2008级重庆第二学期高三第二次月考理综化学--高中化学 .doc

2008级重庆八中第二学期高三第二次月考理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。满分300分。考试时间150分钟注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。原子量：H1、C12、N14、O16、P31、S32 第一部分（选择题）6下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（ ）A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色7现有物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列5种物质的水溶液：HC1H2SO4 CH3COOH NH4C1 NaOH其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）A=B=CD8下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）A热稳定性：PH3H2SHBrNH3B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合质子的能力：CO32-CH3COOSO42-D分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、S2使pH=11的溶液中：Na+、AlO2、NO3、S2、SO由水电离的c（H+）=1012mol·L1的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、K+、SOABCD10糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是20080430（ ）A淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液11下列实验报告记录的实验现象正确的是现象记录A溶液分层；上层无色下层橙色溶液分层；上层橙色下层无色溶液分层；上层无色下层橙色B溶液分层；上层无色下层无色溶液分层；上层无色下层橙色溶液褪色C溶液分层；上层无色下层橙色溶液分层；上层无色下层无色溶液褪色D溶液分层；上层无色下层无色溶液分层；上层橙色下层无色溶液颜色加深12某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（ ）A符合上述条件的甲共有3种 B1mol甲最多可以和3molNaOH反应C乙不能和溴水发生反应 D2mol乙最多消耗1molNa2CO3132,4,6用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1L1molL的醋酸溶液中离子总数为2NAB0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为NAC0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NAD标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA第卷26（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族,C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2离子含10个电子。 （1）工业制取D单质的反应方程式是 。 （2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成电源的负极反应式为 。 （3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为1300 kJmol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。 （4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应方程式是 。 （5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。27（12分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2 F混合气体密度不再变化 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应） （4）t2时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。28（18分）据报道，自2003年以来，一种名为苹果醋（ACV）浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果醋X的分子式为C4H6O5。为确定该有机物的结构式特进行如下实验（见下表）实验步骤实验内容X与足量的金属钠反应产生氢气。X与醇或羧酸在浓硫酸加热条件下均能生成有水果香味的有机物。一定条件下X的分子内脱水产物（直链状化合物）可与溴水发生加成反应33.5 g X与100 mL的5 mol·L1氢氧化钠溶液恰好完全中和。请根据题目要求填写下列空格： （1）X的结构简式为：_，其同类同分异构体的结构简式有： _，_。 （2）写出X发生反应的化学方程式：_， 。 （3）在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）_。A水解反应B取代反应C加成反应D消去反应E加聚反应F中和反应 （4）写出X在浓硫酸加热条件下发生反应所得六元环状化合物的结构简式为：_。29（14分）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。实验步骤：先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒D中液面读数为V2ml。关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。等C瓶冷却到室温，打开f最终量筒D液面读数为V3ml。回答下列问题： （1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和NaCO3溶液的原因是 （2）C装置中红磷要过量的目的是。 （3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为 （4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为CO2所占体积百分数为 （5）步骤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数（填“偏大”或“偏小”）。