2008-2009学年度河南省实验第一学期高三年级期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度河南省实验中学第一学期高三年级期中考试化学试卷（时间：90分钟，满分：110分）第卷相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 Li ：7 Be：9 O：16 C：12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）1在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B C D2依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性3下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为224L 4某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO35下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-B在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-C25时pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HSO3-D c（H+）< c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-6 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NAB 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01NAC 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2NAD 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3 7下列离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应 2O22+2H2O4OH+O2B在H2O2中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+ +5O2+8H2OCNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClO8实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 编号试 剂保存方法理 由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞广口瓶中防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解9下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是A HF B CO2 C CH4 D Cl210下列实验过程能引起结果偏高的是配制100g10% CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线 质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液。 质量分数为30%和10%的两种氨水等体积混合配成20%的氨水。A B C D 11已知14mol/L H2SO4溶液的溶质质量分数为80，则7mol/L H2SO4溶液的溶质质量分数将A大于40 B小于40 C等于40 D无法确定12在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是A2/5 mol B1/5 mol C11/5 mol D1/3 mol13已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4141mol过氧化钠与1mol碳酸氢铵固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO315现有A、B两种短周期元素，相同物质的量该两元素的单质与足量盐酸溶液反应产生气体体积比为2:3（同温、同压），如相同质量的该两元素单质与足量盐酸溶液反应产生体积比为2 :1（同温、同压）。A、B两元素分别为A Mg、Al B Li、Mg C Be、Al DBe、Mg 16X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 XYZWA常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 DW元素的金属性比Z元素金属性强17往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D18取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.5mol/L二填空题（26分）19下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。Ar（1）120号元素中，属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与元素的单质反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。（2）写出元素的离子的核外电子排布示意图_。（3）比较形成的单核离子的半径大小_>_>_>_（写离子符号）（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_ (填元素符号)；（5）推测最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。（6）分别写出含有号元素的某种18电子的微粒和含有号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：_，_。 20某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。（1）请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。（2）上述反应中，被氧化的元素是_，氧化产物是_。（3）当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_mol。21红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：（1）原子最外层电子均达到8电子结构的分子是 （选填“PCl3”或“PCl5”）。（2）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ _。（3）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_ _ 。 （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_ 。三、推断题（15分）22甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。（2）写出甲和乙反应的离子方程式 。23在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 ；Y所形成的酸性最强的含氧酸的化学式为 ；Y所在主族元素中氢化物沸点最高的物质化学式为 。（2）元素Z与Y同主族，其氢化物的水溶液是一种弱酸，在实验室中通常保存在塑料瓶而不能保存在玻璃瓶中，其原因为 （用化学反应方程式表示）；Z2与NaOH溶液反应的产物之一是OZ2，该反应的化学方程式为 。四、实验题（9分）24某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ；（2）B装置的名称是 ；E装置的作用 ；（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： ；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。五、计算题（6分）25小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含0.504g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H的物质的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？(写出计算过程)