2011备考10月份考试题集南昌2011届高三年级10月月考 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网南昌三中2011届高三年级10月月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A B C D2下列说法不正确的是（ ）A食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，但它不是苯的同系物B氮化硅（Si3N4）是一种新型无机非金属材料，可用来制作轴承、陶瓷柴油机等C低碳生活已成为人们的共识。因而从碳原子数考虑，提倡使用聚乙烯（）塑料生产生活制品，少使用或不使用聚乳酸酯（ ）绿色塑料生活制品D侯氏制碱法是利用NaHCO3的溶解度较小，先制得NaHCO3，再利用其热不稳定性分解制得纯碱3随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强4下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部5将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（ ）A21 B41 C11 D316下列离子方程式正确的是A向NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OB氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2OSO2NH4+HSO3C向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+I-=AgID用稀硝酸溶解 FeS固体：FeS2HFe2H2S7某电解质溶液中含 K、H、SO42等离子，这三种离子的物质的量浓度相等，对于该电解质溶液，下列说法正确的是A该电解质溶液中有可能同时大量存在 Fe2、NO3B配制该电解质溶液一定要用硫酸氢钾作溶质C若该溶液还含 Fe2、Cl，则一定存在 2c（Fe2）c（Cl）D向该溶液中加入漂白粉，可能有黄绿色气体产生8已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O，下列说法正确的是AO2和S2O32是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1molFe3O4，则转移电子数为 2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11D若有 2molFe2被氧化，则被 Fe2还原的O2为 05mol9用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A323 B312 C263 D11110对下列各种溶液中大量共存离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水，溶液变为橙色，溶液中一定有：SO42-、Br-、NO3-、Ag+B使酚酞试液变红的溶液中可能有：K+、Na+、NH4+、HCO3-C在水电离出的c(H+)=10-8 mol/L 的溶液中可能有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-D向溶液中加铝粉有氢气放出，则该溶液中一定有：K+、Na+、H+、NO3-11.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3 molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为 ( )A+2B+3C+4D+512下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH313.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 ( ) A B C D 14.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO)=0.2 mol/L,当加入等体积、0.2 mol/L的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K的物质的量浓度是（ ）A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/Ln(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3515将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 ( )A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L16将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是合金含镁质量分数为60%；反应中放出气体体积在标准状况下为（1a/3）× 22.4 L；反应过程中最大沉淀质量为（7820a）g；反应中共消耗NaOHb（1a/3）molABCD二、非选择题（共52分）17(10分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： 。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法： 。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ： 。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。18.(12分)I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，一定不会含有大量的 。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，可能含有大量的 。.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗? (1)解决问题需要用到的药品有CuSO4溶液、 (填字母)。 A.AlCl3溶液 B.NaOH溶液 C稀H2SO4 DH2O2溶液假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是 。(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至8001000时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为 ，可以得出的结论是 。19(8分).某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_。指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳： 。20（11分）氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。 （3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。21.（11分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式： 反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）将C气体通入淀粉KI溶液。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请写出离子方程式(已知HIO3为弱酸) 永久免费组卷搜题网