2010.4北京市延庆区一模化学部分_ doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网延庆县2010年高考第一次模拟试卷理综卷6下列说法正确的是A富含蛋白质的食物多属于酸性食物B钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用7下列说法正确的是AK+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl 大量共存的溶液，一定是无色溶液B活化能越大的化学反应，其反应热不一定越大C因为NH4Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡DCH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，c(CH3COO-) = c(Na+) 8下列叙述正确的是A布洛芬结构中的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种B已知反应mX(g)nY(g) qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1C1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子D在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10amol·L1和是1.0×10bmol·L1，在此温度时，水的离子积为1.0×10(b+a)9右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu22eCu   b极：Fe2eFe2下列说法不正确的是 A装置中电解质溶液一定含有Cu2 B该装置一定是化学能转化为电能 Ca、b可能是同种电极材料 Da极上一定发生还原反应10根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C测定同浓度的Na2CO3 和Na2SO4 溶液pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体11以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ 2SO2 B在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点12已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要：Cu2+ + CO32 CuCO3（几乎不发生反应。下同）(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACuS <Cu(OH)2<CuCO3 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2<CuCO3<CuS25（1分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。 H+氧化GABDEFCO3Zn/H2OAg(NH3)2OH、氧化请回答：（1）E中的官能团名称为 。（2）在有铜存在时F与氧气反应的化学方程式为 （3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；（4）分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有 （写结构简式）。（5）A的加聚产物是一种功能高分子材料，该加聚物的结构简式为 。（6）H是人类所需的营养物质之一，与C有相同的官能团，分子中无支链，质谱显示相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团。18g H完全燃烧生成26.4 gCO2和10.8 g H2O。写出H与新制Cu(OH)2反应的化学方程式（假定-OH不与Cu(OH)2反应） 26(12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。 （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O片剂。27（20分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E其单质是淡黄色固体F最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题：（1）写出实验室制取乙的化学方程式 （2）下列说法正确的是 (填序号)。 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液 C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原 D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一 D的电子式为（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 A漂白剂 B氧化剂 C还原剂 （4） 已知：2A2(g) A24(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量A2和A24的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。前10 min内用A2表示的化学反应速率v(A2)=         mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)=                （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系： K(2)      K(1)（填“>”、“=”或“<”）。请在图16坐标中画出1 mol A24通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（A族）Te（碲） 、Se（硒）、E、（氧）氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_。28（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某锰矿的主要成分为MnO2，还含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、ZnO和CuO等氧化物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                                                          。（2）滤渣A的主要成分是                        （3）碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn2MnO2H2OZn（OH）2Mn2O3，电池中负极的电极反应式为                     。用碱性锌锰干电池、惰性电极电解200mL饱和食盐水时，一种湿润的试纸可鉴别该电极产物，反应的离子方程式为 。当消耗0.65g锌时，电解后溶液的pH为 （4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的元素有                  （写两种）参考答案：6A 7B 8D 9B 10C 11C 12A25（14分）(每空2分)Cu（1）醛基 （2） + O2 + H2O（3）（4）HOOC-CH=CH-COOH、； （）CH2OH(CHOH)4CHO + Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+ Cu2O+ H2O26(12分) （4）（5）两题每空分，其余每空2分（1）取少量滤液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶液由浅绿色变为血红色，证明有溶液中有Fe2+ （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3+3NH3·H2OFe（OH）3+3NH4+ （4） 洗涤 冷却 （5） 250mL容量瓶（不写体积不给分） 紫（或紫红） （6）69.5mg27. （20分）(每空2分)（1）Ca（OH）2+2NH4Cl = Ca Cl 2+2NH3+ 2H2O （2） (少选1个得1分，少选2个或多选不得分) （3）C（4） b,d 0.04 10/9 = （5） 非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然;H2Se(g)Se(s)H2(g) H81kJ/mol28（12分）(每空2分)（1）MnO22Fe2+4H+Mn2+2Fe+2H2O （2）Fe（OH）3 Al（OH）3（）Zn2OH2eZn（OH）2；Cl2+2I-= I 2+ 2Cl- 13 （4）锌、锰 永久免费组卷搜题网