2011新课标高考化学一轮复习名师精品氮的氧化物和硝酸 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2011新课标高考化学一轮复习名师精品-氮的氧化物和硝酸 题组一氮气及氮的氧化物1关于氮气的性质的说法中，错误的是(B)A通常情况下，氮气性质很不活泼B可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(B)ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N23如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)A11 B57 C75 D434室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是 (A)Aa4b3c Ba4bcCab41 Dab43 题组二硝酸5下列对于硝酸的认识，不正确的是(B)A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应不产生氢气D可用铁和铝制品盛装浓HNO36下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是(A)浓硝酸中滴入石蕊试液并微热氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应碳与浓硝酸A B C D7某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为14，则反应后的产物中，该元素的价态可能为(D)A1 B5 C3 D48下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：NH3；B：H2O；C：CO2。(2)写出FBI的化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。9在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是加入稀硫酸后，H2SO4溶液中的H与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是0.65_mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2。【对点训练】1本题主要考查氮气的性质。氮气难溶于水，通常情况下，性质很不活泼；在放电条件下，能跟氧气反应；在高温、高压、催化剂下，能与氢气反应，在与氢气反应时氮气是氧化剂，氮元素被还原，故B项错误。2由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则不含N2。3根据反应方程式：4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等。4根据反应3NO2H2O=2HNO3NO，a mL NO2会生成a/3 mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故c mL为NO，即b mL O2反应的NO为(c) mL，根据方程式即(c)b43，整理可得a4b3c。5硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁和铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNO3，D正确。综上所述，本题答案为B。6浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色是由浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应时可得Fe(NO3)3，其中Fe2被氧化为Fe3表现出硝酸的氧化性，Fe3与HNO3反应生成Fe(NO3)3，表现出硝酸的酸性；Al(OH)3与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸的酸性。7设参加反应的单质、HNO3分别为1 mol、4 mol。若单质为金属，设反应后金属为x价，表现酸性的HNO3为x mol，被还原的HNO3为(4x) mol，还原产物为NO2，由电荷守恒，x(4x)×1，x2。若单质为非金属，则4 mol HNO3全被还原，由电荷守恒，x4×1，x48液体B能被电解说明B是H2O，则E是H2或O2，又根据气体A与E反应条件是催化剂和加热、反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2，A是NH3，从而确定D是NO，F是NO2，F与B反应生成的I是HNO3。固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一种气体，猜测G是C(碳)，C是CO2；CO2与C高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO)，而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G是C(碳)。 永久免费组卷搜题网