2009-2010学年度江苏省如皋市第一学期高二年级期中四校联考--高中化学 .doc

2009-2010学年度江苏省如皋市第一学期高二年级期中四校联考化学试卷本试卷考试时间为100分钟，满分120分。试卷分、两卷，卷为选择题，共48分，卷为非选择题，共72分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大C在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3下列变化为放热反应的是A能量变化如下图所示的化学反应B2HI（g）H2（g）I2（g） H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应DH2O（g）H2O（l） H44.0 kJ/mol4在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液5下列电离方程式中，正确的是ACH3COOH = CH3COO+ H+ BNaOH = Na+ + OHCKClO3K+ + ClO3 DNaHCO3 = Na+ + H+ +CO326在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是A化学反应速率：乙>甲 B平衡后SO3的浓度：乙>甲CSO2的转化率：乙>甲 D平衡后SO2的体积分数：乙>甲725和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是：A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应8一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是A0.82mol/LB02mol/LC00.8mol/LD无法确定二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的A发达国家电能过量，以此消耗大量能源B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，提高生产效率10把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则的值为A4 B3 C2 D111下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是 A等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH B浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOHC1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/LDCH3COOH易挥发12火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H1=533.23 kJ·mol1 H2O（g）H2O （l） DH244 kJ·mol12H2O2（l）2H2O（l）+ O2（g） DH3196.4 kJ·mol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为AN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H817.63 kJ·mol1BN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H641.63 kJ·mol1CN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H641.63 kJ·mol1DN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H817.63 kJ·mol113应2X（g）+Y（g）2Z（g） H<0。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1<T2，P1<P2BT1<T2，P1>P2CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P214在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是AA2、B2、AB的浓度不再变化B容器中的压强不再随时间变化而变化 CA2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB 第II卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共19分）15（10分）如下图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H<0；烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体颜色；简述理由 。（2）B瓶中气体颜色；简述理由。16（9分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。A22.0 s B22.044.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。四、（本题共2小题，共22分）17（14分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。（用上图中出现的字母表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_（用化学方程式表示）。（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。18（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n_p（填“>”“<”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。五、（本题包括2小题，共21分）19（10分）常温下c（H+）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）>V（HY），则（用“”“”或“”填空）：（1）浓度：c（HX）_c（HY）；酸性强弱：HX_HY； （2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）_v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）_v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX2）_c（MgY2）。20（11分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJ·mol1198360498X已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X_。 （4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为_kJ。六、（本题包括1小题，共10分）21某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题： （1）计算该温度下的平衡常数K；（2）计算该条件下N2的转化率；（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率_；H2的转化率_（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。