2008-2009学年度上海交大属中第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度上海交大属中第一学期高三期中考试化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题只有一个正确选项）：1生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是 A臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C可用热的纯碱溶液去除油污D用四氯化碳可擦去圆珠笔油2下列化学用语正确的是：A锥型瓶B坩埚钳 C硬酯酸D石碳酸3溶液和胶体具备的共同性质是：A分散质微粒都能透过半透膜B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C都有丁达尔现象D都比较稳定4分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是：A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5当压力达到2.2×107Pa温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，当物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是：A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环二、选择题（本题共36分，每小题只有一个正确选项）6下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是：ASiO2和生石灰的熔化 B钠和铁的熔化C碘和NH4Cl的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAD标准状况下22.4L CCl4所含的电子数目为74NA8下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是：A氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液后，红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性9某密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A13 B C4 D1013.8g 63%的HNO3溶液密度为138gcm-3和100mL 138 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是：A都应用棕色广口瓶存储 B浓度不同的两种HNO3（aq）C溶液的体积不同但浓度相同 D均可与Au反应而发生钝化现象11短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A一定是同族元素                B周期数一定相差1  C只能形成1:1型化合物         D只能形成1: 2型化合物12已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H+2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是：A肯定不含I- B肯定不含Cu2+ C一定含有SO32- D可能含有I-13下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是：AX电极为阳极，Y电极为阴极BX电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1：1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化14N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出1335 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是：AN2H4（g）O2（g）N2（g）H2O（l）+267 kJBN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）+1335 kJCN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）-534 kJDN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）+534 kJ15下列化学反应的离子方程式正确的是：A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ CO2+ H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+CO2+ H2OC往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- BaSO4+ H2O16FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解，实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，反应完毕后，不可能生成的物质是：AH2SBS CFeS DFeCl217将0.2mol KMnO4在一定条件下加热后生成a mol O2，将剩余固体与过量的浓盐酸混合加热后又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+存在，若a+b=m，则m的值可能是：A0.35B0.45C0.55D0.60三、选择题（本题共20分，每小题有一个或两个正确选项）18以下决定物质性质的因素全面，正确的是：A元素的化学性质：元素原子的最外层电子数 BKNO3的溶解度：温度C分子间作用力：相对分子质量 D气体摩尔体积：温度、压强19实验室可用下图装置（启普发生器）制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：A将稀硫酸改用浓硫酸B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D给装置中发生反应的部分加热20以下集气装置中不正确的是：21化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是： A它们之间互为同系物B六星烷的分子式为C18H24C三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种22常温下，0.1 mol·L1某一元酸（HA）溶液中=1×108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c（H+）=1×1011 mol·L1B浓度均为01mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A）c（HA）c（Na+）c（H+）c（OH）C01 mol·L1HA溶液与005 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A） + c（HA） =c（Na+）D0.1 mol·L1HA溶液与005 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+ c（HA） =c（A） + 2c（OH）四、（本题共24分）23下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）在表中画出主族与非主族的交界线。（2）元素j是由法国科学家Marguerite Perey发现的，为了纪念她的祖国，她将该元素称为francium，元素符号为Fr。下列元素中，得名的原因和j元素相同的是_A氯B锗C钋D氮（3）比较f和g气态氢化物水溶液的酸性强弱：_>_（填化学式）比较c和e单质的熔点高低：_>_（填化学式）（4）画出d元素原子的轨道式_（5）描述i元素在周期表中的位置_，i元素原子的最外层电子数为2，请画出该元素的原子结构示意图_，描述元素i所形成单质的一个特性_24（1）-5时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。