2010届广西南宁高三年级第四次月考理综化学部分--高中化学 .doc

2010届广西南宁二中高三年级第四次月考理科综合试卷化学部分相对原因子质量：H 1 Cl 35.5 C 12 Ca 40 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 S 32 N 14 Mg 24 Al 27第卷一、选择题（只有一项符合题目要求）6图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C酸性氧化物碱性氧化物氧化物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液7下列离子方程式不正确的是（ ）A醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO-23+2H+=CO2+H2OC将钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO-2+2H2O8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1mol甲烷中含有NA个分子B28gNa2O2中阴、阳离子总数为4NAC0.1mol/L的醋酸钠中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NAD0.1molCu与足量的硫发生反应，电子转移了0.2NA9以下对化学实验的描述合理的是（ ）A用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物B中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥C制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释D硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量10向某液体中滴入少量NaHSO4溶液，析出沉淀，再滴入过量的NaHSO4溶液，沉淀又消失。此液体可能为 （1）Ba（OH）2溶液（2）NaAlO2溶液 （3）Na2SiO3溶液（4）Fe（OH）3胶体A（1）（3）B（2）（4）C（1）D（1）（2）11根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） A B CD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：Ag2S>AgBr>AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si12用0.1mol·L-1醋酸滴定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac(Na+)>c(CH3COO-)，c(OH-)>c(H+)Bc(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Na+),c(OH-)>c(H+)Dc(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-)13有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol的NaOH溶液的体积为（ ）A1000mlB500mlC1500mlD100ml第卷27（10分）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 。在高锰酸钾酸性溶液和草酸（H2C2O4，弱酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1）请写出横线上所填物质的电子式： ，该反应中氧化剂是（填名称） ，写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。（2）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。（3）若用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，则KMnO4溶液应装在 （填仪器名称）中。28（19分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为固体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D ；X 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式 。29（16分）某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时找开止水夹a，关闭止水夹b）。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）。请帮他们分析原因，然后回答问题：（1）写出B装置中的电极反应： 阴极： 阳极： （2）一段时间内依次观察到A中的现象为： （3）当观察完A中的现象后，打开水止夹b。再观察C装置，有无明显现象 （填“有”或“没有”），若无明显现象说明理由，若有现象请写出有关反应的化学方程式。（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进 ；并写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式： 。30（15分）2009年12月7日至18日在哥本哈根召开的世界气候大会，六十多个国家的领导人出席了会议，体现了气候变化越来越引起人们的重视。在这次会议中，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，成为了其中一个重要的议题。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)某一时刻，测得反应放出的热量为24.5kJ，则此时CO2的转化率为 。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D再充入1mol CO2和3molH2（2）在载入航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O则阴极反应式为： 。（3）如果反应必在一个体积可变的密闭容器中进行，其余条件不变，则达到平衡时CO2转化率与（1）中相比 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）