2009届湖南省高三年级四校联考理综化学部分--高中化学 .doc

2009届湖南省高三年级四校联考理科综合能力试卷化学部分（长沙市一中、长郡中学、湖南师大附中、雅礼中学）时量：150分钟 满分：300分第卷（选择题，共126分）可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）6盘点2008，下列说法正确的是（ ）A08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要B08年10月8日瑞典皇家科学院将2008年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键、日本科学家下村修和养国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C08年6月1日起，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机D三聚氰胺（C3N6H6）俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用7观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）AHCN的结构式为HCNB固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键，20个正三角形8强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO-4。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/LH2SO4，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（ ）A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO-4的氧化性强9对于反应A（s）+2B（g）3C（g）；H>0，C的含量（C%）跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）AY表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y310有机物M的结构简式为：，有关M的叙述中正确的是（ ）A可与H2反应，1molM最多消耗1molH2B可与浓溴水反应，1molM最多消耗4mol Br2C可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4molNaOHD常温下，M在水中的溶解订大于苯酚在水中的溶解度11实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（ ）装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A BC D12向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中离子浓度大小不正确的是（ ）Ac（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）B2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+）Cc（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.2mol/LDc（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）13按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（ ）AZn电极质量减轻3.25g时，Cu电极上放出气体在标准状况下体积约为1.12LBa点附近显红色CC1、C2电极所产生气体的体积比为2：1D乙池溶液的pH逐渐减小第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（共10大题，共174分）26（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是_ （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_ （3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_ （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _ （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（2分）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。27（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物略去）请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为： 。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应的化学方程式为_。 （5）原电池反应中正极的电极反应式为 。28（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。I将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）图1分液漏斗内装的液体是_。（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是 。II为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后加CuCO3调节pH到34，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。滤渣可循环使用。 （3）写出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后发生反应的相关的离子方程式： 。第二组：过氧化氢为氧化剂法将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50。加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后。过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。 （4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是 ；若需要得到25.0 g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的H2O2 mL。（5）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。29（16分）已知：C2H5OH+HONO2（硝酸）C2H5ONO2（硝酸乙酯）+H2O RCH（OH）2RCHO+H2O现有只含C、H、O的化合物AE，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在下图的方框内。 回答下列问题： （1）A的分子式为 。（2分） （2）写出下列物质的结构简式： B （2分）；D （2分） （3）写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）： AC： （3分），（酯化反应或取代反应）（1分）AE： （3分），（氧化反应）（1分） （4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。（2分）