2010年高考化学二轮专题精析精练系列――溶液的pH计算分类例析和专项训练 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2010高考化学二轮专题精练溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lgc(H+)=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。【解题思路】V··w%mncc(H+)pH【字母含义】V:表示溶液的体积；：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量； c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。二、求强碱溶液的pH值。【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。 解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1 K 10-14 （mol·L-1）2 c(H+)= = = 10-11 mol·L-1c(OH-) 10-3 mol·L-1pH= - lgc(H+)=- lg10-11 =11K 【解题思路】cc(OH-) = c(H+)pH c(OH-) 【练习】求常温下下列三种溶液的pH：纯水将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 pH=7酸性溶液c(H+)c(OH-) c(H+)1×10-7 mol·L-1 pH7碱性溶液 c(H+)c(OH-) c(H+)1×10-7 mol·L-1 pH7换算关系： K= c(H+)·c(OH-) pH= - lgc(H+)c(OH-)= c(H+) = pH （碱性溶液） （酸性溶液）c(H+)=10- pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。 PH适用于表示稀溶液的酸碱性，区间0-14。 三、求弱酸溶液的PH 值 【例3】求25时，0.1 mol·L-1HCN溶液的pH 值。（已知Ka（HCN）=4.9×10-10）解： c(H+)= = 4.9×10-10×0.1 =7×10-6 mol·L-1。pH= - lgc(H+)= - lg7×10-6=6- lg7=6-0.8451=5.15【解题思路】cc(H+)= pH 四、求弱碱溶液的pH值【例4】求25时，0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH 值(Kb=1.8×10-5)。解：OH-= 1.8×10-5×0.1 =1.34×10-3 mol·L-1 K 10-14 c(H+)= = = 7.52× 10-12 mol·L-1c(OH-) 1.34×10-3pH= - lgc(H+)= - lg 7.52× 10-12=12- lg 7.52=12-0.8752=11.13 K 【解题思路】 c OH-= c(H+)= pH c(OH-)五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。1、酸与酸混合溶液的pH值。【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。 10-2V+10-3V解：c(H+)混合液= =5.05×10-4 mol·L-1 2 V pH= - lgc(H+)= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、碱与碱混合。【例6】将 pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（ ）。混合液的pH为多少？ （A）½(10-8+10-10) mol·L-1 （B）(10-8+10-10) mol·L-1 （C）(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 （D）2×10-10 mol·L-1解： 10-6 V +10-4V c(OH-)= = 5.05×10-5mol·L-1 2VK 10-14 c(H+)= = = 2×10-10 mol·L-1c(OH-) 5.05×10-5 pH= - lgc(H+)= lg 2×10-10=10- lg 2=10-0.3=9.7此类题常见错解： 10-8 V +10-10V c(H+) = = 5.05×10-9mol·L-1 2VpH= - lgc(H+)= lg5.05×10-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)pH。【规律】 a、当两酸溶液pH差2时，等体积混合液的pH为pH小者+0.3；b、当两碱溶液pH差2时，等体积混合液的pH为pH大者-0.3。3、酸与碱混合。【例7】100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是( )。（A）0.2 （B）0.7 （C）1.0 （D）2.0 解： 100 mL×0.6 mol·L-1 - 100 mL× 0.4 mol·L-1 c(H+)= = 0.1 mol·L-1 100 mL+100 mLpH= - lgc(H+)= - lg 0.1=1【解题思路】先求混合液剩余H+或OH-的浓度，再求混合液的pH。【练习】 1、99 mL0.1molL盐酸和101 mL0.05molLBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH 值为( )。 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 2、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（ ） A2.0 B12.3 C1.7 D12.0六、相当等势问题：【例8】在10 mL0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，求反应后混合溶液的 pH值（假设体积为二者之和）。解： 10 mL×0.02 mol·L-1c(H+)= =0.01mol·L-1 10 mL+ 10 mLpH = - lgc(H+)= - lg0.01=2【解题思路】两溶液混合，虽然发生反应，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的总量基本不变，即称为相当等势。所求混合液中c(H+)或c(OH-)只是因稀释而减小。2、在30 mL0.002 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的Ba（OH）2溶液，求混合溶液的 pH。七、有关稀释问题：1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为5。2、极限稀释问题：【例9】pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8？解：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离。设由水电离出的c(H+)为x，则有： H2O =H+ + OH- x+10-8 mol·L-1 x因c(H+)总· c(OH-)= K，故有：x·（x+10-8 molL）=1×10-14解得：x=9.5×10-8 mol·L-1c(H+)总=10-8 molL+9.5×10-8 mol·L-1=1.05×10-7 mol·L-1pH= - lgc(H+)= - lg1.05×10-7=7-0.0212=6.97883、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值为多少？解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动。