云南省广南县二中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省广南县二中2019-2020学年上学期期末考试 高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L1。对此反应速率的正确表示是()A 用A表示的反应速率是0.8 mol·L1·s1B 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是321C 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L1·min1D 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的2.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是()A 移走少量C B 扩大容积，减小压强C 缩小容积，增大压强 D 体积不变，充入“惰”气3.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是()2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔 1,3­戊二烯和2­丁炔2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔 2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔A B C D4.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A 电池反应中有NaCl生成B 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C 正极反应为NiCl22e=Ni2ClD 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5.在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是()A 1 B 2 C 大于2 D 12之间6.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是()A 硫酸溶液 B 水 C 溴水 D KMnO4酸性溶液7.由CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH的转化过程中，经过的反应为（）A 加成消去氧化取代 B 消去取代氧化加成C 加成取代消去氧化 D 加成取代氧化氧化8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是()A 分子式为C7H6O5B 分子中含有2种官能团C 可发生加成和取代反应D 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H9.反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A 该反应的H91 kJ·mol1B 加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C 加入催化剂，该反应的H变小D 如果该反应生成液态CH3OH，则H变大10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D 合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是()A邻二甲苯 B间二甲苯 C对二甲苯 D乙苯12.下列反应属于吸热反应的是()A C6H12O6(葡萄糖，aq)6O26CO26H2OB CH3COOHKOHCH3COOKH2OC 反应物的总能量小于生成物的总能量D 需要加热才能发生的反应13.某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()烯烃多官能团有机化合物芳香烃烃的衍生物高分子化合物A B C D 14.下列说法正确的是（）A 汽油、花生油都是油脂B 碘元素遇淀粉溶液变蓝色C 质子数为86、中子数为51的铯原子：D CO2的电子式：15.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D 16.已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）A 2种 B 3种 C 4种 D 5种17.在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 移液管 D 锥形瓶18.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是 ()A 乙烷 B 乙醇 C 丙烯 D 苯19.下列电离方程式中，正确的是()A H2S2HS2 B NaHCO3=NaHC NaHSO4=NaH D CH3COOH=CH3COOH20.糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A 均是高分子化合物 B 常温下，遇碘水均会显蓝色C 均只含有C，H，O三种元素 D 均是生命活动必不可少的物质21.下列烷烃的系统命名正确的是（）A 2-乙基丁烷 B 3，3-二甲基丁烷C 2-甲基-4-乙基庚烷 D 3-乙基-2，3-二甲基戊烷22.下列事实可以证明NH3是非电解质的是( )A NH3是气体 B NH3水溶液显碱性C 液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D 液氨不导电23.一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()A 2、6、3、5 B 1、3、2、2 C 3、1、2、2 D 3、1、2、124.分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠 C 食盐 D 甲醇25.下列物质中不能与溴水发生化学反应的是（）A 苯酚 B苯乙烯 C 丙炔 D 乙烷 分卷II二、非选择题(共6小题，共50分) 26.某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。(1)该电解槽的阳极反应为_，此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口_(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口_ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为_。27.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_。(3)若电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_ L(标准状况)。(4)要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与_(填“A”或“B”)极相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。28.（1）油脂属于_类，其在碱性条件下的水解反应又称_反应，产物为_（写名称）；（2）在蔗糖和麦芽糖中，_能发生银镜反应，二者_同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为_；（3）甲醛能使_变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为_。 29.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：请回答下列问题：（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_；（2）试剂2为_NaOH溶液，其作用是_，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_；（3）反应的化学方程式为_；（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_；（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_。 30.室温下，用0.10 mol·L1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中，Kw_。(2)点所示溶液中的电荷守恒式为_。(3)点所示溶液中存在_种平衡。(4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L1_。(5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_，最小的是_(用序号回答)。31.已知烃B分子内C，H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是；（2）A可能属于下列哪类物质；a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸（3）反应是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是，反应可表示为：G+NH3F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：；化合物E（HOCH2CH2Cl）和 FHN（CH2CH3）2是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）（4）甲的结构简式是，由甲苯生成甲的反应类型是；（5）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是：；（6）丙中官能团的名称是；（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊；戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是；戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域该聚合反应的化学方程式是；D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 。 答案1.B2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B 14.C 15.A 16.B 17.D 18.C 19.C 20.D 21.C 22.C 23.C 24.C 25.D26.(1)2H2O4e=O24H小于(2)DB(3)H放电，促进水的电离，OH浓度增大(4)O22H2O4e=4OH27.(1)2O24H2O8e=8OHCH48e10OH=7H2O(2)H2(3)4(4)B Au、Ag以单质形式存在于阳极泥中，Fe以Fe2形式存在于电解质溶液中28.（1）酯；皂化；高级脂肪酸盐和甘油（2）麦芽糖；属于；C12H22O11+H2OC6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）（3）蛋白质；C6H12O629.（1）作催化剂（2）氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H+OH=H2O（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；淀粉 葡萄糖（4）显蓝色（5）否；硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液30.(1)1.0×1014(2)c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH) (3)3(4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O) (5)c(K)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)(6)31.（1）CH2=CH2（2）ab（3）C2H4O 2CH3CH2Cl+NH3NH（CH2CH3）2+2HCl（4）取代反应（5）+HOCH2CH2Cl+H2O（6）酯基、氯原子、氨基（7）10