2010高考化学第一轮复习讲与练十二电离平衡[旧人教]doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网第十八讲 电离平衡（一课时）【要点精讲】1电解质与非电解质 强电解质、弱电解质、非电解质的比较类 别电解质非电解质强电解质弱电解质电 离特 点溶于水 电离， 可逆，不存在电离平衡溶于水 电离，可逆，存在电离平衡熔融状态或水溶液不能直接电离溶质粒子种类化合物类 别电 离方程式 电解质、非电解质的判断及溶液的导电性 单质和混合物既 电解质，也 非电解质； 、 等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质； 水溶液不导电或导电能力弱的化合物，不一定是非电解质或弱电解质； 电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小。2电离平衡：一定条件下(如温度、浓度)下的 溶液中， 速率等于 速率时，电离就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。3影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 浓度：稀释能 弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大)； 温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离； 其他电解质：以 0.1 mol /L的CH3COOH溶液为例改变条件加水升温加NaOH加HCl溶液加CH3COONa固体平衡移动n(H+)c(H+)导电能力【典型例题】【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3CH2COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2【例2】在平衡体系：H2CO3H+HCO3，HCO3CO32+H中，若溶液的pH增大时，c(CO32)将A增大 B减少 C不变 D增大或减少提示：采取什么方法使溶液的pH增大，如加碱或加水稀释等。【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 ； 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）； 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快； 两个试管中产生气体速率一样快。 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ； 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。【当堂反馈】1下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气2短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是 A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氢氧化铝 D一水合氨 苯酚3为减缓锌(过量)和盐酸的反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施加NaOH固体 加硫酸 加水 加固体醋酸钠 加MgO 加碳酸钾 A B C D4NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是_。(填序号)(a)(b)5某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A HHA，HA HA2。已知相同浓度时的电离程度H2AHA，设有下列四种溶液：A0.01mol/L的H2A溶液；B0.01mol/L的NaHA溶液；C001mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D0.02mol/L的NaOH与002 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白（填代号） c(H)最大的是 ，最小的是 ； c(H2A)最大的是 ，最小的是 ； c(A2)最大的是 ，最小的是 。【课后作业】1下列物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是（不考虑水的电离） Na， HF， P2O5， K2O， 酒精， NH3， BaCO3， Cl2A B C D2相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断3下列说法正确的是 A所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 BBaSO4难溶于水，是弱电解质C福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物 D氨水能导电，但NH3是非电解质4常温下，浓度为0.1mol·L1一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1mol·L1一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH)1.0×1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(OH)c(H)c(B)c(A) Bc(B)c(A)c(OH)c(H)Cc(B)c(A)c(H)c(OH) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)5常温下，水电离出的c(H)1×105 mol·L1的溶液可能是ApH5的NH4Cl溶液 BpH9的NaHCO3溶液CpH5的盐酸溶液  DpH9的NH3·H2O溶液6用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是AV1V2 BV1V2 CV1V2 D无法判断7常温时，将V1mL clmol·L1的氨水滴加到V2 mL c2mol·L1的盐酸中，下述结论中正确的是 A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4)c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl) D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c28用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pHA等于8 B小于8 C大于8 D小于7 9pH2的两种一元酸HX和HY分别与足量锌粉反应，所生成的H2体积 V(HX)V（HY）。下列说法正确的是A.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同 B.酸的物质的量浓度c(HX)一定大于c(HY) C.