2010年普通高等学校招生全国统一考试适应性训练 理综化学测试 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2010年普通高等学校招生全国统一考试适应性训练理综化学测试可能需要的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Cu-64、Ca-40、F-19第I卷（选择题）一、选择题7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 9三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X B.最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < X D. 元素非金属性：Z> Y > XbaCuSO4溶液11用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是 A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体12下列叙述中，不正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)13在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol，.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）A、两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同B、两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2D达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vA26（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。27.（14分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体C（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。28(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。35化学选修物质结构与性质（15分）第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式_。金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：_ 。（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ；XeO3分子实际空间构型为 （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 36化学选修有机化学基础（15分）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）.某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答：（1） FH的反应类型是 ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；步骤的目的是 ； A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质： N与FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下，1molN只能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求N的同分异构体有 种参考答案题号78910111213答案DBDACBD26. （14分）（1）b（3分）（2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（4分）（3）Cl2+ H2O =H+ Cl-+ HClO H+HCO3-=CO2+H2O（也可合并写总方程式）（4分）（4）将尾气通入氢氧化钠溶液中（3分）27.（14分）（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2（3分）；（2）CaC2 + 2 H2O C2H2+ Ca(OH)2（3分）；2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 2600 kJ·mol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）28（共15分）（1） I （2分） 80% （各2分） （2） 442.8 kJ（3分）（3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O （3分）35. （15分） 1s22s22p63s23p63d84s2 （3分） 正方体的八个顶点和六个面心 （3分） 极性 （1分） Xe原子以sp3杂化轨道成键（2分） ，三氧化氙分子为三角锥形分子（3分） HF先液化（3分）36.（15分）（1）缩聚反应（1分）；HCOOH （2分） 保护酚羟基（3分） （3分） （3分）（2） 3种 （3分） 永久免费组卷搜题网