云南省陇川县民族中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省陇川县民族中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共28小题,每小题2分,共56分) 1.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2SS。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()A H2S B S C Fe2 D Fe32.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是()A 酶是具有催化功能的蛋白质 B 酶的催化作用具有选择性和专一性C 酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用 D 高温或紫外线的照射会降低酶的活性3.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是()A 甲形成1价阳离子 B 丙一定与水反应C 丙一定是MO型离子化合物 D 丙中含有离子键4.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是()A Cl22I=I22CI B I22Br=Br22IC Cl22Br=Br22Cl D Br2H2O=HBrHBrO5.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是()A 甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B 甲作负极，丙是硫酸溶液C 乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D 乙作正极，丙是硫酸溶液6.下列溶液中碳酸钠溶液氢氟酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A B C D 7.假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是()A 选用适宜的催化剂 B 采用高压C 采用高温 D 增大反应物的浓度8.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()A X是正极，Y是负极B X是负极，Y是正极C CuSO4溶液的pH逐渐增大D CuSO4溶液的pH不变9.下列说法正确的是()A 强酸的水溶液中不存在OHB pH0的溶液是酸性最强的溶液C 在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D 某温度下，纯水中c(H)2×107mol·L1，其呈酸性10.将a g聚苯乙烯树脂溶于苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）A 61 B 121 C 83 D 11211.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是()A Fe是负极，C是正极B 负极反应式为Fe3e=Fe3C 内电路中阴离子移向FeCl2溶液D 电流由石墨电极流向Fe电极12.下列说法正确的是()A 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电13.反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L1·min1，则这段时间为()A 0.5 s B 1 s C 30 s D 60 s14.已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A 4种 B 5种 C 6种 D 8种15.工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：下列说法正确的是()A 该反应为吸热反应B 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C 反应热H92 kJ·mol1D 生成1 mol NH3放出92 kJ热量16.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1×109；Ksp(BaSO4)1.1×1010。下列推断正确的是()A 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C 若误饮c(Ba2)1.0×105mol·L1的溶液时，会引起钡离子中毒D 可以用0.36 mol·L1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃17.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2OOH，如想减小的浓度，而增大OH的浓度，采取措施无效的是()A 通入HCl B 加入NH4Cl固体C 加入少量FeCl3 D 加入少量NaOH18.已知HH键键能为436 kJ·mol1，HN键键能为391 kJ·mol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，则NN键键能是()A 431 kJ·mol1 B 945.6 kJ·mol1C 649 kJ·mol1 D 869 kJ·mol119.进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是()A 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料C 积极发展公共交通，倡导绿色出行D 研制开发燃料电池汽车20.用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是()A 电解过程中阴极质量不断增加B 电解过程中溶液的pH不断降低C 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D 电解后两极产生的气体体积比为2121.关于“植物油”的叙述错误的是（）A 属于酯类 B 不含碳碳双键C 比水轻 D 在碱和加热条件下能完全水解22.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)H2O2H(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是()A 加入X溶液，上述平衡正向移动 B的物质的量浓度增大C X溶液可能是NaOH溶液 D 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色23.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A 06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3×102mol·L1·min1B 610 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1C 反应到6 min时，c(H2O2)0.30 mol·L1D 反应到6 min时，H2O2分解了50%24.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是( )A B C D 25.下列化学用语或模型表示正确的是（）A Cl-离子的结构示意图：如图AB H2O2的结构式：H-O-O-HC 乙烯的结构简式：CH2CH2D CCl4分子的球棍模型：如图B26.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()A 铜片为正极 B 铁片上发生氧化反应C 负极反应：Fe2e=Fe2 D 电子由铜片沿导线流向铁片27.知道了某过程有自发性之后，则下列叙述正确的是()A 可判断出过程的方向 B 可确定过程是否一定会发生C 可预测过程发生完成的快慢 D 可判断过程的热效应28.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（）A 白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色B 用食醋可以除去热水壶中的水垢C 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋D 新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖 分卷II二、非选择题(共6小题,共44分) 29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。30.已知：25 时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。 31.已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：(1)写出下列物质的官能团名称：B：_；D：_。(2)反应的化学方程式为_，反应类型：_。(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。ANa2O2BKClCNa2CO3DMnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。32.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_热反应，导致_；从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。要证明你的猜想，实验方案是_。33.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用下列装置_（填编号）；图1的 B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_；E装置中发生的现象是_；图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_，后体积膨胀的化学方程式为：_；某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_，其反应的离子方程式是_。 34.根据下述转化关系，回答问题：已知：CH3BrCH3HBr；C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称_；D物质的结构简式_。(2)写出反应的类型_；反应的条件_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出DE反应的化学方程式：_。(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_。 答案1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.A 8.A 9.C 10.B 11.B 12.D 13.A 14.B 15.B 16.D 17.D 18.B 19.B 20.D 21.B 22.B 23.C 24.B 25.B 26.D 27.A 28.A29.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O30.（1） 3pH5不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5（2） b （3） Q Q31.(1)羟基羧基(2)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O取代反应(或酯化反应)(3)AD2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O产生砖红色沉淀32.(1) 温度 不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） (2) 产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） 收集40 mL O2所需的时间 (3) 放 溶液温度升高，反应速率加快 催化剂（或生成的Mn2+催化作用） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率33.（1）（2） 品红溶液；检验SO2是否被除尽；溶液出现白色浑浊C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O； 2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H+2MnO45CO2+2Mn2+3H2O34.(1)1,2-二溴乙烷(2)取代反应NaOH醇溶液、加热12