2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡9）doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡9）1、【四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A1)】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ D ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·S）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H02【双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，反应达到平衡时压强为原来的0.9倍。下列判断错误的是【D】Ax=1B若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态C若维持温度不变，在容积为2 L的体积可变的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B两种气体，平衡时B的转化率大于40%D在相同条件下，若起始加入1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C和1.2 mol D达到平衡时，n(D)1.2 mol3、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为amol/L，达平衡时HI的浓度为bmol/l；若H2和I2的起始浓度均为2amol/L，则平衡时H2的物质的量浓度是（C）学科网A.bmol/L B.mol/L C.(2a-b)mol/L D.(a-)mol/L学科网4.【湖北天门中学20082009学年度高三年级第三次月考】对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是【C】A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5【湖北天门中学20082009学年度高三年级第三次月考】（5分） 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质 mol 。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如右图所示。则T1(填“>”、“<”或“=”) T2，该反应的正反应的H(填“>”、“<”或“=”) 0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如右图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。答案（1）n （2） ； （3）增大； 不变6、【广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月】（13分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)其中B物质的物质的量变化如图所示：请填空：（1）该反应化学平衡常数的数学表达式为_.（2）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为_.(3)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍,问该反应是放热反应还是吸热反应_(填“放热反应”或“吸热反应”)并在上图中画出473K时（其他条件不变）A的物质的量随时间变化的曲线。(4)已知曲线上任意两点之间的连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内的B的平均反应速率），试猜想曲线上的任意一点的切线斜率的意义为_.答案. (13分) (1) (3分)K=B2/A（2）(3分)0.005mol·L-1·s-1(3) (5分)放热反应 (曲线注意两点:A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡的时间小于60s)(4 (2分)某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)时间碘化氢的量T2T17【湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷】在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( D ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H08【湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷】下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是【A】 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压9（【江西省安福中学第五次月考试卷】 6分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJ·mol1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80。（1）反应达到平衡时，放出的热量_。A小于92.2 kJ B等于92.2 kJ C大于92.2 kJ （2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_。 A等于0.25 B大于0.25 C小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是_。（4）右图是T1时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2（T2T1）时n(NH3)的变化曲线。答案：（1）B(1分) （2）C(1分) （3）1 mola2 mol(2分)（4） (2分) 10【河南运城市20082009学年高三第一学期期末调研测试】可用右上侧示意图表示的是 【A】 (15题)反应纵坐标甲乙A等质量钾，钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量SO3，在同一容器中SO3的转化率400C500CC（正反应放热）B的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D1molN2与3molH2,在相同温度下NH3的物质的量10个大气压2个大气压11【河南运城市20082009学年高三第一学期期末调研测试】(10分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。请回答下列 问题：(1)合成甲醇的反应为如图所示是某次合成实验过程中甲醇的体积分数中 (CH3OH)与反应温度的关系曲线。则：H_0。(填>、<或=)工业上合成甲醇的适宜条件_、_、_。(2)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通人2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90，此时容器内的压强是开始时的_倍。若保持同一反应温度，将起始物质改为a molCO、b molH2，和cmol CH3OH，欲使平衡混合物中各组分与原平衡相同，则。、b、。应满足的关系为(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_，_欲使反应开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围_答案(10分)(1)<(2分) 高压、低温(适温)、催化剂(3分，各1分) (2)0.55(1分)a+c=2.5 b+2c=7.5(2分)2.5c>2.25(2分)12【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】下列关于四个图像的说法正确的是（ C ）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的H>0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大13【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是（ C ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示14.【西南师大附中高2009级第五次月考】 在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续的生产，各组分物质的量和时间的关系见下图。(1) 起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N2)n(H2) = _，反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是_。(2) 写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标：t1补充原料气之后：（_，_）；t2处于平衡状态时：（_，_）。在图上画出t1t2间的曲线。(3) 第一次达平衡时H2的转化率是_。以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达平衡时H2的转化率是_。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，经济上是否合算？_答案 (1) 13.3 0.0133 mol·L1·min1(2) （25min，3.33 mol） （50 min，3.03 mol） 图略(3) 9.09% 9.01% 不合算15【徐水一中2009届高三第五次化学】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g)B(g)； H<0。达平衡后再向容器中充入amol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是【C】A相对平均分子质量增大 BA的转化率提高CA的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的2倍16. 【09海南中学高三化第四次月考.2）】在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于w.w.w.k.s.5 u.c.o.m ( C ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO317【09海南中学高三化第四次月考.3）】反应 X(g) Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下左图所示 若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m ( B ) A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度18. 【09海南中学高三化第四次月考.6】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( C ) A.加入一种反应物 B.增大体系压强 C.升高温度 D.使用催化剂19. 【09海南中学高三化第四次月考.7）】对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H>0 上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件： 加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C符合图示的条件是 ( A ) A.B. C.D.20、【09海南中学高三化第四次月考.10）】相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：（ A ）A 弱酸产生较多的气体 B 强酸产生较多的气体C 两者产生等量的气体 D 无法比较两者产生气体的量21. 【09海南中学高三化第四次月考.13）】可逆反应2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( A ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.22. 【09海南中学高三化第四次月考.14）】已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( D ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0 23. 【09海南中学高三化第四次月考.1）5】在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 ( C ) AA或E BB点 CC点 DD点17. 【09海南中学高三化第四次月考.17）】（6分）对于反应2NO2 N2O4，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2、 t3、 t4、 答案、t2 、 体积不变充入N2O4 t3 、扩大容器的体积：保持体积不变取出一定量的混合气体t4 、加入催化剂24【09海南中学高三化第四次月考.18）】（7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率 （用百分数表示）。答案、（1）bc （2）b （3）94.7%25. 【09海南中学高三化第四次月考.19）】（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H< 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ (2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫 转化率_ ，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是 （填写编号）a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量答案、（1）KC2SO3/C2SO2.CO2 （2）增大 增大 减小 （3）15min20min 25min30min （4）增大了氧气的用量 ab26. 【09海南中学高三化第四次月考.20】（10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z= 。(2)若x=075 mol，则y= ，z= 。(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 、 。答案、（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3XY0 Y+3/2Z327【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H<0。下列结论中不正确的是DA若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D若温度不变时，压强增大到原来2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 永久免费组卷搜题网