若两种酸体积相同，则HY的酸性比HX酸性强 D.HY一定不是弱酸10对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与体积的关系如图，则下列说法不正确的是 A、X是强酸，Y、Z是弱酸 B、原溶液浓度为Z>Y>XC、电离程度X>Y>Z D、原溶液都是稀溶液12为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= lgc(H+)/ c(OH-) ，则下列叙述正确的是 A 中性溶液的AG0 B 酸性溶液的AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1213某温度(t)时，测得0.0l mol·L1NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb ； 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb ； 若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。14常温下，0.1mol·L1亚硝酸（HNO2）溶液的pH约为2。回答下列问题： 将1L 0.1mol·L1的亚硝酸加水稀释为10L，稀释后溶液pH的取值范围是 ； 在 0.1mol·L1的亚硝酸溶液中加入少量NaNO2固体后，溶液的pH将 ； 将50mL 0.1mol·L1的亚硝酸溶液和50mL 0.1mol·L1的亚硝钠溶液混合后，向其中加入1 mL0.01mol·L1的盐酸溶液或NaOH溶液，溶液的pH将 （选填“变化很大”或“几乎不变化”），理由是 ； A、B两种盐分别由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素组成，它们分别溶于水后得到的水溶液呈酸性或者碱性，且在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH。若A、B两物质中不含相同的离子，则A的化学式为 ，B的化学式为 。15用“”、“”或“”填写下列空白。用0.2mol·L1HA溶液与0.2mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A一)，则 混合溶液中c(HA） c(A）； 混合溶液中c(HA)c(A） 0. 1 mol·L一1； 混合溶液中，由水电离出c(OH) 0.2mol·L1HA溶液由水电离出的c(H+ )； 25时，如果取0.2mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。16称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中加入pH2的盐酸10mL，乙中加入pH2的醋酸10mL，丙中加入pH2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题、中用、或回答： 开始时反应速率的大小关系为 ； 三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为 ； 在反应停止后,甲、乙溶液中c(Cl) c(CH3COO)、c(OH)甲 c(OH)乙； 简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是 ； 若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH范围是 。17 取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答以下问题： 混合溶液中由水电离出的c(H) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“”、“”、或“”)； 求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl)c(M+) mol/L，c(H+)c(MOH) mol/L。 如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度(填“”、“”、或“”)。1825时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_ _，其理由是_ _（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_ _，其理由是_ 。（3）a的取值范围 。第十八讲例题：1D 2D 3 思路分析： 配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶； 甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+ 浓度小于0.lmol/L，故pH大于1。乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H+ 物质的量不变，pH变化较大。弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H+ 物质的量变大，因此pH变化较小。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+ 物质的量浓度大，所以生成H2的速率快。 乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH不稳定，因此配制pH1的弱酸HA难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+ 浓度的大小不够妥当。 证明某酸是弱酸还有其它方法：比如配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。配制等体积、等物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H2的速率（观察气泡的生成速度）。若在HA溶液中H2 的生成速率明显慢于在盐酸中，则HA是弱酸。还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。答案： 100ml容量瓶 B 配制pH1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。当堂反馈：1B 2C 3B 4(b) 5 A D C D D A思路分析：四种溶液经换算可知是浓度皆为0.01 mol/L的下列溶液：A：H2A， B：NaHA， C：H2A 和NaHA，D：NaHA 和Na2A。 电离程度：H2AHA，所以比较c(H+)谁大，只须比较A、C即可。因C中NaHA电离出HA，抑制H2A的第一步电离，所以A中c(H+)最大。D中因A2水解程度最大，c(OH)大而c(H)小。由于H2A是弱电解质，只有少量电离，故比较c(H2A)谁大时，应比较A、C因C中H2A的电离受到抑制，故c(H2A)比A中大；在比较c(H2A)谁小时，应从HA和A2的水解去考虑，因A2的存在抑制了HA的水解，故D中c(H2A)最小。只有D中含Na2A，故D中c(A2)应最大，而A中H2A经两步电离才能得到A2，且其第一步电离抑制第二步电离，故A中c(A2)应最小。课后练习：1C 2B 3D 4B 5A 6B 7A 8C 9C 10A 11D 12AD131013 110 101 19 14 （2，3）（或2pH3） 增大 几乎不变化 当加入少量酸时，少量的H被混合溶液中的NO2结合；当加入少量碱时，少量的OH被混合溶液中的HNO2中和。即无论加入少量的酸还是碱，混合溶液中c(H)不会发生很大的变化，故溶液的pH几乎不变化 NaNO2 NH4NO3 15 16(甲)(乙)(丙) m(甲)m(乙)m(丙) 由于在丙中形成ZnCu原电池，所以反应速率丙比乙快 23 17 9.9×107 1.0×108 18（1）否，若a=3,则b=6溶液呈酸性,与题意不符,故（2）否， Va/Vb=c(OH-)b/c(H+)a=10b-14/10-a=10a+b-14<1，a+b-14<0即3a<14故a<14/3（3）7/2<a<14/3 永久免费组卷搜题网