2010届金陵高三年级10月月考--高中化学 .doc

2010届金陵中学高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O16 Na一23 Mg一24 Al27 Fe一56 Zn一65 Br一80本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。本卷满分120分，考试用时100分钟。第卷（选择题共62分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述正确的是（ ） A铜可以导电，所以铜是电解质 BMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质 CH2SO4液态时都不导电，它是非电解质 D能导电的单质一定是金属2下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ） A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石把铁还原出来3欲除去CO2中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是（ ） A浓硫酸 B石灰水 C饱和小苏打 D饱和碳酸钠4在加热条件下，下列反应不是氧化一还原反应的是（ ） A浓盐酸和二氧化锰 B氯酸钾和二氧化锰 C浓硫酸和氯化钠 D浓硫酸和铜5液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓慢地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（ ） A液溴 B水 C溴水 D溴蒸气6已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有（ ） AZn2+、Cu、Fe3+ BZn、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ DZn2+、Cu、Cu2+、Fe2+7关于晶体的下列说法正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低8以下根据实验现象的推断，正确的是（ ） A能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 B能使石蕊试纸呈紫色的溶液一定呈中性 C在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 D溶于水能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮9下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是（ ） AZn和Al BZn和Fe CZn和Mg DZn和Na 10将5.1g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL二、选择题（本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。未选、多选或错选时，该小题为0分；若该小题答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分）11下列叙述不正确的是（ ） A两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐 B白磷（P4）、晶体硅的分子构型均为正四面体 C同种元素的原子的性质不一定完全相同 D，碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定全是非金属氧化物12以以下贮存物质的方法正确的是（ ） A少量白磷贮存在二硫化碳中 B水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C少量碘贮存在酒精中 D浓硝酸贮存在棕色带玻璃塞的玻璃瓶中13下列四种物质，既能与NaOH溶液作用，又能与盐酸作用的是（ ） ANaHs BNaAlO2 CKHSO4DCH3COONH414某溶液加入铝能生产氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是（ ） AFe2+、K+、Cl-、NO-3 BK+、Mg2+、Cl-、SO2-4 CNa+、Fe3+、CO2-3、SO2-4DNH+4、Ba2+、A1O-2、Cl-15下列各组溶液，不用任何试剂就可以将它们区别开来的是（ ） A硫酸钾、氢氧化钠、氯化铝、氯化钠 B硫酸铝、氢氧化钾、碳酸氢钠、氯化钡 C盐酸、硝酸钙、氯化钠、碳酸氢钾 D硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钾16NH3和H2O，NH+4和H2O+，NH-2和OH-，N3-和O2-，从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ACu+2NH3=Cu（NH2）2+H2 BCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O C3Mg（NH2）2=Mg2N2+4NH3 DNaCI+2NH3=NH4Cl+NaNH217有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液态HF中。下列工业生产应用了上述溶解原理的是（ ） A炼铝 B高炉炼铁 C工业上制硫酸D工业上制硝酸18下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（ ）第卷（非选择题，共58分）三、填空题19把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2（SO4）3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的阴离子是 。20写出下列反应的离子方程式： （1）石灰水中加入少量Cs（HCO3）2溶液 ； （2）苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 ； （3）向NaAlO2溶液中滴加过量的NaHCO3溶液 ； （4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性 。21某反应的反应物和产物如下： KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O （1）该反应的氧化剂是 ； （2）如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则： KMnO4的系数是 ；配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。22氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： （1）氮元素基态原子的价电子排布式为 。 （2）在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和 个键； （3）氮、氧、氟是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”、“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能 （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长 （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长； （4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是 ； （5）配合物Cu（NH3）4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu（NH3）2（N2H4）2Cl2中含有配位键的个数为 。23V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）V的电子式是、W的化学式是、X的结构式是、Y的俗名是、Z的结构简式是。 （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：四、实验题24如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mL SO2330mLNO2（主要）10mL H2O（l）剩余无色气体，活塞自动向内压缩415mL Cl230mL NH3 （1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。 （3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_ _，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 （4）实验4中，已知：3Cl22NH3 =N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。五、计算题25环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；用30.0mL 5.00×10-3mol·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6；将中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-2mol·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。 （1）写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。 （2）计算样品中CO的浓度（mg/L）。