2010年高考化学选择题专项训练 --高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2010年高考选择题专项训练红色为正确答案1下列叙述正确的是（ ）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅放电充电2LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池负极反应为：FePO4Li+e-LiFePO43下列实验方法合理的是（ ）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH- 四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用碳化钙和水制乙炔D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳6将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少7右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置， X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关该实验正确的说法是（ ）AX电极为阳极，Y电极为阴极BX电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化D若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于118下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D9高考资源网()来源：高考资源网下列叙述合理的是（ ）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(-57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2×283kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11有 Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液化下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应14有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol·L-1）为（ ）A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H+ 49.0 kJ·mol-1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJ·mol-116下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH-)c(H+)B1 L 0l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)2c (HCO3-)2c (CO32-)2c (H2CO3)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)17下列各项表达式正确的是（ ）ANa2S的电子式：NaSNa BO2-的结构示意图： C甲酸的结构简式：CH2O2 D氮分子的结构式：NN18下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A1.5 g CH中含有的电子数为0.99NAB34 g氨中含有12 NA个NH键C8.4 g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NAD常温下，100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1NA19下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）A熔点：CO2H2OSiO2KCl B粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3 D稳定性：H2ONH3PH3SiH420下列物质仅用水不能鉴别的是（ ）A乙醇、苯、四氯化碳三种液体 B硫酸铜、碳酸钙、电石三种固体C甲醇、乙醛、溴苯三种液体 D氢氧化钠、食盐、硝酸铵三种粉末21某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，开始充入2 mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C80% D60%22ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中不正确的是（ ）AClO2是还原产物 B1mol KClO3参加反应，失去电子为1molCH2C2O4在反应中被氧化 DH2C2O4的还原性大于ClO2的还原性23下图是电解CuCl2溶液的装置，c、d为石墨电极，下列有关的判断正确的是（ ）A电解过程中，d电极质量增加Ba为阳极、b为阴极Ca为负极、b为正极D电解过程中，氯离子浓度基本不变24某有机物（如右图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应D1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3mol NaOH反应25用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物XYZ26某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是（ ）ANO3-、SiO32- BSiO32-、S2- CNO3-、AlO2- DNO3-、S2-2725 时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)BNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液中H+ 恰好完全被中和：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaOH)28现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ）A反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD反应后容器中残留有Cu 0.05mol29用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A25 时，1L pH13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子B4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子C1mol羟基（OH）所含的电子数为10NAD标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应生成22.4 L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应等于NA2009032530在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为0.4D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8531下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）AC3H8与C5H12 BC4H6与C5H8CC3H6O与C5H10O DC6H6与C8H832某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液，其电解过程可明显分为三个阶段。下列说法不正确的是（ ）A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C溶液pH不断增大，最后为7 D电解最后阶段为电解水33在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）A沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D热稳定性：HFHClH2S34以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ）AFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CSSO2H2SO4MgSO4 DN2NONO2HNO335下列离子方程式中正确的是（ ）A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOB在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32-2Cu2+2H2O2HCO3-Cu2(OH)2CO3D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2O36X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ）A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物种置换出来 DX的氢化物可以是两种液体37pH3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：pH11的氨水b L；物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；c(OH-)1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；试判断a、b、c、d的大小关系正确的是（ ）Aabcd Bbadc Ccadb Dcadb38在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2的混合气体共20g，放入足量Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g。则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A40% B33.3% C60% D36%39生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH3H2O12e-2CO212H+。下列说法不正确的是（ ）纳米碳纤维电极C1(表面吸附乙醇氧化酶)多孔陶瓷管乙醇AO2纳米碳纤维电极C2稀硫酸AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为：O24H+4e-2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH3O22CO23H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极40某密闭容器中充满等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A30 min时降低温度，40 min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8 min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D30 min40 min间该反应使用了催化剂4高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )1有记载：河虾与西红柿同食易发生中毒现象，是因为河虾中含有+5价的砷，西红柿含有较多的维生素C，两者同食时会生成某种有毒的+3价砷的化合物。下列说法正确的是（ ）A在该反应中维生素C作催化剂B因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C砒霜是砷的氧化物，有上述信息可知砒霜中含有的砷可能是+3价D上述反应中维生素C作氧化剂42下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A含有Na+的溶液中：Fe3+、Al3+、HCO3-、MnO4-BNaHSO4溶液中：K+、NO3-、I-、NH4+C能使酚酞变红的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-DpH0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-43下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有（ ）A含少量的CO2的1 mol CO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B1 mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C1 mol 无水C2H5OH与2 mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D少量淀粉酶加入含2 g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间44用盐酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任一种作试剂，均可鉴别的一组是（ ）A硝酸银和氯化铝 B氯化亚铁和硫酸亚铁C氯化镁和硝酸铵 D氯化钠和碳酸钠45M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中NHCOO基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（ ）A该物质易溶于水 BM的分子式为C13H12O2NF4CM能发生加聚反应 DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内461998年两位希腊化学家在科学杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池（如下图所示）中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成氨的电解质在电解池中起传导H+的作用，它是一种固体复合氧化物（缩写为SCY），电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是（ ）H2H2N2A阳极的反应式为H22e-2H+B阴极的反应式为N26e-6H+2NH3C电解的总反应式为N23H22NH3D电解过程中有反应式为3H+N3-NH347在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一个密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到化学平衡（）。