应具有较强的_性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是_，此铅丹中铅的化合价是_。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同) _性氧化物，PbO2是_性氧化物。砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是_。上述反应中电子转移数目是_。18CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的_ (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反应的离子方程式为_。(2)在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的_ (填字母)。 ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_。(3)步骤应控制的实验条件是_。19已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是_，化合价没有发生变化的反应物是_ 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：_。（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_ mol。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。证明NaBiO3的一个性质是：_。20（14分）化学家Karl Christe1986年首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2请根据以上反应回答问题：配平反应，并标出电子转移的方向和数目。完成反应。反应中的氧化剂为_（用化学式表示），被氧化的元素为_。（用元素符号表示）21通过下列方法可以测定金属锡的纯度：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl =SnCl2+H2加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2 +2FeCl3 =SnCl4+2FeCl2用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：_FeCl2 +_K2Cr2O7 +_HCl =_FeCl3+_KCl +_CrCl3+_H2O (1)上述氧化还原反应中，HCl 作氧化剂的是_(填“”、“”或“”)。(2)现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。专题二：氧化还原反应有关电极反应式的书写电化学考查的内容大多与电极反应式的书写有关，如原电池、电解池、电解精炼铜、电镀池的电极名称及电极反应式；新型电池的电极反应；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；有关电解产物的判断和计算等。一.加和性原则1熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-= 4CO2+4e-阴极反应式：_，总反应式：_。二是否共存原则电极反应式的书写必须考虑介质环境，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。2已知原电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O，(1)电解质溶液为KOH时，(2)电解质溶液为H2SO4时，分别写出该原电池的电极反应式。三加氧失氧原则1加氧时，就在反应物中加H2O或OH-在中性或碱性溶液中加OH-（2OH- =H2O+O2-）如钮扣电池以KOH为电解质溶液，其总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，根据加氧原则，负极反应式：Zn2e-+2OH-= ZnO+H2O在酸性溶液中加H2O（H2O=2H+ +O2-）。蓄电池以硫酸为电解质溶液，其充电时，总反应式为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，其阳极反应式：PbSO4+2H2O2e-= PbO2+ SO42-+ 4H+2失氧时应在反应物中加H2O或H+在中性或碱性溶液中加H2O（H2O+O2-=2OH-）如钮扣电池（碱性）正极反应式：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-在酸性溶液中加H+（2H+O2-= H2O）。如铅蓄电池在放电时的总电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其正极反应式：PbO2+ 2e-+SO42-+ 4H+= PbSO4+2H2O四.中性吸氧反应生碱原则在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。3.1991年，我国首创以铝、空气、海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯，这种海水电池的能量比“干电池”高2050倍，试写出该电池正负极的电极反应式。五.自发性原则如果以较活泼金属（金属活动性顺序表Pt 以前）作原电池的电极材料，一般以能自发的与电解质溶液起反应的电极材料作负极，如果正负极都能与电解质溶液起反应，则较活泼的电极材料作负极。4.如图所示，Mg、Al用导线连接后分别浸入不同的电解质溶液中，均可形成原电池，请分别写出电解质溶液为(1)稀硫酸，(2)浓氢氧化钠溶液时的电极反应式。六.竞争性原则1.阳极产物判断。首先看电极，当以较活泼金属（除Pt、Au）作电解池的阳极材料时，则电极材料失电子，电极被溶解；如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要看溶液中的阴离子的失电子能力。阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子>F-2.极产物的判断。直接根据阳离子的放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+ > H+ > Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ > Mg2+>Na+>Ca2+>K+5.右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式_。Y电极的材料是_，电极反应式_。（说明：杂质发生的电极反应式不必写出）1C 2B 3A 4D 5D 6A 7B 8C 9BC12：（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（2分）（2）K2Cr2O7 CO2（各1分）（3）A （1分）（4）6.02×1023（1分）13(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H14 (1) P4(s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)；kJ/mol（2分）(2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4（2分） ；HClO3 （1分）(3) H3PO4（1分） ；12（1分）15（1）x1，y1；（2分）6、2、41、3、2、4；（2分）（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(2分)； 0.8（2分）16（1）四 ， VB （2分） （2）K2O·V2O5·2UO3·3H2O（2分，不必考虑物质的排列顺序）高温（3）1、1、1、2、1 （2分） （4）3V2O5+10Al = 6V+5Al2O3（分）17 (1)还原、氧化 PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O Pb3O4 +2,+4 碱、 酸AsO43- +2I- +2H+ = AsO33- + I2 + H2O(2分) 2 (每空1分)18 (1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2) C 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解(每空2分)19、KCl （1分） H2SO4 （1分） 、2KMnO410KCl8H2SO46K2SO42MnSO45Cl28H2O （方程式没配平为0分，2分） 、5 （2分） 、NaBiO3的氧化性比KMnO4的强（答其它答案不得分，2分）20 （6分，其中电子转移的数目与方向各1分）SbCl5 + 5HF SbF5 + 5HCl （4分）K2MnF6（2分），负一价的F（2分）21： (1) (2分)(2)设 试样中锡的质量为x Sn2SnCl2 2FeCl2 K2Cr2O7 (2分)118.7 g molx 0.100 mol/L×16.0 mL×L/mL118.7 gx=0.100 mol/L×16.0 mL×L/mL(2分)x=0.570 g (1分)试样中锡的质量分数为：×100%=93.0% (2分) 永久免费组卷搜题网