鲁教新版九年级化学上册-溶液20版单元卷（2）.docx

鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（2）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.（2020单元测试） 下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ） A.汽油B.高锰酸钾C.蔗糖D.面粉2.（2020单元测试） 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ） A.20C时，a物质的溶解度是5B.在20C时，a、b溶液中溶质的质量分数相同C.a、b的溶解度均随温度升高而减小D.将b的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过降温实现3.（2020单元测试） 溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ） A.溶质质量B.溶液质量C.溶液体积D.溶质的质量分数4.（2020单元测试） 下列做法或说法中不合理的是（ ） A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水B.利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污C.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂D.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸（不考虑水受热蒸发）5.（2019-2020浙江期中试卷） 实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ） A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解6.（2020单元测试） 对比法是化学实验重要的方法，课本中的下列实验中，不属于对比实验的是（ ） A.测定空气中氧气含量B.探究催化剂对反应速率的影响C.探究铁钉锈蚀的条件D.探究影响物质溶解性的因素7.（2020单元测试） 溶液在日常生活中应用广泛下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中各部分性质相同C.稀溶液一定是不饱和溶液D.溶质的溶解度都随温度的升高而增大8.（2020单元测试） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a2C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲乙>丙B.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C.a1C时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3:5D.将a3C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>丙>乙9.（2019-2020辽宁月考试卷） 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为10%C.向20C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放等步骤10.（2020单元测试） 甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是（ ） A.甲溶液B.乙溶液C.丙溶液D.均不行11.（2019-2020河北期末试卷） KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体12.（2020单元测试） 下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.均一、稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的13.（2020单元测试） 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.40C时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20C，甲、乙溶液均为饱和溶液B.40C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C.20C时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液D.20C时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40C时，甲溶液为饱和溶液14.（2019-2020黑龙江期中试卷） 在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是（ ）用量筒量取水时仰视读数配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯 A.B.只有C.只有D.只有15.（2020单元测试） 下列对实验现象的描述中正确的是（ ） A.木炭燃烧后生成二氧化碳B.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体二、填空题1.（2020单元测试） 下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ） A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用刷子刷去杯子上的污垢C.用酒精除去衣服上的碘D.用汽油除去衣服上的油污2.（2020单元测试） 小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况请据图回答问题 （1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是_ （2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解性受_的影响 （3）通过_两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同3.（2020单元测试） 请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而降低的物质是_。 （2）温度为_（填“t1C”或“t2C”）时，A、B的溶解度相等。 （3）t2C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_。4.（2020单元测试） 饮水与健康息息相关，营养专家提出以下建议：根据上述资料回答下列问题。白开水是青少年的最佳饮品尽量少碳酸饮料大量出汗后要及时补充生理盐水早餐喝一杯果汁是一个良好习惯好习惯适度饮茶有益健康 （1）打开汽水等碳酸饮料瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度_。 （2）大部分碳酸饮料都含有柠橡酸和磷酸，过量摄入会影响该元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为_。 （3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，欲配制1000g生理盐水，实验步骤为：计算、_、量取、溶解；在量取水这一步骤中，若俯视读数，所配制的溶质质量分数_（填偏大、偏小，不变） （4）用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和_。5.（2020单元测试） 在一次实验课上，老师要求同学们配制一杯洛液。在20C的环境下，墨墨将50g氯化铵固体倒入100g水中，充分振荡后，发现有12.8g氯化铵固体没有溶解。 （1）所得溶液的溶质质量分数是_。