宁夏平罗中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题无答案.doc

宁夏平罗中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）第卷 （选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共24小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 （ ） A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰2.朱自清在荷塘月色冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B.SO3和SO2都属于酸性氧化物C.漂白粉和CuSO45H2O都属于混合物 D.烧碱和纯碱都属于碱4.将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（ ）A.金属钠均熔成闪亮的小球 B.在硫酸铜溶液中可得到红色的铜C.金属钠均浮在液面上，且四处游动 D.均有置换反应发生5.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 电子总数B. 质子总数C. 原子总数D. 质量6.实验室用NaCl固体配200 mL1 mol·L-1NaCl溶液，其中不正确的是（ ）A.用托盘天平称取NaCl固体11.7gB.应选用250mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制D.加蒸馏水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管定容7.下列实验操作正确的是(     )A. 用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC. 用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水 D为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NAB. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC. 标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA9. 下列离子方程式正确的是()A铁跟盐酸的反应 Fe2H=Fe3H2B向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H+ClO-+Cl-D氨水中通入少量二氧化碳:2NH3·H2O+CO22N+C+H2O10在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()AK、Na、MnO4-、SOBMg2、Cl、H、SOCNa、OH、Ba2、CODOH、HCO、Na、Cl11.下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）A. Zn+2HClZnCl2+H2B. O2+4HCl2Cl2+2H2O C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD. 2HClCl2+H212.溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法,不正确的是(     )A.溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B. 游客的参观不会对其造成影响C.溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果13.下列反应起了氮的固定作用是()A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵14已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(     )A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸,乙是浓氨水C. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水 D. 甲是浓氨水,乙是浓盐酸15.下列叙述不正确的是( )A.NH3易液化，液氨常用做制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气16如图所示转化关系中不能一步实现的是( )A. B C D17.下列实验装置正确的是（ ）A加热分解碳酸氢钠 B 吸收氨气C制取氢氧化亚铁并观察颜色 D干燥氨气18.下列有关说法正确的是（ ）A.因为硫单质具有氧化性,故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质D,二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加19下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是 （ ） 酸性高锰酸钾溶液； 品红溶液 溴水； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A. B. C. D.20下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 （ ）澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 品红溶液A B C D21.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2，Fe2O3，Zn，KNO3。铜粉可溶解的是( )A B C. D22下列实验能达到预期目的的是( )A向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2D将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体23NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应24常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br， 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应中被氧化，在中被还原B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C还原性强弱顺序为：I > Fe2+ > Br > ClD氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+25.将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D 第II卷 （非选择题 共50分）26.(12分)Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题:（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的_性。（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，该反应的离子方程式_；氯气有毒，可以用_吸收。（3） 写出Fe2O3的一种用途_，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素_。（4） 电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为 _。(5) 将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为_;其铜和稀硝酸反应的离子方程式为_。27.(12分)（1）一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人体内。Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3转化为Fe2。人体中经常进行Fe2Fe3的转化，在过程A中，Fe2做_剂，过程B中Fe3做_剂。(2)请按要求正确书写：“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：_；用CO还原Fe2O3（化学方程式）：_。(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H、SO、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，请回答：该反应的还原剂是_(填分子或离子符号)。反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为_。写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）_。28(12分)实验室通常用左图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题： （1）实验室制取氨气的化学反应方程式为_。（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是 。 固态氯化铵加热分解浓氨水中加入固体氢氧化钠加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为_。（4）用装置A收集氨气时,应选择氨气的进气口是          (选填“a”或“b”),并说明选择的由 。打开装置A中的止水夹,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是    、     。（5） 通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+ 。29.（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：NaOH溶液 A B C B C(1)写出试管甲中所发生反应的化学反应方式_。(2)通过试管甲中溶液变为 色，乙中品红溶液 等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是_ ( 用化学方程式表示 )。(4)SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为_。(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_ ( 填“B”或“C”)。(6)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A脱水性 B酸性 C强氧化性 D吸水性.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。 （ ） .Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 （ ） .向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。 （ ） .在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。 （ ） - 7 -