2009届宁夏银川高三第四次月考理综化学部分--高中化学 .doc

2009届宁夏银川一中高三第四次月考理科综合试卷化学部分第卷一、 选择题7下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（ ）A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B打开汽水瓶有大量气体冒出C500左右比室温更有利于氨的合成D高压有利于合成氨的反应8下列描述中，符合化学科学的是（ ） A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 B“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关 D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂9若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA B32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0. NA C常温7.8g Na2O2与水充分反应转移电子数为0.1NAD1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒10下列反应的离子方程式错误的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO11在一个6L的密闭容器内，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+ 3Y（气）2Q（气）+ nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ）A 3 B 4 C 5 D 612如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 （ ） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第卷25（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）（2分）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）（2分） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（写出计算过程）（4分）（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（不要求过程）（2分）26（10分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3）反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀） （2分），原因是 （2分）。a减少过程中产生NOx 的量 b减少原料银的消耗量 c节省硝酸物质的量（2）步骤B加热保温的作用是 （2分）a有利于加快反应速度 b有利于未反应的硝酸挥发 c有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H）（3）步骤C是为了除去Fe3、Cu2 等杂质冲稀静置时发生的化学反应是 （选类型）（2分），产生的沉淀物化学式 。（2分）a 置换反应b 水解反应c 氧化还原反应27（23分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 （2分）、氢气 （2分）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 （2分）、 （2分）（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （2分）（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： （2分）。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： （2分），锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（2分）（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （3分）（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。（各2分）选考题（每科选做1题）32化学选考题：A（化学与生活）分析下面两个案例并回答有关问题。（1） 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mg·L1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O2，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。B（物质结构）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD物质或结构信息单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是_（写元素符号）（2分），写出D离子的电子排布式_。（2分）（2）D和C形成的化合物属于_晶体（2分）。写出C单质与水反应的化学方程式_（3分）。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_。（2分） aB元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水 c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_。（2分）写出能证明该结论的一个实验事实_。（2分）C（有机化学）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0814，其余为氧元素，则A的分子式为_；（2分）B的结构简式是_（2分）（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_，（3分）反应类型为_：（2分）（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式_ _（2分）（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，（2分）其相应的结构简式是_。（2分）