（结果保留到0.1%） （2）该溶液是氯化铵团体的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。三、推断题1.（2020单元测试） 如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题： （1）写出C的化学式_。 （2）化学反应的基本类型是_。 （3）写出反应和的化学方程式：_；_。四、实验题1.（2020单元测试） 如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）B操作中应称量氯化钠的质量是_g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_。 （2）D操作应选用_mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_处保持水平。 （3）E操作中玻璃棒的作用是_。 （4）在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因_。2.（2020单元测试） 请根据下列装置，回答问题： （1）写出标号的仪器名称：_，_。 （2）实验室制取H2，可选用装置_（填写装置序号）能收集到较纯净的H2。 （3）判断CO2已收集满的方法是_。 （4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是_。 （5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_（填写选项序号）。a烘干b溶解c过滤d洗涤 （6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是_。 （7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是_。五、计算题1.（2020单元测试） 将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应此时烧杯内各物质的总质量为64.9g试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积2.（2020单元测试） 100g10%硝酸钾溶液，欲使其质量分数变为50%，可增加多少克硝酸钾固体？可蒸发掉多少克水？（无晶体析出） 参考答案与试题解析鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（2）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】A、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为紫红色的，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液是无色的，故选项正确。D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键2.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】A、溶解度的单位是克；B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同，根据饱和时质量分数的计算式+100g100%，饱和溶液中溶质的质量分数也相同；C、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；D、据物质的溶解度曲线及饱和溶液、不饱和溶液的转化分析解答。【解答】A、20C时，a物质的溶解度应是5g，选项中溶解度无单位，故错误；B、20C时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，若为不饱和溶液或一个饱和、另一个不饱和则不一定相同，题目并未告知溶液的状态，故无法比较，错误；C、由图可知：二者的溶解度均随温度的升高而增大，故错误；D、b的溶解度随温度的升高而增大，故将b的不饱和溶液变为饱和溶液，可通过降温实现，正确；【点评】本题考查了对溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数的掌握和应用，了解相关知识是解答的关键。3.【答案】A【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确。B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误。D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在4.【答案】C【考点】乳化现象与乳化作用人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释硬水与软水【解析】A根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可；B利用洗洁精的乳化作用，可解释其去除油污的原理；C缺乏必需的微量元素可使人得病，而过量地摄入微量元素也会导致人生病；D溶液稀释时溶质的质量不变【解答】A通常区别硬水与软水用肥皂水：向水中分别滴入等量的肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水。故正确；B洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污，所以洗涤灵起到的作用是做乳化剂。故正确；C微量元素摄入过量也不利人体健康，所以人体缺少必需的微量元素要合理摄入，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。故错误；D溶液稀释时溶质的质量不变：10g98%10g+90g100%=9.8%故正确。【点评】明确硬水和软水的区别、鉴别方法和转化方法、乳化作用的原理、微量元素与人体健康的关系和溶液的稀释中溶质质量不变就能顺利解答此类试题5.【答案】D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据溶解操作的方法进行分析判断。【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。【点评】本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。6.【答案】A【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素空气组成的测定催化剂的特点与催化作用金属锈蚀的条件及其防护【解析】本题考查了对比实验，对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。【解答】A空气中氧气含量的测定没有对比实验，故A不属于对比实验；B探究催化剂对反应速率的影响时，需要设计没有催化剂和加入催化剂的实验进行对比，故B属于对比实验；C铁钉锈蚀实验课本中选择了三组做对比，是对照实验，故C属于对比实验；D探究影响物质溶解性因素的实验，可通过温度、溶质溶剂的种类和量、是否搅拌等对照项进行实验并分析结果，是对比实验，故D是对比实验。【点评】探究实验方法很多，如对比实验、控制变量法、类比法等，要了解其原理和区别，这样在设计实验或评价实验时，才会有针对性。7.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系固体溶解度的影响因素【解析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的均一性考虑；C、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、由于溶液是均一的各部分性质相同，故B正确；C、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误。【点评】本题考查了溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行8.