XeO4极不稳定，固体XeO4在-40也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式：                                              ；                                             （2）Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为         和          。（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分解锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化为MnO4，生成XeO3 。高氙酸钠在水溶液中已发生如下反应：Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6 ，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子反应方程式：                                                    ，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移的电子为                 mol。 25在一容积为10 L的密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，在一定条件下发生如下反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） + Q（Q>0），反应至20 min时，容器内各物质的浓度不再发生变化，此时测得H2为2.4 mol。（1）反应开始至达到化学平衡时的平均反应速率v（NH3）为_mol/（L·min）。（2）反应达到平衡后，使某一条件发生变化，如下图所示的（1）（5）各曲线中，符合勒沙特列原理的是_（填曲线编号）。NH3NH3（3）反应达到平衡后，若降低温度，正反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），逆反应速率_，化学平衡常数K_。（4）反应达到平衡后，若增大压强，H2的物质的量变化正确的是_（用下图中ac的编号回答）；若加入铁触媒，则NH3的物质的量变化正确的是_（用下图中df的编号回答）。五、（本题共24分）26某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质（所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气）。（1）装置的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）：b接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式_。（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_；D中的现象是_。（4）能证明有硝酸生成的现象是_。（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是_。 a先加热A装置中的催化剂再由导管a通入空气 b先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂 c在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂27物质分析的方法通常有重量法、容量法（滴定法）、气体体积法。粉笔由白垩（碳酸钙）制成。为增加硬度，还掺入了适量硫酸钙。某学习小组为测定粉笔中碳酸钙的质量分数，设计了以下实验。方案一、重量法将粉笔研细，加强热，使其发生分解反应：CaCO3CaO+CO2（1）加热后，须待冷却后才能称量，应在_中（填仪器名称）冷却。（2）若粉笔反应前质量为m1 g，加热至恒重后质量为m2 g，则CaCO3的质量分数为_（3）该小组的同学经过思考，认为要使实验可靠，还需查阅几个数据，这些数据包括（请填写其中两个）_方案二、滴定法称取1.200g研细的粉笔，加入过量的30.00mL 浓度为1.000mol/L的盐酸，再加2滴酚酞，用1.000mol/L的NaOH溶液滴定。（4）该实验要用到下列仪器中的_a电子天平 b托盘天平c滴定管d量筒（5）若到滴定终点时消耗NaOH溶液1000mL，则粉笔中CaCO3的质量分数为_%（6）某同学做了3次平行实验，耗用的NaOH溶液的体积基本相同，可是测得的CaCO3的质量分数都比其他同学高，可能的原因是_（写出其中一点）（7）你认为以上两种方案中较好的是_六、（本题共20分）282008年9月11日，某婴幼儿奶粉因非法加入化工原料，导致数千名儿童患肾结石。据质监部门调查，这种毒奶粉过量添加了一种被称为三聚氰胺的化学物质。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也常被称为“蛋白精”。 三聚氰胺由氰胺（NH2CN）聚合而成（1）写出三聚氰胺的分子式_，奶粉中的蛋白质主要由氨基酸组成，蛋白质的平均含氮量一般为17左右，而三聚氰胺的含氮量则高达_，因此被为不法商人所青睐。（2）已知：3HCCH 且三聚氰胺的结构高度对称，试画出三聚氰胺的结构简式_（3）三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺，再加热分解制备三聚氰胺。试写出由电石和某种单质反应制备氰胺化钙（CaCN2）的化学方程式_（4）三聚氰胺导致结石的机理目前尚无定论，有研究表明可能是由于三聚氰胺会在胃的强酸性环境中水解，胺基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸，三聚氰酸随后在肠道内被吸收，从而进入血液，在血液中三聚氰酸能够和钙离子结合形成不溶解的三聚氰酸钙，肾脏在过滤血液杂质的时候三聚氰酸钙就会在肾脏聚集最终形成结石。试写出三聚氰胺水解的化学方程式_。29近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。请回答下列问题：（1）写出碳烯的电子式              （2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式                  （3）碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成88g CO2和45g H2O，B分子中含有3个CH3，且能完成下列转化关系：写出A的结构简式           ，反应的类型                 ；写出反应的化学方程式：  反应                                  ； 反应                            。H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3反应的同分异构体的结构简式 。七（本题共16分）30将一块生锈铁片置于200mL稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），溶液中还剩下3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+ 反应）。求（1）这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量。（2）原硝酸的物质的量浓度？ （铁锈的成分为Fe2O3H2O）31现有一包铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应。（1）该反应的一种主要用途是_（2）将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：（a）向其中一份固体中加入100mL2.0 mol·L1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；（b）向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量：m（Al）=_，m（Fe2O3）=_计算实验产生气体的体积（标准状况）：V=_L（3）某铝和氧化铁混合粉末150g 在高温下充分反应，冷却碾细后，与不同体积40mol/L的盐酸作用时，产生气体的体积如下表所示：实验编号混合粉末的质量（g）加入盐酸的体积（mL）产生气体的体积（L,S、T、P）A15.01004.480B15.01205.376C15.01405.376由表中数据，通过计算确定该混合粉末中铝粉和氧化铁粉末的物质的量之比。