2009届云南省昆明高三第三次月考理综化学部分--高中化学 .doc

2009届云南省昆明一中高三第三次月考理科综合试卷化学部分第卷（选择题）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）62004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是（ ）A氯气和氨气都是易液化的气体B氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构7阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）A标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B标准状况下3.36CC14中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C1 mol甲基（CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D2L、1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10238下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水： A13+4NH3·H2O=A1O2-+4NH4+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2925时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH可能是7B该溶液的pH可能是5C该溶液的pH一定是9D此溶液不存在10下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A25时，在c（H+）/c（OH）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42-C在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Ca2+D在pH=1的溶液中：A13+、Fe2+、SO42-、C1O11某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：关于A的 叙述正确的是（ ）A属于芳香烃B一定条件下可以生加成反应和消去反应C1molA可以与2mol NaOH反应D易溶于水12反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）；H<0在不同温度、不同压强（P1<P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为（ ） ABCD13不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO322e- H2O+CO2，则下列推断中正确的是（ ）A电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子B正极反应为4OH O2+2H2+4e-CO2从正极通入，发生氧化反应D该电池的电极没有参加反应第卷（非选择题）26（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： （1）A和B两元素也可以形成18个电子的化合物M，则 M的电子式为（2分）： 。 （2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是（2分） ，该经合物属于（2分） 晶体（填晶体类型）。 （3）收A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物之间相互反应的离子方程式为（3分） 。 （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程总反应方程式为（3分） 。27（18分）A是药用有机物，A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟NaOH溶液反应。请回答： （1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有（2分） 、 。 （2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q 、R 。 （3）D的结构简式为 。 （4）写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式 。（5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，结构式）与足量有机物D反应的化学方程式 。 （6）已知：请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。28已知A、B、D、E均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）（13分）。 （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。（2分）B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层 （填“是”或“否”）都满足8电子结构；向50 mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12LB（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为 （填化学式和物质的量之比）；4gA单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式 。 （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。写出A溶液B的离子方程式 ；写出A和B的溶液反应的离子方程式 。 （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X的固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 。29（17分）I硫酸的消费量常被作为一个国家工业发展水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化的影响： （1）硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途（2分）： 、 。 （2）工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是： 。（2分）II实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16.8,沸点44.8，且SO3遇水剧烈反应。 （1）写出A装置中制取氧气的化学方程式（2分） 。 （2）B装置的作用除了将气体混合外，还有（4分） 。 。 （3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响（2分） 。 （4）本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是（2分） ，理由是 。（3分）