2010—2011学年鄢陵二高高三复习班第一次月考（化学） doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网20102011学年鄢陵二高高三复习班第一次月考化学试卷一选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D2下列关于胶体的叙述正确的是A胶体粒子不能透过滤纸B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过3用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA4. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3Cl2H2OSO422Cl2H+2Na+5某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACH3COOBSO CCO DHCO6在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-7标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L 二非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第12题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(3题，共43分)8（10分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。9（17分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 ；（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；摇匀后发现液面下降再加水， ；定容时观察液面俯视， ；量取浓硫酸时仰视看液面_.10（16分）某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。 （1）认为生成气体中含H2的理由是 。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节： I验证SO2，实验装置如右图所示；检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。 （2）盛放锌粒的仪器名称是 。 （3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是 。 （4）中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEF仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X装置C、D的作用依次是 、 。E中发生反应的化学方程式是 。试剂X是 。 （5）有人提出方案在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议： _(二)选考题:请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)11（15分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是 ；所缺步骤为 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×104mol·L1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg 12（15分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 。离子方程式是_ .（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 三次实验中都没有明显现象的是 。高三复习班第一次月考化学试卷答案一选择题（每题6分，共42分） 1.D 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.A二非选择题（共58分）（一）必考题（3题，共43分）8（10分，每空2分）（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏） 9（17分，除第3问3分外，共余每空均2分）10（16分）（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分） （2）蒸馏烧瓶（2分） （3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分） （4）吸收SO2（2分）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分）= CuO+H2 Cu+H2O（2分）无水CuSO4粉末（2分） (5) 在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶（2分）。(二)选考题（每题均为15分）11(1)1、5、3、3、3、3（3分）(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H（3分）在步骤b后，增加操作将分液漏斗充分振荡后静置（3分）(3)溶液由蓝色恰好变为无色（3分） 20（3分）12HNO3、气体产生、Na2CO3、2H+CO32-=H2O+CO2（5分）Ba(NO3)2、白色沉淀、Na2SO4、SO42-+Ba2+=BaSO4（5分）AgNO3、白色沉淀、NaCl、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3 （5分） 永久免费组卷搜题网