2010高考化学第一轮复习讲与练十三盐类水解极其运用[旧人教]doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网第十九讲 盐类水解及其运用（第一课时）【要点精讲】一盐的水解1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应可看作是 反应的逆反应。2盐类水解的类型（1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈 性多元弱酸盐水解分步进行：CO32- + H2O HCO3- + H2O 第二步的水解程度比第一步要 。（2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈 性NH4+ + H2O （3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性（4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定弱酸弱碱所生成的盐如CH3COONH4阴、阳离子都水解。CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。酸强于碱，显 性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。碱强于酸，显 性：如：NH4ClO、NH4CN酸碱相当，显 性：如：CH3COONH4思考：pH7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？注意：（1）由于中和反应强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般写“”，不用“=”。（3）多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。因此，对多元弱酸盐的水溶液，若要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。3盐类水解的特征：逆：可逆反应，中和反应的逆反应；弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(能完全进行)动；水解平衡是动态平衡；定；条件一定，各物质浓度一定。变；条件改变，平衡发生移动。（符合勒夏特列原理）4水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。二影响水解的因素1内因：盐的本性（越弱越水解）形成盐的酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。如相同条件下等浓度的下列溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 其溶液pH由大到小为： 2外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。如：将FeCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最终得固体Fe2O3FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。在配制FeCl3溶液时，加入一定量的盐酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。练习比较等物质的量浓度的NH4ClCH3COONH4NH4HCO3NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大小？溶液pH的大小？三强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. 2. 常见酸式盐溶液的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈 性(如NaHSO4) 若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度水解程度，呈 性；NaHSO3、NaH2PO4。电离程度水解程度，呈 性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。【典型例题】【例1】室温下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。下列说法不正确的是A上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色B室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度D室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度。提示：从pH等于9.23，溶液呈碱性入手，比较NH4+及CN-水解程度的大小。【例2】（2004年全国理综，7）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3提示：A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确，D错误。【例3】 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，则ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD提示：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【当堂反馈】1. （06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2(06理综四川卷) 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)>c(SO42-)Cc(NH4+)<c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH）最大的是A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl4草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ CD ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)5现有电解质溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、 CH3COONa、NaOH，且已知：CO23H2O2AlO=2Al（OH）3+CO。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是_（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_（填编号）。（4）将上述四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_。【课后作业】1（06理综天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大2物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2S3用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（CN）c（Na+），下列关系式正确的是（ ）Ac（H+）c（OH）Bc（HCN）c（CN）Cc（CN）+c（OH）=0.1 mol·L1Dc（HCN）+c（CN）=0.2 mol·L1425时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4Cl,则溶液的pH值( ) A7 B7 C7 D不能确定5碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( ) ANa2CO3 BNaHCO3和NaOH CNaOH DNa2CO3和NaOH 6物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是( ) A B C D7为了配制NH4:Cl1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( ) A B C D8某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( ) ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O39相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( ) 10某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。有体积各为10mL的下列四种溶液：0.02molL H2A溶液；0.02molL NaHA溶液；浓度均为0.02molL的Na2A和NaHA的混合溶液；002molLNa2A溶液，则下列说法中正确的是( )A四种溶液中c(H+)的关系：>>>B四种溶液中离子总数的关系：>>>C在的溶液中一定有：c(Na+)>c (HA)>c (OH)>c (H+)D在的溶液中：c (H+)=c(HA)+c (A2)+c (OH)11常温下，将a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的是（ ）A如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c (CH3COO)c (Na)B如果混合液的pH7，则混合溶液中c (CH3COO)c (Na)C如果混合溶液的pH7，则a1·b1a2·b2D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b212常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是（ ）A甲中水电离出来的H浓度是乙中水电离出来的H浓度的1/10B物质的量浓度c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)10V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍13在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4减小的是_ (3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都减小的是_14HgF2有强烈的水解性，即使在2mol/L HF中水解度也高达80%，生成HgO和HF；HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，250.0078mol/L HgCl2的水解度为1.4%;HgBr2水解作用更弱,0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%.HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是_ _.15pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。（1）写出正盐的化学式：_。（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。（3）简述该混合液呈碱性的原因。16某二元酸（化学式用H2A表示）在水溶液中的电离方程式是：H2A=H+HA HAH+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol·L1 （填“”“=”“”。（3）0.1 mol·L1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。17弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：Kc(H)、c(F)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K14.3×107，K24.8×1011。回答下列问题： 常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32的水解常数Kh ，c(OH) ； 有理论认为在NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3HCO3H2CO3CO32，该平衡的实质是 ； 常温下0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH分别为11.6和8.31，饱和H2CO3溶液的pH为3.9。如果用标准HCl溶液滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液而分别测定Na2CO3、NaHCO3的浓度，则应选用的指示剂依次为 。18现有MgSO4和Al2(SO4)3的混合物溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液过滤、烘干，称量沉淀为69.9g，若原混合液中Al3+有物质的量与溶液中离子的总物质的量之比为a（不考虑水解、水的电离）。（1）原混合溶液中c(SO42-)= （2）a的取值范围为 。（3）若Al3+的物质的量为xmol，则x= (用含a的代数式表示)（4）向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，最后得固体6g，则a为 。