2007-2008学年度云南省昆明上学期高二期末考试--高中化学 .doc

2007-2008学年度云南省昆明一中上学期高二期末考试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）共两部分，满分100分，考试时间120分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 Ag-108 N-14 Al-27 Mg-24 Na-23 F-19 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的： （ ）A硝酸工业发达 B雷雨天气较多 C燃料以煤为主 D机动车辆过多21989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品（ ） A B C D 3金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是： （ ）ACu BFe CZn DAl4AgNO3固体在加热条件下发生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2+O2 则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为（ ）A112ml B672ml C224ml D298ml5若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol·L1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是： （ ）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl HCO3- DK Fe2+ SO42 NO36下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）A氯化钙溶液中滴加烧碱溶液后，通入适量二氧化碳 Ca2+2OH+CO2=CaCO3+ H2OB硝酸钾溶液中滴加稀盐酸后，放入铜片 3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O C硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD用氨水吸收过量二氧化硫 NH3 H2O+SO2=NH4+HSO37用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用浓硝酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉8X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X + 2Y2Z，达到平衡时若它们的物质的量满足：n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为：（ ） A BC D9可以充分说明，可逆反应H2+I2(g) 2HI在一定温度下达到平衡状态的是：（ ）AH2的生成速率与I2的生成速率相等B单位时间内生成nmolH2，同时生成2nmolHICH2、I2、HI的浓度相等DH2、I2、HI在密闭容器中共存10将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） Bc（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）Cc（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） Dc（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）11将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是： （ ）A101 B19 C92 D9112相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中充分反应，所得到的气体的物质的量最多的是 （ ） A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸13某指示剂可用HIn表示，HIn在水中发生下列平衡： HIn H In （红色） （蓝色）在其水溶液中加入下列哪种溶液可使其溶液颜色变红： （ ）A烧碱溶液 B醋酸钠溶液CNaHCO3溶液D明矾溶液14在其他条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol·L1·min1，已知某温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol·L1·min1 B36 mol·L1·min1 C24 mol·L1·min1 D12 mol·L1·min115关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原16下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D17金属铁可与卤素单质发生化合反应，当把一定量的铁粉与碘粉混合一起研磨，生成一种Fe3I8的化合物，根据元素化合物的知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是（ ）A+2 B+3 C+2、+3都有D无法判断18做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，马上可以复原，其离子方程式如下，则关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是C2O42- B该反应右边方框内的产物是OH-C该反应电子转移总数是5e- D配平该反应后，H+的系数是16第卷（非选择题 共46分）19（4分）（1）FeCl3溶液能腐蚀铜板，发生反应的离子方程式是_。（2）试写出纯碱水溶液显碱性的离子方程式：_。20（6分）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。 （1）甲同学认为，空气中存在大量的氮气，镁可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验： 镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持甲同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外，还有的现象是_，理由是_； （2）乙同学对甲同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式： 。21（6分）酸碱中和滴定的实验 （1）实验中需配制0.20mol·L1的NaOH溶液500ml，用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 。 （2）用酸式滴定管准确量取25.00mL未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L1的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞。滴定结果如下：NaOH 溶液起始读数/mLNaOH 溶液终点读数/mL第一次0.2018.75第二次0.5019.10根据以上数据可以计算出盐酸溶液物质的量浓度为_molL1（保留四位有效数字）。达到滴定终点的标志是_。 （3）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项操作对所测定盐酸溶液物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。_。滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的盐酸溶液润洗就做滴定。_。滴定完毕，滴定管读数时，俯视记终点。_。22（6分）某溶液由Na+ 、Cu2+ 、Fe3+、AlO2- 、CO32、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： （1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； （2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； （3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； （4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述操作回答下列问题： （1）原溶液中肯定存在的离子是_； （2）原溶液中可能存在的离子是_； （3）原溶液中肯定不存在的离子是_。23（10分）在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物。 请填写下列空白： （1）物质A的化学式是_，乙在元素周期表中的位置是_。 （2）甲与NaOH溶液反应的离子方程式是_ _。描述反应发生的现象是_。 （3）乙在丙、D同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，写出正极上的电极反应式_24（9分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。 （1）X的化学式为_; （2）图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）_A温度、压强对化学平衡影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 （3）改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母）_。 （4）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应_。氨水中水电离出的c (OH)_107mol/L(填“>”、“<”或“=”)。 （5）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3mol A。写出氨气和氟气反应的化学方程式_25（5分）硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：请回答： （1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:_。 （2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是_。 （3）图形中DEF先平后下折的原因是_。 （4）纵坐标中A点的数值是_。原稀硝酸的浓度是_。