2011新课标高考化学一轮复习名师精品物质的量浓度 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2011新课标高考化学一轮复习名师精品-物质的量浓度题组一物质的量浓度和质量分数的计算1(2010·厦门质检)体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 (B)Ac BmCw% Dc2(2009·佛山一模)某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(C)A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L3某温度下Vm23.8 L/mol，则(1)用一干燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验，实验结束后，所得氨水的物质的量浓度是0.042(或) mol/L。(2)如果收集氨气时，所得气体不纯，NH3中混有空气，此时所得氨水的物质的量浓度是0.042(或) mol/L。(3)标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是 mol/L。(4)标况下将一混有NO2、O2(体积比41)的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是× mol/L或 mol/L。题组二溶液稀释和配制4实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (B)A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g5(2010·盐城模拟)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)6(2009·合肥质检)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得600L 8 mol/L的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入76.1L密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加蒸馏水稀释至600_L，即可得到符合要求的萃取液。【对点训练】1根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c，再由体积、密度、质量的换算求m。故A：c，错误；B：mV··w%，正确；C：w%×100%×100%，错误；D：c，错误。2本题主要考查铁及其化合物的性质和物质的量浓度的有关计算。由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe2)0.8 mol/L。3设烧瓶的体积为V L，收集满NH3，喷泉实验后溶液的体积为V L，溶质的物质的量为nB molcB mol/L0.042 mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中NH3的体积，答案仍为0.042 mol/L。(3)、(4)两问按Vm22.4 L/mol计算。4实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液。5(1)120%(2)4.0 mol/L(3)4.3解析(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：200 g×14%30.0 g×24%10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：×100%20%(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)×4.0 mol/L(3)×100%20%n(NaCl)4.3 mol6设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。8 mol/L×V12 mol/L×400 L，可求得V600 L又设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：400 L×1 mol/L600 L×3 mol/L，解得x7.61×104 mL76.1 L。一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(2009·浙江理综，9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ()A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L 的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3COOH溶液解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，故选C。答案C2(2008·四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(mol/L)为 ()A. B.C. D.解析由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO 有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) mol/Lc(Al3) mol/L答案C3(2010·菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处答案B4(2009·杭州模拟)下列实验操作中，错误的是()A配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D用pH试纸测得新制氯水的pH为2答案D5(2010·福州质检)有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为 ()A0.2 mol/L B0.5 mol/LC0.1 mol/L D0.25 mol/L答案C6(2009·东莞模拟)取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L解析容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L×0.3 mol/L0.3 L×0.25 mol/L)×20.21 mol，所以c(H)0.42 mol/L。答案B7(2010·临沂模拟)下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g答案A8(2010·济南模拟)下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的答案D9(2010·合肥模拟)在200 mL某硫酸盐Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA个SO和NA个R金属离子(NA表示阿伏加德罗常数)，则该盐溶液的浓度为()A2.5 mol/L B5 mol/L C2 mol/L D7.5 mol/L答案A10(2009·台州模拟)2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案C11.(2010·惠州质检)50 g浓度为c mol/L，密度为 g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应 ()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL答案C12(2009·德州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ()硫酸 化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm2质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L答案C二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(6分)(2010·漳州质检)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液物质的量浓度_。(3)用c、表示溶液的质量分数_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_。答案(1) mol/L(2) mol/L(3)×100%(4) g或 g14(9分)(2010·辛集模拟)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：_。(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，偏低的有_，无影响的有_。(填序号)解析(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶及胶头滴管；溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)0.5 L×0.2 mol/L×286 g/mol28.6 g(4)和均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏大，使配制结果偏高；和均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏小，使配制结果偏低；不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，因此对配制结果无影响。答案(1)500 mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流(2)28.6 g(3)(4)15(12分)(2009·杭州模拟)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)c·V·M0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol2.0 g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓) L L13.6mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16(13分)(探究创新)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。解析本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c3.0 mol/L(2)要配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL，则要选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 mol/L的浓硫酸的体积为0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。答案(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 永久免费组卷搜题网