2007-2008学年度湖北省咸宁市第一学期高一期末考试--高中化学 .doc

2007-2008学年度湖北省咸宁市第一学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Br80 Cu64第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，16小题，共48分）1下列观点你不赞成的是（ ）A氢气让人喜欢让人忧B煤为人类提供了能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D水虽然是取之不尽的，但是个别地区存在用水危机2Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中不正确的是（ ）ANa2O2 在此反应中只做氧化剂BO2是氧化剂CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移3氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是（ ）A使品红溶液褪色 B与烧碱溶液反应C与FeCl2溶液反应 D与AgNO3溶液反应4有两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到相同条件下气体大于aL，下列混合物中符合此条件的是（ ）ACH4、C2H4 BCH3OH、CH3COOHCC2H6、HCHO DHCHO、HCOOH5向饱和的NaCl的溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2,则该溶液中还可能大量存在的离子组（ ）ANa+、Cl-、HCO3- BHCO3-、H+、NH4+CNH4+、H+、CO32- DNa+、CO32-、OH-6将a%的酒精和（100-a）%的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可为（ ）A大于50% B小于50%C小于或等于50% D大于或等于50%7将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的铁元素全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A0.05mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/LD0.3 mol/L8已知:3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3,则112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是ACl22Br-=2Cl-Br2 B2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+4Cl-Br2D2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+6Cl-2Br29下列变化过程是吸热的有（ ）A生石灰溶于水变成熟石灰 B干冰用于舞台布景产生雾C稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 D浓硫酸稀释成稀硫酸10设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A22.4nb/mNA B22.4mb/nNAC22.4nNA/mbDnbNA/22.4m11配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）A空盘时天平指针指向标尺左边 B把烧碱放在纸上称量C定容时俯视容量瓶刻度线 D使用在空气中部分变质的氢氧化钠12已知下列5个方程式，则MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是（ ）H2SO4（浓）2HBrSO2Br22H2O2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl（浓）2MnCl2Cl22H2O5Br22P8H2O=10HBr+2H3PO4 2NaCl（s）H2SO4（浓） Na2SO42HClAKMnO4MnO2Br2H2SO4（浓）H3PO4BMnO2KMnO4Br2H2SO4（浓）H3PO4 CKMnO4MnO2H2SO4（浓）H3PO4 DKMnO4H2SO4（浓）MnO2Br2H3PO413把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（ ）A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前后消耗的一样多 D当Na2O2适量时才会一样多14下了解释不科学的是（ ）A“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象15将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水配制成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2,充分反应后蒸干得干燥晶体（m2）g，则A溶液中的Na、Br、Cl的物质的量之比不可能是（ ）A3:2:1B3:1:2 C4:3:1D3:1:416把实验室制取的氯气，先通入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器M，布条不褪色；若将氯气直接通入M容器，布条褪色。则洗气瓶所盛的试剂不可能的是（ ）A浓硫酸 B氯化钠溶液 C氢氧化负钠溶液 D碘化钾第II卷（非选择题，共62分）二、填空题（本题有2个小题，共32分）17（14分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。 （1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式） （2）实验中所发生反应的离子方程式为： ； （3）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L18（18分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作为禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。 （1）写出B、E的化学式：B 。E 。 （2）写出反应的离子方程式： 。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式 。 （4）向FeCl3溶液中加入少量的固体A,反应中产生的现象 。 （5）上述所有反应中属于氧化还原反应的是 。三、实验题（本题有1小题，18分） 19（18分）在实验室里可用下图所示装置制取氯气，进一步可用制得的氯气来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液如果烧瓶中放入固体为KClO3，写出其反应的化学方程式 。 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称） （3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：_ （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_四、计算题（本题有1小题，12分）20（12分）将25.6gCu投入50mL12mol·L-1的浓硝酸中，浓硝酸先得到NO2,随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸而得到NO，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体且金属铜反应后以Cu2形式存在溶液中。 （1）写出铜和稀硝酸反应生成NO的离子方程式 。（2）被还原的硝酸的物质的量是 。（3）判断25.6gCu和50mL12mol·L-1的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。 （4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，则新产生的气体体积为 （标准状况）。