2008-2009学年度江苏省金陵第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

2008-2009学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Ba137本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。本卷满分120分，考试用时100分钟。第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是（ ） AGFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质B可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应CGFP的发光是将化学能转化为光能DGFP产生荧光不受外界环境影响2下列药品保存方法正确的是（ ）A白磷保存在煤油中B在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C金属钾保存在CCl4中D过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中3阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）A2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023C0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023D7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼5下列离子方程式书写正确的是（ ）AAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+=CaCO3DNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3+OH=SO32-+ H2O6在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AH+ K+ ClOClBH+ NH4+ Fe2+ BrCNH4+ K+ ClDK+ Na+ Cl OH7X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是（ ）C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2ABCD8早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH（熔）4Na+O2+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH+2e=H2+O2B盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图）电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极二、不定项选择（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如下所示。下列说法不正确的是（ ） A1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2CX遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D兴奋剂X所有碳原子有可能共平面10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO412下列离子反应方程式正确的是（ ）A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2B李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+13一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如下图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（ ）A储存H2的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OHD放电时，电池反应为2H2+O22H2O14多硫化钠Na2Sx（）在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（ ）A5B4C3D2第卷 （非选择题 共72分）15甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的实验。 （1）甲组：沉淀分析法把m g混合物溶解后假如过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3质量分数为 。写出反应的离子方程式 。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的质量的量浓度是 。（Ksp（BaCO3）=2.58×10-9） （2）乙组：气体分析法把m g混合物与过量盐酸反应后，用如上图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是 ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是 。针对上述问题，乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出的样品中Na2CO3的质量分数将 。（填“偏大”或“偏小”） （3）丙组：滴定分析法称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色（Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl），消耗HCl 溶液V1mL，然后，加入甲基橙指示液12滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O），消耗HCl溶液V2mL。则样品中Na2CO3的质量分数为 。16下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反应均为黄色，G是一种常见金属。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X： J： （2）写出下列物质的电子式：C： D： （3）写出B+DE+F反应的化学方程式 （4）写出下列反应的离子方程式 G+EI+H： C+IJ+A： 17KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：回答下列问题： （1）写出反应器中反应的方程式 （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、 Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。 （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极： ；阳极： 。在电解法中循环、中利用的共同物质是 。 （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式 K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是 、 。18（1）向含有0.1mol明矾的溶液中，逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当NaOH的体积是30mL和190mL时，反应体系中沉淀的质量相等，则NaOH溶液的质量的量浓度是 ；若继续加入上述NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为 mL时，反应体系中的沉淀恰好完全溶解。 （2）如果上述明矾溶液中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液，请在下图中画出反应体系中产生的两种沉淀的总物质的量随Ba（OH）2溶液体积V的变化曲线。当溶液中沉淀的总物质的量最大时，沉淀的质量是 g，体系中能出现的沉淀的最大质量是 g。19阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。 （1）写出下列反应类型： ， 。 （2）写出下列物质的结构简式 E： F： （3）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH， 请写出第二步反应的方程式。 （4）在上述反应步骤中涉及到的有机物AG中没有手性碳原子的是 （填化合物 的序号） （5）化合物E的满足下列要求的同分异构体共有 个。（含有基团 ， 含有对位二取代苯环） （6）为了促使反应进行，反应要在 条件下进行。（填“酸性”或“碱性”）20电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）Al（OH）3Al2O3Al。从铝土矿到Al（OH）3的转化有两种方案： （1）过滤、的滤渣成分分别是 、 ；过滤，的滤渣成分分别是 、 。AAl2O3BSiO2 CFe2O3DAl（OH）3 EH2SiO3FFe（OH）3 （2）“Al（OH）3Al”的一般的生产方法是 ， 。A蒸发B灼烧C热还原D溶解E过滤F电解 （3）如果铝土矿中的Al2O3的质量分数是85%，生产过程的产率是90%，1吨铝土矿可生产铝 千克？21所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示。其中是过滤金属，且M曾排满，未成对电子数为1，其余为主族元素。代号半径（pm）30646670106108128186232主要化合价+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1 （1）元素在周期表中的位置是 ，中第一电离能最小的元素符号是 。 （2）元素的氢化物的空间构型是 ，元素的氢化物中心原子的杂化方式是 ，元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是 （填分子式），理由是 。 （3）元素单质晶体的原子堆积方式是 。 （4）的基态原子核外电子排布式为 ，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是 。 （5）都由元素组成的两种化合物发生的离子反应方程式是 。