2010届福建省厦门外国语学校第一学期高三年级10月月考--高中化学 .doc

2010届福建省厦门外国语学校第一学期高三年级10月月考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项正确）16×3分1有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 （ ）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H1 -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； H2 -Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）； H3 -Q3kJ/molAH1=H2 BH1H2 CQ1 2Q3 DH12H32反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 （ ）A气体的密度不再改变 BC容器内压强不再改变 D反应不再进行3下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B常温下，测得01mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和4下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 （ ）A常温下两种溶液01mol/L CH3COOH溶液 03mol/L CH3COOH溶液与01mol/LNaOH溶液等体积的混合液c（H+）：B常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）C相同条件下，pH=9的CH3COONa溶液、NH3·H2O溶液、NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）：D已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F-） c（K+）c（CH3COO-）5燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ）A负极反应式为：CH4+10OH-8e=CO32-+7H2OB正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-C随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大6在aL浓度为c mol·L1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中A完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是（ ）A00020B0011 C011D0227T°C时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是 （ ）A混合液的pH=7 Ba=b C混合液中Kw=c（H+）2 Da=b，VA=VB8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。有关a、b、c三点的下列说法中正确的是A醋酸的电离程度由大到小的顺序：bcaB溶液的pH由大到小的顺序： acbC用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大D与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多9汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）CO（g） 1/2N2（g）CO2（g） H=在恒容密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是10下列说法错误的是A对于反应C（s）+ CO2 （g） =2CO（g），H 0，升高温度会加快化学反应速率B合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡C将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D对于反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小11下列叙述中，错误的是A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C1 mol·L1氨水溶液与05 mol·L1氨水溶液中c（OH）之比D物质的量相同的水和乙酸与足量金属钠反应产生氢气的体积之比13 相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： 40mL 002mol/L BaCl2溶液 40mL 003mol/L 盐酸 10mL 蒸馏水 50mL005mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为A > > > B > > > C > > > D = = = 14下列说法中，正确的是A01 mol·L1的醋酸溶液加水稀释，c（H）、c（OH）同比例减小B体积相同、pH相同的醋酸溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少C若常温下H（aq）OH（aq）=H2O（l）H=573 kJ·mol1，则H（aq）NH3·H2O（aq）=NH4（aq）H2O（l）H=573 kJ·mol1D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO）15 下列说法正确的是A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C  01 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16 已知：25时，KMg（OH）2=561×10-12，KMgF2=743×10-11。下列说法正确的是A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgH溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 001 mol·L-1氨水中的K比在20 mL 001 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K小D25时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2二、填空17（13分）已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）Ac（Na+）>c（CH3COO-） Bc（CH3COO-）> c（Na+）Cc（OH-）> c（Na+） Dc（Na+）> c（OH-）Ec（OH-）>c（CH3COO-）F c（CH3COO-）> c（OH-）（4）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的变化平衡移动方向18（10分）（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）（3）在25下，向浓度均为01 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。（已知25时KspMg（OH）2=18×10-11,KsP Cu（OH）2=22×10-20。）19（15分）合成氨工业的核心反应是： ；H=能量变化如下图，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1      ，E2         （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05mol N2和15mol H2，充分反应后，放出的热量       （填“<”、“>”或“=”）462kJ，理由是       _；（3）关于该反应的下列说法中，正确的是             。AH>0，S>0    BH>0，S< 0   CH<0，S>0    DH<0，S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500、2×107Pa下达到平衡，测得N2为010mol，H2为030mol，NH3为010mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率            ，该温度下的平衡常数K值    。若升高温度，K值变化       （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是         （填字母）。A向容器中按原比例再充入原料气      B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂                   D分离出氨20（14分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题：（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式   。（2）联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，试写出其溶于水呈碱性的离子方程式   。（3）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为  （4）如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。若A为粗铜（Fe、Ag、CO杂质），B为纯铜，C为CuSO4溶液。通电一段时问后，溶液中Cu2+的浓度将（填“增大”“不变”“减小”）若A为铂电极，B是石墨电极，c为硫酸，则阴极的电极反应式为 。利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与水反应即可生成H2O2：S2O82-+2H20=2 SO42-十H2O2+2H+若要制取l moL H2O2，该燃料电池理论上需消耗  mol N2H4。（5）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：128 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出25665 kJ的热量，另外还知：H2O（1）=H2O（g）  H=+44 kJ·mol-12H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g） H=1964 kJ·mol-1写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式为  。