2008-2009学年度济宁市育才第一学期高二年级期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度济宁市育才中学第一学期高二期中考试化学试卷第卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为A10s B大于10s C小于10s D无法判断3一定温度下，浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 mol·L1，c(B2)0.16 mol·L1，c(C)0.84 mol·L1，则该反应的正确表达式为A2A2B22A2B BA2B22ABCA2B2A2B2 DA22B22AB24在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是 A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC5设C（s）CO2 （g）2CO（g）H>0 反应速率为v1 ，N2（g）3H2 （g） 2NH3（g）H<0 反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍7有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD8在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A(mn)必定小于p B(mn)必定大于p Cm必定小于p Dn必定小于p9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强10哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；DH0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO2的转化率B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量12一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A2 mol C B2 mol A 2 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A 3 mol B和3 mol C13在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D14下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的H015有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是  A两溶液物质的量浓度相同              B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同            D加入等体积的水稀释后，pH仍相等16下列电离方程式正确的是AAl2(SO4)32Al3+3SO42BCH3COOH H+CH3COOCNH3·H2O=NH4+ + OH DCa(OH)2Ca2+2OH17向醋酸溶液中加入NaHSO4固体，则醋酸的电离程度A增大B减小C不变 D无法确定18下列说法正确的是AHCl溶液中无OHBNaCl溶液中既无OH也无HCNaOH溶液中无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW=c（H）·c（OH）=1014第卷（非选择题共46分）二填空题19（6分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。20(8分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1) 该反应的逆反应为 热反应，且m+n p (填“”“=”“”)。(2) 减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。21（8分）恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为 。（2） 若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”)，此时，反应向 方向进行。（3）其他条件不变，若降低A容器的温度，该反应K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。22(7分)（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者。（填“>”、“<”或“=”）（2）25时，在 0.5 L 0.2 mol·L1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。（3）将纯水加热至较高温度， 水的离子积变           ，pH变           ，呈           性。23(3分)计算下列各题： (1) 用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)=            ； (2) 用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)=             ；(3) 用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液， 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)=             。24【A】（14分）反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。24【B】（14分）（1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能 ；（2）如右图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题： 达平衡状态A时，Y的转化率为_，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。 若起始时a3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为b_；c_。 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_。