四川省乐山市外国语学校2019_2020学年高一化学9月月考试题.doc

四川省乐山市外国语学校2019-2020学年高一化学9月月考试题（时间： 90分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl 35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题2.5分，共50分)。 （在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的 （ ） A B C D 2下列说法正确的是 （ ）A物质的量是七个基本物理量之一，符号为molB摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量C标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-13. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯4. 下列说法正确的是 （ ）A1mol H2的体积为22.4L B阿伏加德罗常数为6.02×1023CNa+的摩尔质量为23 g/molD在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等5.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D 6.下列叙述正确的是：（ ）A1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol BH2SO4 的摩尔质量为98C0.5mol的氧 D6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g7.与50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） 标准状况下，11.2L SO3（熔点16.8）所含的分子数为0.5NA 25 、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA 0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+为0.1 NA 标况下，22.4 L Ne含有原子数为NA 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA A.B.C.D.9除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ） ANaCl溶液（BaCl2），加适量Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3），加适量KCl溶液，过滤 CNaCl溶液（I2），加酒精，分液 DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液 10.标准状况下，6.72L NH3 1.204×1023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）A体积大小：>>> B原子数目：>>>C密度大小：>>> D质量大小：>>>11.某个原子的质量为a g，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该原子的相对原子质量（） AaNA B C D12. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A B C D13. 下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D14.用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322     B123      C133      D31115.下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中一定有CO3216.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C不同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO217. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ） ABCD18.下列说法中错误的是（ ）A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98硫酸（密度为1.84g·cm3）与10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的19. 下列实验操作所用合理的是（ ）A. 量取18.4mol/L浓硫酸 10mL 注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加水至刻度线B. 用100mL量筒量取15.2mL盐酸  C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 需要90mL 0.10mol/L溶液 用100mL容量瓶配制20. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)        B. = 17c / (1000)C. = 17V / (17V + 22400)             D.c = 1000V /(17V + 22400)二: 填空题（15分）149 g H2SO4中含有H2SO4物质的量_，含有O原子_个，含有S原子的质量_，完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为_。2在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_，质量相等时的体积比为_，体积相等时的物质的量之比为_。312.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式 。4标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，则（所有的用m和n来表示。）（1）气体A与B的相对分子质量比为 （2）同质量气体A与B的分子个数比为 （3）同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 （4）相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 三：实验题（29分）1选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（6分）A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）_从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。（5）_从碘的水溶液里提取碘。（6）_从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl2（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ _ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填名称）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，（填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。（已知：硝酸钠溶解度随温度升高而升高且变化大）3、（9分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；（保留三位有效数字）（2）从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。（精确到小数点后面两位）（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_（选填下列操作的序号）。A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线E、定容时，俯视液面加水至刻度线四：计算题（6分）下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后计算： （请严格按计算题格式完成！）（1）该溶液中含水多少g？； （2）该溶液的密度约为多少g/mL？； （3）该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？（精确到小数点后面两位）。6