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A、据图可以看出，a2C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲丙>乙，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，错误；C、a1C时，乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，错误；D、a3C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2C，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙，正确；【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点一定溶质质量分数的溶液的配制饱和溶液和不饱和溶液【解析】此题暂无解析【解答】A植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故错误；B溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故错误；C一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故错误；D配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故正确；故选D。【点评】此题暂无点评10.【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】运用溶解度曲线图得出甲乙丙三种物质的溶解度随温度的变化规律和饱和溶液与不饱和溶液的转化规律解答。【解答】甲和乙解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度丙的溶解度减小，接近饱和的丙溶液会变为饱和溶液。【点评】掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转变的方法。11.【答案】D【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系晶体和结晶的概念与现象固体溶解度曲线及其作用【解析】此题暂无解析【解答】A在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，故B错误；CA点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数为：29g129g100%=22.5%，故C错误；D硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，故D正确；故选D。【点评】此题暂无点评12.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点乳化现象与乳化作用【解析】A、均一稳定的混合物属于溶液；B、根据乳化原理考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、溶液可以有颜色。【解答】A、均一稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，不一定是溶液，故A错；B、洗涤剂去油污是乳化现象，故B正确；C、豆浆属于悬浊液、牛奶属于乳浊液，故C错；D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液属于蓝色，故D错。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。13.【答案】A【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=100g+100%；溶液中溶质质量分数=100%。【解答】A、40C时甲、乙容易的都大于30g，分别在100g水中加入30g甲、乙，能够完全溶解，同时降温至20C（该温度下溶解度都是30g），甲、乙溶液均为饱和溶液，该选项说法正确；B、40C时甲溶解度是50g，乙溶解度是40g，分别在100g水中加入50g甲、乙，甲完全溶解，乙部分溶解，所得溶液溶质的质量分数不相等，该选项说法不正确；C、不知道溶液是否饱和，不能判断两种物质质量分数大小，该选项说法不正确；D、20C时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40C时，甲溶液为不饱和溶液，乙是饱和溶液，该选项说法不正确。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。14.【答案】A【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】由公式：溶质质量分数=+100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小。针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断。【解答】用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。所以正确，【点评】本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断。15.【答案】D【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应【解析】A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断B、根据铁丝燃烧的条件进行分析判断C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据硫燃烧的现象进行分析判断【解答】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。D、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别二、填空题1.【答案】A【考点】乳化现象与乳化作用【解析】此题暂无解析【解答】A用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗沽精有乳化作用；B用刷子刷除杯子上的污垢，是借助摩擦去除污垢；C用酒精除去衣服上的碘，是因为酒精能溶解碘；D用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污。故选A。【点评】此题暂无点评2.【答案】甲和丙温度甲、丙【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素饱和溶液和不饱和溶液【解析】（1）根据饱和溶液、浓度的定义分析判定；（2）根据甲、乙溶解溶质的情况分析影响溶解度的因素；（3）根据甲、丙溶剂的不同，根据溶解溶质的情况分析影响溶解度的因素；【解答】由甲、乙、丙所示的状况可知，在甲、丙的溶液中有未溶解的溶质，为饱和溶液；甲、乙比较，溶液的温度不同，溶解溶质的质量不同，可得出的结论是：物质M的溶解度受温度的影响，且温度越高，物质M的溶解度就越大；由甲、丙比较，溶液中溶剂不同，溶解溶质的质量不同，说明容剂种类不同，M的溶解度不同【点评】本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固体溶解度的因素，溶解度曲线的做法是解答本题的关键3.【答案】Bt1C20%【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】（1）由图可知：B物质的溶解度随着温度的升高而降低；（2）两物质溶解度曲线的交点横坐标即为溶解度相同所对应的温度；（3）根据溶质质量分数=100g+100%计算。【解答】由图可知：B物质的溶解度随着温度的升高而降低；故填：B。由图可知：A、B两种固体物质的溶解度曲线交点的横坐标为t1C，所以温度为t1C时，A、B的溶解度相等；故填：t1C。由图可知：A物质在t2C时的溶解度是25g，所以该饱和溶液中溶质的质量分数为：25g100g+25g100%20%。故填：20%。【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。4.