2011届高三第一次月考化学试题 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网20102011学年9月份高三化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-317.3kJ/mol     B-379.3kJ/mol     C-332.8 kJ/mol   D317.3 kJ/mol3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A       B    C   D4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移5、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O38、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定9、 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-            B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-              D.Na+、Ca2+、Cl-、Al（OH）410、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）  A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2  B碳酸氢钙溶液跟氢氧化钙反应：HCO32+ OH CO33+ H2O  C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2  D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O11、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A、 42135 B、 21534C、 54231 D、 5213412、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为113、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中错误的是（ ）A标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 LB80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个C3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×102414、当固体AgCl放在的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ）A. AgI比AgCl稳定                   B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强                  D. 溶解度AgI<AgCl15、常温下某溶液中由水电离产生的H+=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是APH值为5                 B一定是酸溶液（）C可能是强酸的酸式盐溶液   DPH值可能为916、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）A  H+的物质的量相同        B  物质的量浓度相同C  H+的物质的量浓度不同    D  H+的物质的量浓度相同17、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g） H=92KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol18、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：C（H+）+C（H2CO3）=C（OH-）C10 mL010mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同19、在一个容积为1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)达到平衡时，C物质的物质的量浓度为1.2mol·L1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L1的是（）A4molA2molB B3molC1molD1molBC3molC0.5molD D1.6molA0.8molB0.6molC0molD20、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的： （ ）ANa2SO4和CuSO4 BCuO CNa2O和CuO DH2O和CuSO421、某溶液中大量存在五种离子：NO3 、SO42、Fe3 、H 、X ，其物质的量之比为：n(NO3) ：n(SO42) ：n(Fe3) ：n(H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X可能为（ ）AFe2 B. Mg2 CCl DBa222、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0下列说法正确的是（ ） 图一 图二 图三 图四A图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B图二研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行第卷 非选择题（共56分）二、填空题（共56分）23、（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ·mol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ·mol1（1）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式。（2）又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为kJ。24、（12分） 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：(Cl一)>c（NH4+）> c（H）> c（OH）c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH）> c（H）c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH）> c（H） c(Cl一) >c（H）> c（NH4+）> c（OH） 填写下列空白:（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；   若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3·H2O）(填“”、“”或“” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系:c（H+）_ c（OH）。25、（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_溶液。26、（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造 如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ，b极的电极反应式 。（2）某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等。若将上图中H2换成CH4时，电池内总的反应方程式为 ：CH42O22OHCO323H2O。请写出a极的电极反应式 。27、（11分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO（mol）0.0200. 010.0080.0070.0070.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂28、（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。A生石灰B碱石灰C五氧化二磷D烧碱（2）B装置的作用 ；E装置的作用 ；（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。泰宁一中20102011学年（上）高三化学试卷答案一、选择题（44分）题号1234567891011答案AADCAAAAACD题号1213141516171819202122答案DADDDBCDBBD二、填空题（56分）26（7分）（1）负（1分）2H24OH4e4H2O（2分）O22H2O4e4OH（2分）（2）CH48e-10OHCO327H2O（2分）27（11分）K= （2分） 放热 （1分） b 1.5×10-3mol·L1·s1 （2分） b c （2分） c （2分）28（14分）（1）C；（2分）（2）干燥氨气；（2分）除去氯气中的氯化氢；（2分）（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀，更充分的反应；（2分）（4）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；（2分）（5）3Cl2 + 8NH3N2 + 6NH4Cl；（2分）（6）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中（2分） 永久免费组卷搜题网