2010届昆明高三年级第三次月考--高中化学 .doc

2010届昆明一中高三年级第三次月考化学试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填在答题卡上相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Si 28第卷 选择题（共40分）一、本卷共20题，每题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（ ）A空气中的臭氧对人体健康有益无害B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（ ）AH B CDOHCCHO3下列叙述一定正确的是（ ）AH2O、D2O、T2O互为同位素BpH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存C元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔沸点依次升高D乙炔氢气铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物4化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率C铁上镀铜时，电解液中c（Cu2+）基本保持不变D铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属5最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是（ ）A是混合物 B是化合物C不含极性键 D其晶体是原子晶体6已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气7xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的（ ）Am=4, R3+是氧化产物Bm=n, R3+是氧化产物Cm=2, R3+是还原产物Dm=2n, R3+是还原产物8能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（ ）A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠水溶液D用铜片作阴阳电极，电解硫酸铜水溶液9Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴阳离子，则该化合物是（ ） AK2S BNa2S CNa2ODKCl10设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，100mL0. 1 mol·L1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0. 0lNA B标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NC室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3ND一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA 11某无色澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，则在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ）A MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、Ba2+、NO3-、SO42-CCl-、Na+、K+、SO42- DK+、NO3-、SO42-、Al3+12下列反应的H表示的是中和热的是：（ ）AH2SO4（aq） + Ba（OH）2（aq） = BaSO4（s） + 2H2O（l ）; H1BH2SO4（浓aq） + NaOH（aq） = Na2SO4（aq） + H2O（l）; H2CHCl（aq） + NaOH（aq） = NaCl（aq） + H2O（l）; H3DHAc（aq） + NaOH（aq） = NaAc（aq） + H2O（l）; H413下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L1的FeBr2溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：+ HCO14对胶体稳定不起作用的是（ ）A胶体微粒直径介于溶液与浊液之间 B胶体微粒具有吸附作用C丁达尔现象D布朗运动15进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（ ）A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO416工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）2H2（g）=Si（s）4HCl（g）；HQkJ·mol1（Q0）某温度，压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应17L多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L多巴的叙述中不正确的是 （ ）A长期暴露在空气中易变质 B既有酸性，又有碱性C一定条件下能发生聚合反应 D分子中最多只有6个碳原子共平面18广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质19下列实验问题处理方法错误的是（ ） 用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却称重即可计算 配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸AB CD20pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（ ）AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱 C两酸的浓度大小c（HX）<c（HY） D将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3第二卷：非选择题（共60分）21（10分）A、B、C、D、E是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大，其中A与B原子的最外层电子数相同，B、C、D、E位于同一周期，D原子的最外层电子数与电子层数相同，E- 与Ar原子的核外电子排布相同。 （1）E显1价含氧酸的化学式为 。 （2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 （3）在常温下，D与E形成的化合物的水溶液，原因是 （用离子方程式表示）。 （4）常温常压下， 的单质在E的单质中完全燃烧，生成共价化合物，并放出的热量，该反应的热化学方程式为 。 （5）将C与E组成的化合物溶于水配成溶液，用惰性电极进行电解，阴极的还原产物与阳极的氧化产物的物质的量之比为 。22（12分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_ （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ （3）写出一个由D生成B的化学方程式_； （4）将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”“不变”或“减小”），理由是_。23（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3CO2H2O NH4HCO3 NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某课外活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ，该试剂的作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。 （）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用文字简要说明） 。24（14分）已知反应： A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。请回答： （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。 （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填序号）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应d1 mol G最多可与2 mol 新制Cu（OH）2发生反应 （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是： ，该反应类型是 反应。 （4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 。 （5）A转化为B和F的化学方程式是：