2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第三章金属及其化合物钠和钠的氧化物 钠和钠的氧化物--高中化学 .doc

你的首选资源互助社区第三章 金属及其化合物 第一讲 钠和钠的氧化物【考纲要求】1钠的性质及用途。2Na2O 和 Na2O2的性质及用途。4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液（ ） （ ） （ ） ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质 ( ) ( )2.完成下列化学方程式 Na + H2O 解释实验现象； 浮 熔 游 红 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 3、钠的存在、保存、制法、用途（1）少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在 里（2）钠的制法（化学方程式表示） （3）钠的用途： 。4、氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式化学键键种类nNa：nOn阳离子：n阴离子类别颜色状态生成条件与水反应与盐酸反应与CO2反应三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2 + 2 NaOH 2 CO2 + NaOH 3CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。【例题解析】例1用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路: 。易错点: 。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路: 。易错点: 。例3将4.6g与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D氧化钠与硫化钠【考题再现】1.(02年全国高考题) 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ） A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)思维方法: 。展望高考:2. (99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是 （ ） A . 苏打 、 小苏打 B. 胆矾 、绿矾 C. 三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 . . C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在D钠在空气中燃烧生成氧化钠3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙4. 200时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ）A.5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4 5. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ） A . 1 ：1 B . 2 ：1C . 3 ：1 D. 3 ：26.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 （ ） A. NaH 中H-半径比H+的半径大 B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C. NaH 中H-可被还原成H2 D. NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t的水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2克。t时NaOH的溶解度是 （ ） A . 48 g B . 62.5g C. 23 g D . 31g8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 （ ） A 1 mol 2 mol之间 B. 1 mol 4mol之间 C. 1 mol 6 mol之间 D.大于4mol课外作业 1.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2-和 HCO3 的物质的量浓度之比约是 （ ） A . 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：22.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A. B. C . D. 3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 （ ） A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液4.下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ） 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以5.有5支编号的试管里分别装有K2CO3 KNO3 K2SO4 KOH 和 Ba(OH)2溶液，现需用最少的 ( ） A一种试剂 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂6.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150 t时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 （ ） A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算7.在25 t 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 （ ） A. 等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 （ ） A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液9.以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：（1）元素Y在第 周期 （2）化合物甲的分子式是 （3）化合物乙的分子式是 10.取一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。