2011届高三化学旧人教版第一轮复习资料热化学反应高考真题 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2004年2008年热化学反应高考试题1（2004年广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ2.（2004上海卷）实验室制取下列气体，其反应放热的是A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O23已知（l） H2O（g） H1a kJ·（2） 2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4） 2H2O（l） H4d kJ·下列关系式中正确的是A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd04（2004年全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5（2005年江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)6、（2005年全国）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -4b kJ / molB、C2H2（g） + O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）； H = -4b kJ / molC、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -2b kJ / molD、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = b kJ / mol7（2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D8（2006年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水9（2006年重庆）25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC (a) + CO (g)；H = 393.5 kJ/ molB2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)；H = + 571.6 kJ/ molCCH4 (g) + 2O2 (g) CO 2 (g) +2H2O (g)；H = 890.3 kJ/ molDC6H12O6 (g) +3O2 (g) 3CO2 (g)+3H2O (I); H = 1400 kJ/ mol10. （2007年全国II）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol11(2007年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJ·mol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol112（2008年宁夏）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1 C-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-113、（2008年重庆）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 14（2008年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. （2008年广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程16、（2005年全国）（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。 永久免费组卷搜题网