2011新课标高考化学一轮复习名师精品物质的量、气体摩尔体积 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积题组一物质的量、气体摩尔体积1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( D )A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2下列叙述正确的是 ( D )标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B.C. D.3(2009·湖北八校联考)(1)2 mol O2和3 mol O2的质量之比23，分子数之比23，温同压的密度之比11，含氧原子数之比23，同温同压的体积之比23。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与30L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律。题组二阿伏加德罗常数的应用4设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是 ( C )A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.5nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA5(2010·宁波质检)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(C)常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D6(2010·黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( C )Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比题组三以物质的量为中心的综合计算7某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理不正确的是 ( D ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应8(2010·娄底联考)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为256 g/L，则：(1)反应前O2的体积是672mL；(2)化合物XY2的摩尔质量是76_g/mol；(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为碳和硫(填名称)。【对点训练】1本题考查用“摩尔(mol)”的意义。“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”(而不用“米”)是缩小单位。3(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×0(2)x L×2×0(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O22F2，则A化学式为O3F2。4Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变化，求得1 mol Cl2最多转移2 mol电子，即2nA；NO2和H2O发生反应的方程式为3O2H2O=2H滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色O3O，根据方程式可知3 mol NO2转移2 mol电子，因此1.5 mol NO2参加反应 电子数应为nA；46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无关，因为它们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2，根据电子守恒，0.1 mol Fe转移 mol电子，而产生1 mol H2转移2 mol电子，因此生成H2 mol。综合上述分析可知C正确。51 mol 14CH3中所含中子的物质的量为(146) mol(11)×3 mol8 mol,17 g 14CH3即为1 mol，不正确；常温常压下，22.4 L NO气体的物质的量小于1 mol，则正确；铜发生氧化还原反应时可生成1价或2价两种化合物，1 mol Cu可失去1 mol或2 mol电子，不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，不正确；氦气为单原子分子，1 mol He含有2 mol 电子，不正确；故本题答案为C项。6T、p一定的气体，因V甲V乙，n甲n乙，7由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；由反应HHCO=CO2H2O知，盐酸的物质的量为n(HCl)n(CO2)0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：xy0.1 mol84x100y9.2 g解得：x0.05 mol，y0.05 mol所以c(HCl)0.15 mol/0.05 L3 mol/L，w(NaHCO3)×100%45.65%又由n(NaHCO3)n(KHCO3),84·n(NaHCO3)100·n(KHCO3)15.7 g，解得n(NaHCO3)0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的量为0.17 mol>0.15 mol，故不能恰好完全反应。8由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。m(O2)0.96 g，n(XY2)×0.01 mol。生成物总质量672×103L×2.56 g/L1.72 g，m(XY2)1.72 g0.96 g0.76 g，所以M(XY2)76 g/mol，由XY2中X、Y质量比为316得M(X)2M(Y)316M(X)2M(Y)76由得M(X)12，M(Y)32，所以X为碳元素，Y为硫元素。一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(2009·广东，6)设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是()A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3解析A中SO带2个单位的负电荷，为2nA；B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28 g气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确；Fe3在水溶液中水解，D错误。答案C2(2009·江苏，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，n(OH)c(OH)·V0.1 mol/L×1.0 L0.1 mol0.1NA，A错误；Cl2与NaOH的化学反应方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，标准状况下2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B错误；乙烯、丁烯的最简式均为CH2，故21.0 g混合物所含有的碳原子数目为：×1 mol1.5 NA，C正确；标准状况下甲醇为液体，故22.4 L甲醇的物质的量并非1 mol，D错误。答案C3(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析由公式mV得出，甲V甲乙V乙，则，因为甲>乙，则V甲<V乙，同温条件下，n乙>n甲。由M甲，M乙得M乙<M甲，因此B正确。答案B4(2010·合肥抽样)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 （ ）A标准状况下，NO和O2各11.2 L相混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB25时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAC1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91NAD2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA解析NO和O2混合反应生成NO2后，还存在2NO2N2O4，使混合气体的分子总数小于0.75NA，A项错；25时，pH13的溶液中c(OH)0.1 mol/L,1 L此溶液中含OH 0.1 mol，B项对；烷烃CnH2n2分子中共价键数目为3n1，据此判断C项对；乙烯 丙烯的实验式均为CH2，2.8 g混合物含碳原子数为NA0.2NA，D项对。答案A5(2010·菏泽质检)下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 （ ）A等物质的量的Al分别与足量盐酸、烧碱反应转移的电子数B36 g H2O和1.204×1024个O2在标准状况下所占的体积CpH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH浓度DpH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH答案A6(2009·海口检测)已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 （ ）A固体物质分子的大小和质量B液体物质分子的大小和质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量答案C7(2009·南通二模)标准状况下以下3种物质18 g H2O11.2 L H2S气体0.5 mol苯，下列排列顺序正确的是 （ ）A密度：>> B体积：>>C质量：>> D氢原子数：>>答案A8(2010·临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是 （ ）AH2S BHCl CNH3 DCl2答案A9(2010·绍兴质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）A11.43 B22.85 C80.01 D160.02解析根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为80.01 g/mol。答案C10(2010·潍坊质检)标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为 ()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3解析由知3X2Y2=2XmYn，m3，n1。答案C11(2009·苏州模拟)现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D ()A1 mol B0.5 mol C0.275 mol D0.25 mol答案D12(2010·天津二模)下列说法正确的是 ()标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10231 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023定时检测·271272·第一章化学计量在实验中的应用500 mL 1 mol/L的硫酸加NaOH溶液溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A B C D解析标准状况下己烯为液体；7.1 g Cl2为0.1 mol，与NaOH反应时只有全部变为Cl时，转移电子数才为0.2×6.02×1023，而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl；乙醇的结构式为 ， 应含有8×6.02×1023个共价键；正确。答案B二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)(2010·沈阳调研)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。解析(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×229，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。O2的质量分数为×100%27.6%。若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2(0.75 mol÷2)×10.875 mol，氧元素的质量分数为×100%48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100x) mL。根据反应H2Cl22HCl、2H2O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL2(100x) mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：71×50%32×50%51.5。答案(1)27.6%48.3%(2)1151.514(8分)(2010·广东深圳检测)将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合气体在150和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)_。(2)推算NxHy化学式的根据是_。(3)x与y的关系式为_。答案(1)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2xy815(12分)(2009·苏北五校联考)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。解析根据阿伏加德罗定律：48421 2 g48.408 2 g29Mr(A)g/mol×解得：Mr(A)28则Mr(B)Mr(C)Mr(A)28同理可求得Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。答案(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N216(12分)(创新探究)已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是_，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是_。若实验结果是_，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是_。解析该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。答案方法一实验及操作：(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积(V2)结论及分析：V22V1X2Y2=2XY，反应前后分子数之比是11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论V2V12X2Y2=2X2Y，反应前后分子数之比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论方法二实验及操作：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强(p1)，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强(p2)结论及分析：p2p1X2Y2=2XY，反应前后分子数之比是11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论p2p12X2Y2=2X2Y，反应前后分子数之比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 永久免费组卷搜题网