第十九讲 盐类水解及其运用（第二课时）【要点精讲】四盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性及其强弱 思考：如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 思考：相同条件下，测得NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序为 2比较盐溶液中离子种类的多少? 例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43判断离子能否大量共存一般来说，水解情况相反的离子（一种水解显酸性，一种水解显碱性）在溶液中不能大量共存 。4判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体 比较： 结论： 思考 AlCl3、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、NaAlO2、Na2SO3、NaHCO3、KMnO4等溶液加热蒸干能否得到无水盐？为什么？5某些盐溶液的配制、保存 Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中.因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH，NH4F水解产生HF。OH、HF均能腐蚀玻璃。6离子浓度大小的判断在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液： 弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。.当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子显性对应离子实例：a. CH3COONa b. NH4Cl a. b. .当盐中阴、阳离子不等价时 要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。 实例：Na2S水解分二步： 各种离子浓度大小顺序为： 不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3。c（NH4+）由大到小的顺序为 混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。.若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。 .若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质电离程度盐的水解程度。例：将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系是： ，该溶液中NH3H2O的电离与NH4+的水解相互抑制（缓冲溶液），NH3H2O电离强于NH4+的水解，所以溶液呈碱性：c（OH-）c（H+），且c（NH4+）c（Cl-）再如：某酸pH为a，某碱pH为b，已知a+b=14，则将两溶液等体积混合后溶液的酸碱性为：7溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液为例 (1)电荷守恒： (2)物料守恒： (3)质子守恒： 8两种盐溶液混合时要考虑水解。如：AlCl3和NaHCO3、AlCl3和NaHS、Al2(SO4)3和Na2CO3（反应有两种可能性）Fe2(SO4)3和Na2CO3、AlCl3和NaAlO2、NH4Cl和NaAlO2NH4Cl和NaClOFe3+和ClOAl3+和ClONaHCO3和NaAlO2（不是发生双水解，而是强酸制弱酸。）注意：Fe3+与HS及S2发生氧化还原反应。CuSO4和Na2S及NaHS发生复分解反应。9除杂例：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。下列试剂中合适的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2 G.Mg10物质鉴别时要考虑水解。如：鉴别：NaCl和NaCN 再如：只用一种试剂鉴别：NaHCO3、AlCl3、NaOH、KSCN、AgNO3五种无色溶液 再如：只用一种试剂鉴别：AlCl3、HCl、NaCl、Ba(OH)2 再如：只用一种试剂鉴别：AlCl3、HCl、NaCl、BaCl2 11解释事实：用水解原理可解释诸多相关事实(1)FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂原因：Fe3、Al3水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，它们结构疏松、表面积大、吸附能力强，故能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。新型水处理剂：Na2FeO4(铁酸钠)的氧化杀菌原理，及还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。(2)某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。(3) 热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。(4)在NH4Cl浓溶液中加入Mg粉, Mg溶解，同时放出气体? Mg(OH)2溶于NH4Cl浓溶液中如何解释？在CH3COONH4溶液中加入Mg(OH)2,为何能够溶解？写出反应的离子方程式。【典型例题】【例1】（2004年北京理综，11）已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）剖析：0.1 mol·L1的强酸pH1.0，0.1 mol·L1的H2A溶液pH4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH；NaHA发生水解HA+H2OH2A+OH和电离HAH+A2，溶液中存在HA、A2、H+、OH，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），C正确。Na2A溶液显碱性，c（OH）c（H+），D不正确。【例2】在常温下10mlpH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A)c(K) Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV(混)20ml  DV(混)20ml【例3】已知常温下KHSO3溶液的pH7，且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO42)c(SO32)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)【当堂反馈】1某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH7.0。下列叙述正确的是 A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B酸溶液中H的浓度大于碱溶液中OH的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 D两种溶液的物质的量浓度相等 2已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系中正确的是An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN) 3有下列固体物质：CuSO4 Na2CO3 KNO3 FeCl3，它们的饱和溶液加热至沸腾并浓缩后，仍能得到和原物质组成相同的晶体的是A B只有 C只有 D4将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c (Na)c (X)，则下列关系错误得是Ac (OH)c (H) Bc (HX)c (X) Cc(X)c (HX)2 c (Na) Dc (HX)c (H) c (Na)c (OH)5在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是： ，其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)： 。6请用多种方法证明CH3COOH是弱酸。【课后作业】1若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C弱酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2某无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN3将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系不正确的是（ ）Ac(K)c(H)c(OH)c(HSO3)c(SO32)Bc(K+)c(OH)c(H+)2c(SO32)3c(HSO3)4c(H2SO3)Cc(K+)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Dc(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)0.1mol/L4一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的（ ）A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中A、M物质的量浓度相等5（06江苏卷）下列叙述正确的是( )A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)6(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( ) AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+) DN3与CO2含相等电子数7(06四县市联考)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C) （ ） Ac(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Cc(Na) c(HRO3) c(H) c(OH)c(RO32)Dc(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H)8已知： Na2HPO3是正盐，可水解； H3C2H+HC2，HC2H+C3，则下列说法不正确的是（ ）A若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应B溶液NaH2C呈酸性C可能存在Na2HPO3和 NaH2C混合液D溶液Na2HC呈酸性9下列说法中，不正确的是（ ）A在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在B在0.1mol·L1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C在由水电离出的c(OH)1×1012mol·L1的溶液中，Al3不可能大量存在D室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子10常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是( )A. HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+ + Y2B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY+ H3O+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)D.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)12电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示：下列有关说法中不正确的是( )A电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2Cu+Cl2 B在电解过程中，溶液中H 浓度逐渐减小 C随着电解的进行，溶液中Cu2 浓度逐渐减小，由Cu2 水解产生的H 越来越少 D电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小13泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1 mol·L1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L1）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。若用等体积、等物质的量浓度（mol· L1）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为_。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。14A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液