【答案】随压强的减小而减小钙元素称量,偏大维生素【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用生命活动与六大营养素一定溶质质量分数的溶液的配制气体溶解度的影响因素【解析】（1）气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可。（2）根据钙元素的生理功能与缺乏症进行分析；（3）根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析填空；（4）根据水果中富含维生素进行分析。【解答】打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；钙是构成人体骨胳的主要元素，幼儿或青少年缺钙，可能导致佝偻病；配制0.9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签。用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。因为水果中富含维生素，用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和维生素；【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5.【答案】27%饱和【考点】饱和溶液和不饱和溶液溶质的质量分数【解析】（1）根据溶质的质量分数解答即可；（2）根据饱和溶液定义解答；【解答】所得溶液的溶质质量分数是：50g12.8g100g+(50g12.8g)100%=27%；因20C时100克水中加入50g氯化铵，则有12.8g氯化铵固体没有溶解，有固体剩余，所得溶液为饱和溶液；故填：91)27%；（2）饱和。【点评】溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比，而溶液的质量溶质质量+溶剂质量，因此，溶质质量分数=+100%要注意审题，分析题意确定溶质质量是解题的关键。三、推断题1.【答案】FeCl3复分解反应Fe+2HClFeCl2+H2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【考点】书写化学方程式、文字表达式物质的鉴别、推断的综合应用反应类型的判定【解析】根据题目给出的流程图和信息：A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液，D是氯化亚铁溶液，E是氢氧化铁；反应是物质F与氧气、水发生的化合反应，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，因此F是氢氧化亚铁。【解答】A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液；故答案为：FeCl3；氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，配平即可；故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。四、实验题1.【答案】2.5,增加氯化钠50,最低搅拌加快氯化钠的溶解氯化钠转移过程中洒了一些；量取水时仰视读数【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1）根据公式：溶质质量溶液质量溶质质量分数、托盘天平的原理进行分析解答；（2）根据量筒的使用注意事项进行分析解答；（3）根据玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解进行分析解答；（4）根据配制过程中的注意事项进行解答。【解答】50g5%2.5g，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少，所以增加氯化钠；水的质量为：50g2.5g47.5g，体积47.5g1g/mL=47.5mL，量筒的量程需要超过量取液体的体积，且接近性原则，以减小误差，故选用50mL的量筒；读数时视线要与量筒凹液面的最低处保持水平；在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌的作用，故填：搅拌加快氯化钠的溶解；配制好的溶液中氯化钠质量分数小于5%，要从两个方面进行考虑，是溶质的量少；溶剂的量多。故从溶质的方面考虑：氯化钠转移过程中洒了一些、称量过程中砝码和药品放颠倒了且用了游码等；从溶剂方面考虑：量取水时仰视读数、用来配制溶液的烧杯内有少量的水等。故答案为：（1）2.5增加氯化钠；（1）50最低；（2）搅拌加快氯化钠的溶解；（3）氯化钠转移过程中洒了一些；量取水时仰视读数。【点评】掌握溶质质量分数的计算，量筒的选取，仪器的用途，并能分析不正确的操作所引起的溶液的溶质质量分数变化是解题的关键。2.【答案】长颈漏斗,水槽BD将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满在试管口放一团棉花bcda搅动，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（或使受热均匀）反应产生的气体把液体压到U形管左端，使液体与隔板上的固体分离，停止反应【考点】混合物的分离方法常用仪器的名称和选用常见制取气体的选取方法常见气体的发生装置与选取方法【解析】（1）识别常见仪器。（2）根据发生装置和收集装置的选择条件即可。（3）根据二氧化碳的性质即可。（4）放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。（5）反应后物质是氯化钾和二氧化锰，所以根据物理性质的不同可以分离，加水溶解后，二氧化锰留在滤纸上，氯化钾进入滤液，然后蒸发结晶即可。（6）蒸发时玻璃棒的作用。（7）根据压强的变化即可作出判断。【解答】识别仪器，故答案为：长颈漏斗水槽。实验室制取H2用的是锌和稀盐酸，发生装置属于固体和液体不加热制气体，氢气不溶于水，可以采用排水法收集。故答案为：BD。二氧化碳不会燃烧，也不支持燃烧，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，故答案为：在试管口放一团棉花。反应后物质是氯化钾和二氧化锰，根据两种物质的溶解性不同，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以采用溶解、过滤、洗涤、烘干分开，故答案为：bcda。蒸发中玻璃棒的作用就是边加热边搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故答案为：搅动，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（或使受热均匀）。当开关关闭后，随着气体的增多，会迫使液体向左端移动，造成液体和固体不接触，故答案为：反应产生的气体把液体压到U形管左端，使液体与隔板上的固体分离，停止反应。【点评】掌握发生装置和收集装置的选择条件，同时记住蒸发，过滤的基本操作和注意事项。五、计算题1.【答案】原混合物中铁粉的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%；需要质量分数为38%的浓盐酸的体积为16.1mL【考点】用水稀释改变浓度的方法根据化学反应方程式的计算有关溶质质量分数的综合计算物质组成的综合计算质量守恒定律及其应用【解析】（1）混合物中铁粉与稀盐酸反应放出氢气而使反应前后烧杯内各物质的总质量减小，根据质量守恒定律，反应前后烧杯内各物质的总质量差即放出氢气的质量；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应铁的质量，再由铁的质量与混合物的质量比计算混合物中铁粉的质量分数；（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好反应时生成氯化亚铁的质量，再由氯化亚铁的质量与反应所得溶液的质量比计算反应后所得溶液中溶质的质量分数；反应后溶液的质量完全反应后烧杯内各物质的总质量为64.9g未参加反应的铜的质量；（3）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由反应计算恰好完全反应时消耗