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡（）。现将平衡（）中的混合气全部压入平衡（）的容器中，在同样条件下达到化学平衡（）。下面关于平衡（）、（）、（）的说法正确的是（ ）A平衡（）中A的转化率小于B的转化率B平衡（）中A的转化率小于B的转化率Cn(A)/n(B)的比值，平衡（）中比平衡（）中小Dn(C)/n(A)的比值，平衡（）中比平衡（）中小48用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0.15 mol Cu(OH)2后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为（ ）A0.3mol B0.6mol C0.15mol D0.9mol49设NA为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，下列说法不正确的是（ ）A6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，则此反应中电子转移的数目为0.1×6.02×1023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子数为2×6.02×1023C0.原子中含中子数为4.6×6.02×1023D30 g甲醛中含共用电子对数为4×6.02×102350下列叙述中正确的是 （ ）A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaANaBC若R2-离子和M离子的电子层结构相同，则原子序数：RM D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多。51下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）A碱石灰与浓氨水制NH3B铝片与烧碱溶液制H2C电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO252早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是 （ ）A18- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B18- 轮烯的分子式为：C18H12C1 mol18- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃D18- 轮烯与乙烯互为同系物53关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl-离子B若加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42-离子C若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I- 离子D若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32-离子54下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO若要得到等质量的I2 单质，则消耗下列物质的物质的量最小的是（ ）AH2O2 BIO3- CMnO4- DHNO355在下图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对可能观察到的现象有下列叙述，其中不正确的是（ ）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红C%T1T2p(Pa)56在密闭容器中，对于可逆反应A3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T 2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CA一定为气体DB一定为气体57可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）A溴水、氯化铁溶液 B溴水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液 D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液58下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）ACO32-水解的离子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-BH2O2的电子式： CCH3CHCH3的名称：2-乙基丙烷CH2CH3DMg的原子结构示意图：59下列溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：H+、Na+、Cl-、MnO4-pH7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-常温下，由水电离产生的c(H+)10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D60下列离子方程式书写不正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BAlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+C少量金属钠放入冷水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2D少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32-61有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2DA能与碳酸氢钠溶液反应62将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(s)bB(g)cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L-1。下列说法正确的是（ ）A化学计量数的关系：bcB容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为 mol·L-1·min-1D若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动63化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应64常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mo1·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3)B0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH7的溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO离子浓度前者是后者的10倍D浓度均为0.1mol·L-1的苯酚钠溶液和CH3COONa溶液中：阴离子总浓度前者小于后者 65下列叙述正确的是（ ）A鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出 B直径介于1nm 100nm之间的微粒称为胶体C根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液66阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是（ ）A20 g D2O中含有的中子数是8×6.02×1023B1 mol乙醇分子中所含共价键数是7×6.02×1023C标准状况下22.4L氧气和二氧化碳混合气中所含的氧原子数是2×6.02×1023D71 g Cl2制备漂白粉有效成分Ca(ClO)2时转移电子数是2×6.02×102367“人文奥运”是2008年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要举措之一。以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（ ）利尿酸 兴奋剂X A兴奋剂X的化学式为C16H15O3 B两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应C两者均为芳香族化合物，均能发生消去反应D1 mol兴奋剂X最多可与含4 mol Br2的浓溴水和6 mol H2反应68某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成； 待试管冷却后加水，固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。根据以上实验现象判断，该晶体是（ ）ANH4Al(SO4)2·12H2O BKAl(SO4)2·12H2OC(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O DKCl·MgCl2·6H2OCH2CH3(g)CHCH2(g)56069工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： H2(g)；H0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）A加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大70下列实验操作正确的是（ ）A将10 mL饱和FeCl3溶液与10 mL沸水混合，可制得Fe(OH)3胶体B向2 mL浓硫酸中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯C配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液的过程中，将4 g NaOH在烧杯中溶解，冷却后再转移到100 mL容量瓶中D取加热至亮棕色的纤维素水解液，滴入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，检验水解产物是否具有还原性71从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A B C D全部72下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4+)c(NO3-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3·H2O；CH3COONH4其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：73下列工业生产的说法错误的是（ ）A氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件74阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）Al mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 总数约为6.02×1023B71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数约为6.02×1023C常温常压下，14 g 碳烯（CH2）所含电子总数约为8×6.02×1023CaTiO3晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和定点)Ti4+O2-Ca2+D常温常压下乙炔和1，3-丁二烯混合气a g，其中C-H键的数目约为×6.02×102375下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个 Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高浓硫酸酒 精沸 石76下列图示所表示的实验设计正确的是（