故此时有： 3pH4 。 八、求反应后溶液的pH值。【例10】往100mL FeCl3溶液中通入足量的H2S，结果得到0.32g沉淀，求反应后溶液的pH值（假设溶液体积不变）。解： 2FeCl3+H2S=2FeCl2 + S + 2HCl 32g 2 mol 0.32g n(H+) 0.32g×2 mol n(H+) = - = 0.02 mol ;32g c(H+)=0.02 mol0.1L=0.2 mol·L-1pH= - lgc(H+)= - lg0.2=1- lg2=1-0.3=0.7【例11】下列说法正确的是（ ）。（A）两种酸溶液等体积混合后，其混合液的pH值一定小于7。（B）酸溶液中加入蒸馏水，其pH值一定增大。（C）等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应，pH值大的产生的H2一定少。（D）两种pH值相等酸溶液，其导电能力一定相等。解析：采用举例法。（A） 2H2S+ H2SO3=3S+3 H2O（B） 纯醋酸稀释。（C）如1 mol·L-1盐酸的pH值小于2mol·L-1醋酸溶液的pH值，但与足量的镁 粉反应，醋酸产生的H2，比盐酸多。 故选（D）。有关溶液的pH专项训练1现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是（ ）A加水稀释成 100 mL B加入 10mL 的水进行稀释C加入 10mL 0.01molL1 的NaOH 溶液 图1D加入 10mL 0.01molL1 的HCl溶液2pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是 （ ）AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9a11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY3下列叙述正确的是（ ）ApH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。B室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。C相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。DpH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性4下列说法正确的是（ ）A相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液 B室温下，等体积混合pH4的某酸HA和pH10的KOH溶液，所得溶液的pH7 C室温下，将pH3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大 D室温下，0.1molL1H2SO4和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH75有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12 ，两溶液等体积混合后的pH为（ ）A一定大于7 B.一定小于 7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能6室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合7用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是 （ ） A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68825时，向V mL PH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）A15B14C13D不能确定9C1、C2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1<pH2、且1>2，则C1与C2的关系 （ ）A.C1>C2 B. C1=C2 C. C1<C2 D .无法确定10常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） (A) 0.01 mol·L-1 醋酸溶液(B) 0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C) 0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D) pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11. 现有物质的量浓度相同的7种溶液：(a)NaHSO4，(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的顺序为 （ ） A(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g) B(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g) C(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c) D(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)12.在一定体积pH12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH11。若反应后溶液的体积等于之和,则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ）A1:9 B1:1 C1:2 D1:413.（2002新课程理综，11，6分）有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lgc（H+）/ c（OH-）下列表示正确的是 （ ）A在250C时，若溶液呈中性，则pH7，AG=1B在250C时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在250C时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在250C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2（7-pH） 14在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol·L-1的稀硫时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3试求：（1）加入稀硫酸的体积（用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度。15常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示： （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为 （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度： （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）参考答案：1、A 2、C 3、C 4、C 5、D 6、C 7、C 8、C 9、D 10、A 11、B 12、D 13、D14解：设稀硫酸的体积为xmL，氯化钡溶液浓度为y mol·L-1（1） 解得： （2） y=5.05×10-4 mol·L-115（1）0.05mol·L-1 （2）0.08mol·L-1 （3）PH=1.4 永久免费组卷搜题网