2007-2008学年度福建省厦门第学第一学期高一期中考试--高中化学 .doc

福建省厦门第一中学2007-2008学年度第一学期期中考试高一年化学试卷2007.11（考试时间：120分钟，总分100分）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上 3卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围可能用到的相对原子质量： O：16 H：1 C：12 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na：23 S：32 Cl：35.5 第卷（共分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共分）1 人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是A铁器 B石器 C青铜器 D合成材料2设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子3下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸 B新制氯水 C漂白粉 D液氯4下列物质混合后不能发生离子反应的是 A硫酸溶液与食盐水 B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C锌片与稀硫酸 DCl2通入氢氧化钠溶液中5能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26下列物质属于电解质的一组是ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH7在下列三个反应中H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2=2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+ O2从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是A氧化剂 还原剂 氧化剂 B还原剂 氧化剂 氧化剂C氧化剂 氧化剂 氧化剂 D氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 还原剂8物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3）。下列物质与它属于同类的是 AC60、O3 BH2O2、N2O4 CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO49下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是ANa2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O210某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是11将15的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30% 体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为A7.9 mol·L-1B6.25mol·L-1C6.75mol·L-1D7mol·L-112下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上13被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:114下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A B C D15刚用Cl2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的目的是A增加水中氧气的含量 B提高水温C除去次氯酸 D利用紫外线杀菌16溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明17单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4 加热H2TiO3 = TiO2+H2O 加热TiO2+2C+2Cl2 =TiCl4+2CO加热TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是A反应属于非氧化还原反应 B反应属于非氧化还原反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛强18下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH+、NO3 、Fe2+、Na+ BAg+、K+、I 、Cl CK+、Ba2+、OH 、SO42 DK+、Cu2+、Br 、OH 19下列物质的分类合理的是A碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2B碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD氧化物：CO2、NO、SO2、H2O20下列说法中不正确的是A硫酸的摩尔质量与6.021023个硫酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮气分子和6.021023个氢气分子的质量比为14：1C32克氧气所含的氧原子数目为26.021023D常温常压下0.56.021023个CO分子所占体积是11.2L 21将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol·L-1的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是： A123B632C311D111 22要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入ACl2 BCu CFe DZn 23向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。则未知溶液中A一定存在Ag+ B一定存在SO42 C一定存在Ag+ 和SO42 DAg+ 和SO42 至少存在一种24在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数25下列变化需加入氧化剂的是 ACl2 NaCl BFe3 Fe2 CHCl Cl2 DCuO Cu 第II卷 （共50分）26（15分）（1）（11分）14.2g Cl2 含 个氯气分子、 摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为 升，与这些Cl2分子数相同的H2的质量是 g ，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是 摩尔，质量为 g，在标准状况下是 升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL 水中，则所得溶液的质量为 g ，若所得溶液的密度为1.01 g·cm-3 ，则该溶液的体积为 L。 溶液的物质的量浓度为 mol·L-1，质量分数为 。（2）（3分）在下列物质:烧碱，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸中，属于电解质的是_ _ _，其中属于强电解质的是_ _，属于非电解质的是 既不属于电解质又不属于非电解质的是_。27（6分）（1）按要求完成下列反应的化学方程式 钠与水反应 过氧化钠与二氧化碳反应 氯气与氢氧化钠溶液反应 (2)按要求写出有关反应的离子方程式 实验室用硝酸银溶液检验氯离子的存在 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 三氧化二铁和盐酸反应 28(7分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。29（3分）有一氧化还原反应2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应生成3 mol HCl ，则转移的电子个数是 个。30（9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该厂所用原料如下：FeCl3、Fe粉、Cl2 、HCl 。为了使FeCl3能循环使用，且回收较贵重的金属铜设计了如下操作流程铜箔板（要保留部分用油漆覆盖）印刷电路板产品（1）废液金属铜加过量（2）过滤滤液滤渣加过量（3）过滤滤液FeCl3溶液通入过量氯气合并（4）回答下列问题流程图中（1）加入的是 其反应的离子方程式为 流程图（2）中是加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为 滤渣里含 ；加过量的（3）后发生反应的离子方程式为 流程图（4）滤液与氯气反应的离子方程式为 制造印刷电路板的过程中实际消耗的原料是 、 、 31（11分）将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：(1)11.2g铁的物质的量(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积（4）在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl2 ，求所得溶液各种离子的物质的量之比（H+和 OH 除外）。